ANÁLISIS DEL TERRENO BIOLÓGICO
SEGÚN VINCENT
– Análisis del terreno biológico según vincent…………………………………
– Terreno biológico: Una nueva ventana a la salud del cuerpo………………………………..
– pH (Potencial hidrógeno)………………………………………………………………………………..
– Producción metabólica de ácidos volátiles y no volátiles en la dieta……………………..
– Las dos categorías de los sistemas tampón………………………………………………………..
– Óxido – Reducción / Redox…………………………………………………………………………….
– Resistencia…………………………………………………………………………………………………….
DOSSIER Nº 2
| – La noción de terreno biológico………………………………………………………………………… | |
| – Bioelectrónica y principios patológicos. Enfermedades ácidas y reducidas. Enfermedades ácidas y oxidadas. Enfermedades alcalinas y reducidas. Enfermedades alcalinas y oxidadas………………………………………………………………….. | |
| – Los terrenos. Variaciones de las coordenadas bioeléctricas de la saliva. Terrenos favorables en el cáncer, sangre venosa. El desequilibrio eléctrico en el cáncer………………………………………………………………………………………………………….. | |
| – La línea de trombosis Vincent. El desequilibrio eléctrico en las trombosis. Los fenómenos físico-químicos de las trombosis. Punto isoeléctrico y estabilidad del estado coloidal. La línea de trombosis del profesor L. CL. Vincent………………………………………………………………………………………………………… | |
| – Desequilibrio eléctrico en las trombosis…………………………………………………………… | |
| – Consideración en la práctica de la bioelectrónica en medicina. La influencia de un régimen escurrirdizo. La microbiología y el pH. El pH de la sangre venosa. La regulación del pH sanguíneo. El pH del líquido céfalo-raquídeo (LCR). El pH del sudor. El pH urinario……………………………………………………………………………………… |
DOSSIER Nº 3
| – La bioelectrónica aplicada al análisis clínico…………………………………………………….. | |
| – Principio del método……………………………………………………………………………………… | |
| – Material……………………………………………………………………………………………………….. | |
| – Regulación del bioelectronimetro por tampón…………………………………………………… | |
| – Modo de ejecución………………………………………………………………………………………… | |
| – Regulación del bioelectronimetro. Caracterización de los cationes. Fórmulas de las reacciones indispensables para la caracterización de los cationes. Tablas de análisis…………………………………………………………………………………………………………. | |
| – Conclusión……………………………………………………………………………………………………. | |
| – Índice alfabético……………………………………………………………………………………………. |
DOSSIER Nº 4
| – Tablas alimentos pH – RH2……………………………………………………………………………. | |
| – Influencia de la alimentación………………………………………………………………………….. | |
| – Medicamentos y productos. Cómo clasificar los alimentos, los productos y los medicamentos……………………………………………………………………………………………….. | |
| – Tablas: Cáncer en sangre venosa. Leucemias sangre venosa. Estados postoperatorios sangre venosa. Afecciones renales. Afecciones hepáticas-sangre venosa. Algunas coordenadas bioeléctricas – sangre venosa. Las cifras siguientes son las cifras medias de diferentes formas de cirrosis hepática de origen etílico. Algunas coordenadas bioelectrónicas sangre venosa. Algunas coordenadas bioeléctricas – sangre venosa. Estudio de los valores de resistencia de S, L, U tomados por el profesor L. Cl. Vincent (1.986)…………………………………………………. |
DOSSIER Nº 5
| – Las vacunas. Del “fraude Pasteuriano de las vacunas”…a las trombosis, cáncer y todas las degeneraciones modernas: El fraude de Pasteur. El fraude confesado, pero ..mantenido en secreto. Un gran descubrimiento abandonado. Las causas de la baja mortalidad ¿vacunas? ¿o agua e higiene?. Grandes crímenes vacunales………… | |
| – El agua, dos o tres veces más mortalidad………………………………………………………….. | |
| – Tuberculosis y parálisis de Bornholm. La epidemia de Bornholm y la complicidad de las Facultades de medicina…………………………………………………………………………. | |
| – Las epidemias Bidon: Precipitado a las vacunas de rebaños de Panurge……………….. | |
| – Realidad de las consecuencias de las vacunas o la carrera al cáncer…………………….. | |
| – Tratamiento milenario de la rabia por el agua……………………………………………………. | |
| – La medicina ácida de la edad de oro. El rechazo de la química y de la antimagnética……………………………………………………………………………………………….. | |
| – Rechazo formal de las vacunas de la muerte lenta……………………………………………… | |
| – No a las leyes violadoras del interés público…………………………………………………….. | |
| – El culto a Hygea o la verdadera salud………………………………………………………………. | |
| – La vacuna antigripe o la inyección de la peste…………………………………………………… | |
| – Post-scriptum………………………………………………………………………………………………… | |
| – El agua, esa desconocida………………………………………………………………………………… | |
| – La máquina humana………………………………………………………………………………………. | |
| – Los enigmas del agua…………………………………………………………………………………….. | |
| – El agua que bebemos……………………………………………………………………………………… | |
| – El agua: elemento dinámico……………………………………………………………………………. |
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ANÁLISIS DEL TERRENO BIOLÓGICO
SEGÚN VINCENT
Sangre, saliva y orina se analizan, basándose en que la salud física hay que encontrarla observando las estructuras de la vida que pueden ser detectadas en los fluidos corporales. Si la bioquímica del paciente está en equilibrio, entonces no sólo el cuerpo se mantiene fuerte y saludable, si no que también puede sustentar un sistema inmunitario ágil que seguirá manteniendo y protegiendo la salud y el bienestar.
El Análisis del Terreno Biológico es un puente entre la ciencia y la medicina alopática y aporta un conocimiento empírico en base a la Naturopatía.
Muchas disfunciones pueden diagnosticarse con la ayuda del análisis del Terreno Biológico (BTA):
– Enfermedades del sistema inmunitario.
– Alergias y enfermedades autoinmunes.
– Enfermedades metabólicas.
– Enfermedades medioambientales tóxicas.
– Enfermedades coronarias y circulatorias.
– Enfermedades del sistema nervioso.
– Enfermedades crónicas del sistema digestivo.
– Enfermedades degenerativas del sistema esquelético.
– Infecciones bacterianas y virales
– Enfermedades inflamatorias.
Los análisis de sangre son, hoy en día, una parte integrante de cualquier chequeo médico. Podemos ver con ello el nivel de colesterol, de ácido úrico, de vitaminas y de elementos traza en la sangre. El terapeuta recibe así numerosos datos sobre la cantidad de sus constituyentes. No es de gran ayuda comparar y relacionar los valores individuales con valores media de ciertos grupos de la población. Si el nivel de azúcar es bajo y también lo es el ácido úrico, el paciente se encuentra subjetivamente bien. O el paciente no se encuentra bien, pero todas las pruebas ortodoxas están dentro del umbral normal.
Los avances en el terreno de la salud del siglo XXI requieren una gran profesionalidad, así como estamentos basados en evidencias objetivas, no síntomas cambiantes subjetivos.
El análisis BTA hace posible una temprana detección de los estados preclínicos, antes de que la enfermedad se manifieste abiertamente. Podemos conocer la capacidad de desintoxicación del sistema inmunitario, si hay infecciones, enfermedades crónicas e identificar procesos malignos.
TERRENO BIOLÓGICO:
UNA NUEVA VENTANA A LA SALUD DEL CUERPO
Después de toda una vida evaluando datos clínicos humanos, el profesor francés Louis Claude Vincent, estableció en 1.950 que la llave para comprender la salud humana, debía buscarse en las estructuras formadoras de la vida que se encuentran en los fluidos corporales, tales como:
– Elementos.
– Aminoácidos.
– Enzimas.
– Moléculas.
– Átomos.
La vida y la salud, tal como la conocemos hoy, está cambiando drásticamente. Nunca antes en la historia tuvo el organismo humano que toparse con un grado tan desbordante de estrés, enfermedad, abuso y dejadez. Existe una reducción y degradación de los recursos vitales, exposición a nuevos virus y bacterias, polución, alérgenos, radicales libres, excesiva radiación electromagnética, aditivos y una sobrecarga que conlleva condiciones crónicas y degenerativas.
Estas modernas alteraciones necesitan nuevas formas de medicina, evaluación y tratamiento. Algunos terapeutas siguen adheriéndose a las antiguas formas de medicina. Otros focalizan todas sus energías en especializarse cada vez más.
Pero un gran número de médicos alópatas y naturistas están empezando a moverse, de los viejos paradigmas médicos, hacia una aproximación revolucionaria de la medicina y del cuidado de la salud, llamado Análisis del Terreno Biológico (BTA). Este campo emergente de la ciencia está aportando, a ellos y a sus pacientes, información muy valiosa y respuestas a sus preocupaciones por la salud. Estas soluciones están ayudando a restablecer el cuerpo de sus pacientes, protegiéndoles de los efectos dañinos del estrés y la sobrecarga de la vida moderna.
El Dr. Vincent descubrió que la llave para curar el cuerpo no se encuentra simplemente en administrar medicamentos. En cambio, él pensaba que la llave se encontraba en la bioquímica del cuerpo. Sus creencias, basadas en toda una vida reuniendo y evaluando datos clínicos humanos, eran que los bloques constitutivos de la vida: los elementos, amino ácidos, enzimas, moléculas y átomos encontrados en los fluidos corporales (sangre, orina y saliva), aportaban datos vitales sobre cómo el cuerpo está funcionando.
Controlando los sutiles valores de pH (acidez y alcalinidad), el potencial de óxido-reducción o redox (el potencial de electrón y la actividad enzimática) y la resistencia (movimiento iónico molecular) de estos fluidos corporales y produciendo cambios a nivel bioquímico, la salud y la vitalidad pueden restablecerse de forma que el cuerpo pueda combatir, de forma natural, la enfermedad.
A pesar de que el Análisis del Terreno Biológico requiere un conocimiento en química, bioquímica, psicología y nutrición clínica, su filosofía y sus parámetros son muy básicos. Por ejemplo, para tener una mayor comprensión del Terreno Biológico, es interesante echar un vistazo al proceso de cultivo de alimentos.
Aquellos que han vivido en una granja o han tenido la maravillosa oportunidad de plantar y cuidar un huerto, probablemente hayan intensificado su respeto, conocimiento y apreciación por la Tierra y el proceso de crecimiento y cultivo. Habrán descubierto que plantar un jardín o un huerto, no es sólo cuestión de plantar una semilla y recoger alimentos sanos unos cuantos meses después. Si no que implica conocimiento de la química del suelo, la naturaleza de las semillas, cuidadoso control y medición de materiales, nutrientes y fertilizantes y asegurar una cantidad adecuada de agua y sol. También requiere un conocimiento de lo que significa la presencia de ciertos insectos, hongos y malas hierbas concretas.
Cuando el suelo es rico en nutrientes y minerales, el jardinero está seguro de que la semilla que ha plantado crecerá sin problemas y llena de vitalidad. También puede estar seguro de que este cuidado de la vitalidad del suelo y un continuo control de su enriquecimiento minimiza y previene la presencia de microorganismos destructivos de la planta y la invasión de hongos e insectos.
El Análisis del Terreno Biológico, al igual que cuidar un jardín sano, necesita una comprensión sobre la química del cuerpo humano. Cuando la química del paciente está equilibrada y mantenida con una dieta sana y una suplementación adecuada de vitaminas y minerales, así como una cantidad adecuada de ejercicio y reposo, como el jardín, puede permanecer fuerte y sano. De este modo puede sustentar un sistema inmunitario que le proteja y le sostenga.
De todas formas, si el cuerpo es alimentado con una dieta a la que le faltan las vitaminas, minerales y nutrientes adecuados o está cargada de sustancias químicas, el cuerpo experimenta la enfermedad y es incapaz de mantener o sostener un sistema inmunitario fuerte. Igualmente, si el cuerpo está expuesto a cantidades impropias de descanso y ejercicio o a altos niveles de estrés, éste llega a ser más susceptible a la enfermedad.
Así como una cosecha ignorada o mal cuidada no produce alimentos sanos y es susceptible al desequilibrio elemental y a la destrucción, así también, el cuerpo humano deja de producir vitalidad y bienestar y es mucho más susceptible a la enfermedad, el estrés, la fatiga crónica y la degeneración. En nuestro mundo, estas inadecuaciones y excesos están alterando continuamente la bioquímica del cuerpo humano hasta tal grado que el bienestar y la vitalidad están siendo la excepción antes que la regla.
Mientras muchos campos en medicina y ciencia examinan, aíslan o tratan una parte particular o sistema del cuerpo, los terapeutas del Terreno Biológico controlan clínicamente la totalidad del estado bioquímico interno del cuerpo.
El objetivo es tener un conocimiento más profundo de los elementos en la química del paciente y prescribir el tratamiento exacto para ayudarle a recuperar y mantener una bioquímica interna saludable. Hacer esto a un nivel químico puede, entonces, transmitir vitalidad y salud a cada célula, tejido, órgano y glándula del paciente.
Los terapeutas de Terreno Biológico honran el principio de que todo cuerpo humano es único y como tal, cada alteración debe tratarse específicamente. Incluso los individuos que parece que tienen condiciones similares tales como artritis o síndrome premenstrual pueden tener bioquímicas muy diferentes y, por lo tanto, requerir formas de tratamientos muy distintos.
Muchos pacientes que inicialmente siguen un Análisis del Terreno Biológico van a la consulta de su terapeuta con valores normales de laboratorio y manifiestan enfermedad tanto subjetiva como objetivamente. Después de analizar sus fluidos corporales para el pH, redox y resistencia, empiezan a emerger importantes datos. Esta información ayuda al terapeuta y al paciente a descubrir las causas subyacentes de su desequilibrio o enfermedad.
A menudo, existen potentes influencias sutiles que trabajan con el sistema bioquímico del paciente y pueden incluir, pero no se limitan, a parásitos, virus, hongos, contaminantes, xenobióticos (venenos medioambientales), micro-organismos invasivos, radicales libres, falta de vitaminas y minerales, falta de oxigenación y la incapacidad del cuerpo de expulsar el dióxido de carbono.
La mayor parte de los tests de laboratorio estándar no están equipados para detectar o medir estos elementos y, como resultado, cuando los pacientes enferman, sus doctores están confundidos e incapacitados para averiguar la condición clínica de su paciente.
Para evaluar un Terreno Biológico individual o estado bioquímico interno, un terapeuta analiza la orina, la sangre venosa y la saliva. En muchos casos, estos tests se realizan con el procedimiento clínico oficial. El paciente necesita para el test un periodo de 12-14 horas. Se aconseja no utilizar pasta de dientes, enjuague bucal o pintalabios que pueda cambiar la química de la boca. También han de traer a la consulta una muestra de la primera orina del día. Cuando el paciente llega a la consulta se extrae una pequeña cantidad de sangre venosa (0,5ml) y se obtiene una pequeña cantidad de saliva (0,5ml).
La sangre, la orina y la saliva se analizan en un aparato computerizado que utiliza unos microelectrodos especializados para determinar el pH, la resistencia y los valores redox de los fluidos. A pesar de que el procedimiento no diagnostica ninguna enfermedad específica o estado patológico, sirve de guía analítica que ayuda enormemente a la evaluación global del paciente. Se puede obtener inmediatamente los valores y comparar su contenido con análisis convencionales.
pH (POTENCIAL HIDRÓGENO)
Uno de los valores principales del Análisis del Terreno Biológico es el “pH”, medida de la acidez o la alcalinidad de una solución. La escala de pH varía de 0 a 14, siendo 7 la cifra correspondiente a una solución neutra. Cuanto más bajo sea el valor de pH (por debajo de 7) más ácida será la solución; por el contrario, cuanto más elevado sea su valor (por encima de 7), será más alcalina.
El pH es una medición analítica que representa la actividad y el potencial energético que se encuentra en el ion hidrógeno. Todos los libros de bioquímica relacionan la evaluación del pH con el fluido sostenedor de la vida, el agua. Ninguna especie podría sobrevivir en este planeta sin agua, ni una simple única célula.
La química de nuestro cuerpo se considera análoga a la química del agua. Cuando el agua se disocia o separa forma iones. Estos iones se conocen como hidrógeno e hidróxido. Esta disociación puede entenderse examinando la siguiente ecuación:
H2O –à H+ + OH–
Tal como muestra esta ecuación, el agua se separa en sus componentes elementales. Este procedimiento es conocido como disociación o tasa de disociación. La tasa, en la cual el agua se disocia en sus elementos básicos, equivale a 1×10-14 moles por litro. Esto ocurre bajo parámetros específicos definibles tales como temperatura constante de 22ºC y presión atmosférica constante de 1ATM.
Basada en la representación matemática de los logaritmos negativos, la concentración de los iones negativos se expresa mucho más fácilmente en términos de números enteros. Por lo tanto, el pH está relacionado con la concentración del ion hidrogeno y puede representarse con la siguiente ecuación:
1
pH = log = -log H+ concentración
H+ conc
Cuando se expresa en estos términos, la concentración del ion hidrógeno, puede emplazarse en una escala que se extiende de 0 a 14.14. Si examinamos la ecuación arriba escrita, podemos ver que:
– Cuando la concentración del ion hidrógeno aumenta, el resultado del pH disminuye. Esta consecuencia crea lo que se llama una acidosis.
– De igual forma, cuando la concentración del ion hidrógeno disminuye, el resultado del pH aumenta. Esta consecuencia crea lo que se conoce como alcalosis.
Las palabras acidosis y alcalosis se refieren a la concentración relativa tanto de la abundancia de un ácido en una base, como de la abundancia de una base en un ácido.
Ahora que sabemos qué crea un ácido o una base debemos conocer de forma más completa sus definiciones.
– Un ácido es una molécula o ion que puede funcionar como protón dativo.
– Una base es una molécula o ion que puede funcionar como un protón aceptor.
Un ácido es un ion o molécula que puede dar un ion hidrógeno a una solución. Esto se ve cuando el HCl ioniza en agua para formar iones hidrógeno (H+) y iones cloruro (Cl–). El ácido clorhídrico ha dado un protón (el ion H+) a la solución. Otros ácidos vitales que funcionan con potente capacidad biológica son el ácido carbónico, el ácido acético, el ácido úrico, el ácido fosfórico y el ácido nítrico.
De forma similar, una base es un ion o molécula que combina con iones hidrógeno (H+) y los extrae de la solución. Un ejemplo de ello es el ion bicarbonato (HCO3–) que se combina con el ion hidrógeno (H+) y forma un nuevo compuesto llamado ácido carbónico (H2CO3). El ion bicarbonato ha aceptado un protón de la solución y por lo tanto se comporta como una base. Otras bases vitales que funcionan con una potente capacidad biológica son el bicarbonato de sodio, fosfato de sodio, proteínas intercelulares especiales e incluso la hemoglobina de la sangre.
El organismo sólo funciona bien cuando sus líquidos se acercan a la neutralidad del pH. El metabolismo corporal implica la conversión de azúcares y grasas en energía mediante un proceso que consume oxígeno y produce dióxido de carbono (que forma ácido carbónico al disolverse en agua) y ácidos orgánicos, como el láctico y el pirúvico. Esto da lugar a fluctuaciones en la acidez y la alcalinidad de la sangre y otros líquidos corporales.
Para mantener un líquido ácido-básico normal, el organismo dispone de tres mecanismos: los tampones, la respiración y la actividad de los riñones. Los tampones o amortiguadores son sustancias presentes en la sangre que tienden a neutralizar los residuos ácidos o alcalinos. La respiración acelerada aumenta el ritmo de eliminación del dióxido de carbono de la sangre, lo que reduce su acidez y, por el contrario, una respiración lenta hace que aumente ésta. Los riñones ayudan a mantener constante el pH de la sangre, regulando la cantidad de residuos ácidos o alcalinos eliminados a través de la orina.
El equilibrio creado por la concentración de estos compuestos, sostiene valores de pH adecuados y biológicamente compatibles. Estos niveles son muy precisos y deben ser cuidadosamente protegidos y perpetuados para que la función celular y las reacciones químicas en el cuerpo puedan tener lugar.
Los fenómenos vitales sólo pueden desarrollarse en una zona muy limitada del pH, fuera de la cual, cualquier tipo de vida, desde el microorganismo más elemental hasta el ser humano, queda paralizada. En la siguiente tabla han sido cuidadosamente determinados algunos parámetros del pH vital para el cuerpo:
| Tejido o fluido | pH |
| Saliva | 6,0-7,0 |
| Secreción gástrica | 1,0-3,5 |
| Secreción pancreática | 8,0-8,3 |
| Bilis | 7,8 |
| Secreción del intestino delgado | 7,5-8,0 |
| Orina | 4,5-8,0 |
Sangre arterial |
7,4-7,45 |
| Sangre capilar | 7,35-7,4 |
| Sangre venosa | 7,3-7,35 |
Tal como se demuestra en la tabla precedente, el pH debe mantenerse en una banda muy estrecha para que tenga lugar una función bioquímica adecuada. Si el valor del pH está por fuera de los márgenes descritos, disminuye la función celular o deviene la muerte al organismo.
Es muy importante que el cuerpo regule y mantenga todas estas variables de pH para, no sólo funcionar efectivamente, si no más importante, para sobrevivir. En consecuencia, el cuerpo ha creado los sistemas complejos y elaborados que controlan cuidadosamente cualquier desviación aberrante de ácido/base.
Un sistema amortiguador o tampón es una solución que contiene dos o más compuestos químicos que previenen significativas alteraciones del pH a pesar de que un ácido o una base se añada a la solución. El sistema de amortiguación más activo y, por lo tanto el más crítico, es el sistema de dióxido de bicarbonato/carbono, el sistema extracelular (que está principalmente comprendido por la concentración relativa de fosfato), el sistema intercelular (proteínas intercelulares y la hemoglobina en el eritrocito) y el hueso.
A pesar de la red de poderosos amortiguadores muy complejos y efectivos, pueden tener lugar variaciones en el pH de los fluidos corporales más significativos.
El cuerpo está constantemente bombardeado por ácidos, tanto desde una perspectiva de producción metabólica interna, como desde fuentes externas. Este continuo ataque de ácidos empieza a poner en marcha la eficiencia de los amortiguadores biológicos, así como a aumentar los componentes necesarios que permiten una amortiguación adecuada.
Los ácidos son producidos por el cuerpo como una función normal del metabolismo celular. Estos ácidos son fuertemente aumentados durante las épocas de estrés, así como por factores que estimulan el sistema nervioso simpático. El ejercicio también aumenta las tasas y concentración de estos ácidos. A pesar de la cantidad de alteraciones que contribuyen al problema, el mayor culpable de la producción de ácido, viene de la oxidación de grasas, carbohidratos y proteínas.
En un varón de unos 70Kg, el metabolismo y la oxidación de alimentos produce una serie de componentes químicos que impactan profundamente en la condición ácido-base.
Cuando la insulina está presente y los tejidos están adecuadamente perfusados con oxígeno, la oxidación celular con carbohidratos y grasas produce una excesiva cantidad de CO2. Esta producción masiva de CO2 es potencialmente tóxica y estresante para el organismo.
Dependiendo de la capacidad y del nivel de eficiencia del sistema respiratorio, una parte de CO2 (a pesar de que normalmente solo sea una cantidad traza), será expulsado por los pulmones. La concentración de CO2 restante se combinará con H2O y producirá un ácido volátil conocido como ácido carbónico (H2CO3).
Las concentraciones de ácido carbónico no sólo son difíciles de almacenar por el cuerpo, si no que además deben ser rápidamente convertidas en sus componentes base para una inmediata eliminación o serán almacenadas para ser eliminadas más tarde del cuerpo. El cuerpo romperá el ácido carbónico en un ion hidrógeno y un ion bicarbonato tal como se ilustra a continuación:
H2CO3——-à H+ + HCO3–
Esta separación permite una mayor eficiencia para eliminar este exceso de producción de ácido. Una porción de este nuevo ion hidrógeno formado, será expulsado a través de la normal fisiología de los riñones.
Cuando los riñones excretan el ácido a través de los túbulos renales están reabsorbiendo, al mismo tiempo, el ion bicarbonato. La reabsorción del ion bicarbonato es vital, ya que sin este mecanismo de compensación la pérdida de este valioso ion sería similar a la adición de grandes cantidades de ácido. Desafortunadamente, cuando el ion bicarbonato se absorbe, provoca una fuerte influencia y, de ese modo, aumenta su propia concentración en el plasma. Este aumento de la concentración de bicarbonato puede fácilmente llevar a un aumento en la estabilidad iso-eléctrica del pH de la sangre. Por lo tanto, cuando los túbulos renales están recogiendo, condensando y liberando al cuerpo del exceso de ácido, están también permitiendo la continua reabsorción de la base.
Esta reabsorción afectará directamente al pH plasmático. Cuando el cuerpo está saturado de ácidos y los riñones son capaces de continuar su papel vital en la eliminación de estos ácidos, el cuerpo evitará que tenga lugar una acidosis metabólica. El sistema biológico crea de forma compensatoria una alcalosis plasmática.
Si bajo estas circunstancias el cuerpo no llega a producir niveles adecuados de insulina o si está funcionando en estado de hipoxia variable, entonces la oxidación de estas grasas y carbohidratos conlleva otro resultado.
Cuando cualquiera de estos dos casos tienen lugar, el cuerpo producirá una gran cantidad de ácidos no volátiles, tales como ácido láctico y ácido betahidroxibutírico. El proceso en el que el cuerpo manipula e intenta almacenar o disponer de estos ácidos no volátiles es idéntico al proceso utilizado en el intercambio de ácidos que se produce en la oxidación y el metabolismo de las proteínas.
La oxidación de amino-ácidos forma cantidades de ácidos no volátiles de: ácido sulfúrico, ácido hidroclorhídrico, ácido nítrico y ácido fosfórico. Todos estos ácidos son venenosos y destructivos para el cuerpo. Por lo tanto, el cuerpo ha de eliminar lo más rápidamente posible la mayor cantidad o almacanar la menor cantidad de constituyentes de ácidos perjudiciales.
A través de una reacción química simple, estos ácidos son neutralizados por una familia de complejos minerales. Cuando estos minerales reaccionan con los ácidos tóxicos producen un producto que deja de ser venenoso para el cuerpo o son rápidamente y de forma segura almacenados.
La familia mineral que actúa en la neutralización de los ácidos es conocida como sales carbónicas. Estas sales están a menudo marcadas en los libros de texto como X-CO3. La “X” representa cualquiera de los elementos alcalinos: Na, Ca, Mg. Cuando las sales carbónicas se encuentran con fuertes ácidos tales como el ácido sulfúrico, el ácido fosfórico, ácido hidroalcohólico, ácido láctico y ácido acético, los minerales alcalinos que están unidos con el radical carbonato, dejan la sal y se recombinan con los ácidos para hacer una nueva sal menos perjudicial.
Un ejemplo de este tipo de reacción podría ser:
X-CO3+ H2 SO4 ———–à X- SO4 + H2 O + CO2
En este ejemplo, el tóxico (ácido sulfúrico altamente disociado), se combina con la sal carbónica para formar una sal sulfúrica (menos venenosa), agua y una molécula adicional de dióxido de carbono. El nuevo producto, la sal carbónica, puede ser más fácilmente excretado por los riñones que su anterior predecesor.
Para que este proceso sea efectivo existen dos factores clave:
– Primero, que haya una cantidad adecuada de minerales orgánicos fácilmente asequibles para la creación de sales carbónicas.
– Segundo, que la producción de niveles adicionales de dióxido de carbono pueda eliminarse del cuerpo por el sistema respiratorio.
Desafortunadamente, ninguna de estas dos suposiciones se da en todos los casos. Muchas veces, las concentraciones orgánicas minerales están reducidas en el cuerpo y el sistema respiratorio es virtualmente incapaz de liberar al sistema de mayores concentraciones de CO2.
Cualquiera de estos argumentos forzará, una vez más, a los túbulos renales a recoger, condensar y eliminar del cuerpo, el exceso de producción de este ácido y, una vez más, causar la reabsorción del crítico ion bicarbonato. Esta reabsorción del ion bicarbonato tiene el gran potencial de afectar adversamente al delicado equilibrio del pH del plasma.
Cuando los riñones están abrumados con el incremento de la cantidad de ácido, la sangre también se sobrecarga por seguir manteniendo una homeostasis respecto al pH. El estrés de la sangre creará una variación de los valores de pH hacia el margen alcalino. Si estos estresantes juegan continuamente durante meses y años pueden crear distorsiones en el aspecto fisiológico.
El americano típico consume sobre 150 mEq/día de ácidos volátiles y no volátiles. Esta consumición excesiva de ácidos a través de la dieta, sumada a una disminución de los minerales alcalinos almacenados en los tejidos, complicada por un exceso de azúcar de rápida absorción y agravada por una inhabilidad de saturar adecuadamente los tejidos de oxígeno, todo ello presagia un exceso de sobrecarga ácida de las células intersticiales circundantes.
PRODUCCIÓN METABÓLICA DE ÁCIDOS VOLÁTILES Y NO VOLÁTILES EN LA DIETA.
| Fuente de alimentación | Ácido producido | Cantidad (mEq/día) |
| Carbohidratos y grasas | Ácidos volátiles | 20 mEq/día |
| Aminoácidos: | ||
| Que contengan sulfuro | H2SO4 | 33,3 mEq/día |
| Que contengan ácido catiónico |
HCL |
33,3 mEq/día |
| Que contengan ácido antiónico | HCO3 | 33,3 mEq/día |
| Fosfatos | H2PO4- | 30 mEq/día |
| Total de ácidos | 150 mEq/día |
Cuando el cuerpo llega a un punto en el cual su habilidad para eliminar el exceso de ácidos es sobrepasada por la cantidad de ácidos, tanto producidos como consumidos, el cuerpo debe recurrir a almacenar los ácidos. En sus estados iniciales, el cuerpo siempre almacenará los ácidos en la región que representa la menor amenaza para las especies. Esta área puede ser las células intersticiales o la matriz. Cuando esta área se satura el cuerpo empezará a almacenar estos ácidos en donde pueda.
Las otras partes del cuerpo no son tan benignas. Cuando el sistema intracelular se sobrecarga de ácidos, el metabolismo celular, la respiración y la integridad celular están muy comprometidos. Cuando todos estos cambios tienen lugar a un nivel celular, la célula enferma y es muy probable que le siga una patología.
Por otra parte, la transformación de las sustancias que absorbemos mediante la alimentación necesita de la intervención de enzimas, que son activadas por los oligoelementos y las vitaminas. Cuando faltan debido a una alimentación con carencias, no puede realizarse normalmente esta transformación y se produce un exceso de acidez.
Cuando el pH de una célula es alterado, las enzimas utilizadas o producidas de una célula también son afectadas. La ciencia ha documentado que la cinética enzimática depende del pH y de la temperatura para mantener la integridad enzimática. Cuando el pH está alterado, incluso delicadamente, toda la función enzimática de muchos sistemas asociados se verá también afectada perjudicialmente.
Los medios biológicos mantienen el equilibrio para mantener las reacciones bioquímicas vitales en una zona de equilibrio ácido/base favorable a la actividad de las enzimas. Su actividad depende del pH. La actividad encuentra su punto máximo cuando se da un determinado valor del pH (pH óptimo), variable según la naturaleza de la enzima y su origen. Añadamos que esta actividad depende también de la presencia de oligoelementos y vitaminas.
El alcance de la influencia de las alteraciones del pH pueden verse en el sistema digestivo, el sistema inmunitario e incluso en el sistema linfático. Con esta aproximación al conocimiento de las reacciones bioquímicas y fisiológicas, es cada vez más aparente que la simple, pero exacta valoración de la variación de los niveles de pH de los fluidos, puede dar valiosa información. Esta información puede incluir producción endógena o exógena de ácidos y alcalinos, estrés fisiológico en varios órganos o sistemas del cuerpo, compensaciones y, por último, cinética enzimática.
Existe una tendencia fisiológica a la acidosis metabólica, debido a la producción y acumulación de ácidos no volátiles, producto del metabolismo intermedio. Se puede decir que el cuerpo en su funcionamiento normal, y con mayor razón en su funcionamiento patológico, se presenta como un auténtico generador de ácidos. La acidosis debe entenderse como una perturbación del equilibrio ácido/básico que llevaría aparejada una caída del pH si no interviniese algún mecanismo compensador. En efecto, una gran parte de los mecanismos terminales son ácidos: un adulto sedentario produce en gas carbónico el equivalente de 13 a 15 litros de ácido clorhídrico puro (es decir, 13.000 a 15.000 nmol de iones de hidrógeno diarios).
Este gas se hidrata muy deprisa, convirtiéndose en ácido carbónico, debido a la presencia en el eritrocito de una enzima: la anhidrasa carbónica. En condiciones normales no debe producirse ninguna acumulación, pues el pulmón se ocupa de su eliminación en su forma gaseosa. Pero no sucede lo mismo con los productos terminales llamados “ácidos fijos” no volátiles.
En un régimen alimentario normal, el principal ácido no volátil que debe ser eliminado es el sulfúrico, formado durante la oxidación de los aminoácidos azufrados de las proteínas: metionina, cistina y cisteína. También debe ser excretada una cantidad apreciable de ácido fosfórico, proveniente de la oxidación de los ácidos nucleicos, de los fosfolípidos y de las fosfoproteínas como la caseína y la albúmina del huevo. Los ácidos orgánicos de origen alimentario aportan su propia contribución. La cantidad de estos ácidos no volátiles producidos por una persona normal depende fundamentalmente del aporte alimentario, en particular de proteínas. Aunque esta cantidad parece débil en relación con la producción de gas carbónico, el ácido clorhídrico plantea el problema de una adición a la sangre de ácidos que vacían la reserva de bases tampón. La enfermedad, debido a la anoxia de los tejidos, agrava considerablemente estos problemas y aumenta la tendencia a la acidosis metabólica.
Hay otros factores que pueden provocar una acidificación del organismo, como una vida demasiado sedentaria, las infecciones, el estrés (que entre otros problemas, genera una tensión muscular productora de ácidos orgánicos…) y que puede así explicar ciertos tipos de dolores, que pueden corregirse mediante la simple absorción de productos alcalinos.
También otros factores pueden ser medicamentos acidificantes (en especial los antiinflamatorios, como el ácido salicílico, que es un ácido carboxílico fuerte). Su utilización tiene una primera fase de mejoría, gracias a su efecto antiinflamatorio (debido a la inhibición de producción de prostaglandinas por los antiinflamatorios no esteroideois, por ejemplo),pero luego viene una fase de agravamiento al aumentar la producción de ácidos fijos. Todo esto produce, la mayoría de las veces, una anulación del efecto positivo, lo que se traduce en un aumento gradual de las dosis, con lo que la producción de ácidos no volátiles provoca una acidosis metabólica más importante.
Para conservar su pH estable, el organismo debe, por consiguiente, regular el sistema, Ahora es cuando interviene un órgano fundamental: los riñónes, único órgano capaz de eliminar los iones H+ ligados a aniones no volátiles, adaptando su excreción para mantener constante el pH del plasma. Esto sin olvidar el papel muy importante de los pulmones y del sistema de ventilación respecto a los ácidos volátiles.
LAS DOS CATEGORÍAS DE LOS SISTEMAS TAMPÓN
Los sistemas tampón son numerosos; clásicamente se distinguen dos categorías: los tampones plasmáticos y los tampones globulares.
TAMPONES PLASMÁTICOS:
1. Los fosfatos bimetálicos y monometálicos, entre los cuales se cuenta el pH= 6,8, constituyen un buen tampón teórico con un pH similar al de los medios fisológicos, pero poco eficaz debido a su débil concentración en el plasma. Sin embargo, constituye el principal regulador de la orina y su papel es más importante en la medida en que hay una acidosis prolongada.
Es la ocasión de recordar el poder tampón de los huesos. El fosfato de calcio, presente en la porción inorgánica del hueso en forma de hidroxiapatita, es relativamente insoluble en condiciones normales, pero su solubilidad aumenta a medida que baja el pH, es decir, cuando aumenta la acidez. Por lo tanto, si el pH cae por debajo de su valor normal, el fosfato de calcio del hueso se disuelve y aumentan los niveles plasmáticos de calcio y de fosfato. De esta forma, se puede considerar que el fosfato del hueso es una especie de reserva alcalina, a la que se recurre cuando baja el pH.
Esto es particularmente importante en las patologías osteoarticulares, por que la anoxia de los tejidos agrava esos fenómenos, con lo que aumenta la pérdida de sustancia ósea, sin esperanza de que pueda mejorar por la simple ingestión de calcio.
2. Los proteinatos plasmáticos. Con el pH de la sangre, las proteínas se comportan como polianiones. Los grupos carboxílicos libres de los ácidos aspártico y glutámico pueden existir en dos formas: COONa+ y COOH. Constituyen , por lo tanto, un sistema tampón cuya eficacia se ve, sin embargo, limitada por el débil valor del pH medio (aproximadamente 5).
LOS TAMPONES GLOBULARES.
En los hematíes interviene tres sistemas fundamentales: bicarbonatos/ácido carbónico, fosfatos bi y monometálicos y proteínas.
El sistema de las proteínas corresponde sobre todo a la hemoglobina, que actúya en el equilibrio del pH no sólo por su poder tampón, sino también por su capacidad de transporte del CO2. Una parte de CO2 de la sangre queda fijado en los grupos básicos de la hemoglobina según la reacción:
R-NH2 + CO2 = R-NH-COO- + H+
La fijación de CO2 en la hemoglobina libera de este modo los iones H+. En presencia del pH de la sangre, la hemoglobina reducida (Hb) y la oxihemoglobina (HbO2) se comportan como ácidos débiles que existen parcialmente en forma de sales.
Se pueden distinguir dos sistemas tampón: hemoglobinatos/hemoglobina y oxihemoglobinato/oxihemoglobina. Estos dos sistemas interactúan recíprocamente. En efecto la oxihemoglobina es un ácido más fuerte que la hemoglobina: cuando ésta se oxigena en los pulmones, libera iones H+; a la inversa, en los tejidos la oxihemoglobina se ve reducida y libera bases.
Bajo estas diferentes formas, la hemoglobina tiene una función tampón importante en la sangre.
En cuanto a las proteínas en general, la cadena lateral imidazol de la histidina, con un pH de 6 a 7, es la más adaptada para lograr un equilibrio de pH 7,4. A este grupo deben su poder equilibrante la mayor parte de las proteínas, y la hemoglobina, con sus 36 residuos por molécula en histidina, no constituye una excepción.
La pareja de bicarbonato/ácido carbónico merece un lugar a parte. Por que es precisamente en las situaciones de urgencia, cuando la vida corre peligro. Esto se debe principalmente al hecho que la composición ácido anhidro (el gas carbónico) es volátil y puede ser regulado por el pulmón (importancia de los quimiorreceptores y de los centros respiratorios) y que la base conjugada del bicarbonato puede ser regulada de forma independiente por los riñones, aunque este mecanismo no es muy rápido.
Existe una cantidad muy grande de este tampón, ya que el gas carbónico es el producto terminal normal de la oxidación de los lípidos y glúcidos. Este sistema bicarbonato/ácido carbónicos el mejor tampón normal en los líquidos extracelulares y cualquier pérdida de bicarbonato debe considerarse como un hecho potencialmente grave.
El amoníaco (NH3) es un de hecho nitrogenado producto terminal del catabolismo proteíco junto con la urea y que le da el olor amoniacal a la orina. Excreta los iones NH+ en forma de amonio NH4+.
Por todo ello es importante el estudio del pH intracelular (que es donde tienen lugar mayor parte de los metabolismos). Cuando se trata de afecciones degenerativas diversas (cáncer, poliartritis reumatoide, miopatías, esclerosis múltiple) los procesos metabólicos van más lentamente. De aquí se sigue una acumulación lenta y progresiva de metabolitos ácidos que el organismo debe neutralizar (cualquier enfermedad crónica va acompañada de cierta anoxia de los tejidos).
La noción de equilibrio ácido-básico está en estrecha relación con la noción de reacciones de oxidorreducción (pensamos en particular en las cadenas oxidativas, mitocondriales generadoras de ATP, en el ciclo de Krebs…) que, en sí misma, no puede concebirse sin un conocimiento de los principios de la termodinámica.
Muchas reacciones de oxidorreducción hacen intervenir a los protones. Por lo tanto, el potencial de este sistema depende estrechamente del pH.
ÓXIDO – REDUCCIÓN / REDOX
Durante los años 20, la ciencia química y médica biológica empezó a descubrir que el control y la valoración del movimiento de los electrones o el potencial eléctrico de los fluidos corporales era tan básico en la ecuación bioquímica del Terreno Biológico como el pH.
De esta forma, el segundo factor de valoración del Terreno Biológico se llama potencial de óxido-reducción. Este análisis está basado en el conocimiento de que todas las reacciones químicas son dependientes de la habilidad de los electrones de atraer o repeler unos a otros. Antes de poder entender completamente el papel dinámico que estos electrones juegan en las reacciones químicas de las moléculas, sería prudente una mirada en profundidad a la estructura básica y al funcionamiento de las moléculas y átomos.
Toda la vida está compuesta de moléculas. Las moléculas están hechas de partículas diminutas llamadas átomos. Un átomo consiste en núcleo cargado positivamente envuelto por una o más partículas cargadas negativamente, llamadas electrones. Las cargas positivas deben equivaler a las cargas negativas, de esta forma el átomo puede mantener una neutralidad eléctrica.
La mayor parte de la masa atómica se encuentra en el núcleo. La masa del electrón, en comparación, es de sólo 1/1836 del menor y más ligero de todos los núcleos. El núcleo de un átomo contiene protones y neutrones. Los protones y los neutrones tienen masa muy parecida, pero difieren en la carga. Un neutrón no tiene carga, mientras que un protón tiene carga positiva, lo que equilibra exactamente la carga negativa de un simple electrón.
Cuando dos átomos están lo suficientemente cerca para combinar o reaccionar químicamente y formar enlaces químicos, es el electrón quien “ve” la reacción que acontecerá y determina la compatibilidad química. Los electrones de la capa más externa del átomo, analizan los electrones de la capa más externa de otro átomo y hacen una determinación instantánea de acuerdo con enlaces armónicos. Es por eso que el electrón es la llave de la reacción y del comportamiento químico de todos los órganos. Ni el neutrón, ni el protón pueden competir con el valor de estas diminutas partículas cargadas negativamente.
Para determinar la cohesividad química de un componente atómico o molecular, se puede poner un aparato de control durante la reacción de una solución. El aparato es, muchas veces, un electrodo y se coloca en una solución que contenga un sistema reversible de óxido-reducción. El principal objetivo del electrodo es detectar la habilidad del sistema para ganar o perder electrones hasta que se alcanza un estado de equilibrio.
– Un complejo heterogéneo que da electrones se considera un sistema de reducción.
– Mientras que un complejo heterogéneo que acepta electrones se considera un sistema de oxidación.
En los tejidos vivos, el sistema de óxido-reducción puede dividirse en dos tipos separados:
– Aquellos en los que la forma oxidada y reducida difiere únicamente en el número de electrones, por ejemplo cuando ha tenido lugar un cambio de valencia de un elemento.
– Aquellos en que hay una transferencia de hidrógeno.
Estas dos posibles reacciones pueden ocurrir tanto simultáneamente como consecutivamente.
Si introducimos un electrodo de metal en una solución que contiene un sistema de óxido-reducción reversible, el electrodo medirá analíticamente el potencial de óxido-reducción.
El potencial de óxido-reducción es una medición relativa que determina la tendencia para que se lleve a cabo una reacción. Se mide en el valor eléctrico de milivoltios (mV) y normalmente se representa con la letra E.
Sustancia reducida ———à sustancia oxidada + electrón = E
Si E es positiva, la reacción tiene más tendencia a ocurrir en la dirección de la flecha y por lo tanto favorece el estado de oxidación. Si, por el contrario, E es negativa tiene mayor tendencia a que suceda en dirección opuesta a la flecha y por lo tanto favorecerá el estado de reducción.
Algunos ejemplos:
Na ———-à Na+ + e- E= +2.71 mV
En esta primera reacción, E es un número positivo. La reacción, por lo tanto, favorecerá productos que estén en estado de oxidación.
Ag———–à Ag++ e- E= -80 mV
En la segunda reacción, E es un número negativo. Las reacciones favorecerán los reactivos que estén en estado reducido.
El objetivo de que tenga lugar la oxidación y la reducción se encuentra en dos simples pero extremadamente poderosas premisas:
– Para crear energía celular en forma de ATP.
– Para oxidar o consumir contaminantes, xenobióticos y algunas especies de micro-organismos invasores.
Estos dos anunciados son tan importantes que sin ellos, nuestra vida tal como la conocemos, dejaría de existir. La energía ATP es la elevada energía celular que recorre cada una de las células de nuestro cuerpo. Sin la adecuada producción de ATP, nuestros cuerpos acabarían el “combustible” que les permite trabajar. Cuando nuestras células dejan de trabajar, también lo hace nuestro cuerpo.
Muchas formas de enfermedad, así como muchas condiciones que se manifiestan creando fatiga en la persona, son inhibidoras o reductoras de ATP. La habilidad de nuestras células de oxidar los contaminantes, xenobióticos y algunas especies de micro-organismos invasores, es de suma importancia para sobrevivir en el mundo contaminado en el que vivimos. Si la reacción de óxido-reducción no es capaz de agotar estos contaminantes, entonces, con la primera exposición de nuestros cuerpos a estos factores, la integridad celular estaría ciertamente comprometida, lo que llevaría a la muerte.
Es, por lo tanto, importante comprender, no sólo si una reacción de óxido-reducción está ocurriendo o si va a ocurrir, si no apreciar plenamente el significado de la concentración relativa de los electrones.
Cuando una sustancia vital como la sangre, es cargada con electrones y, por lo tanto, tiene un valor de E negativo, el potencial para que ocurran reacciones químicas potentes es muy alto. Cuando en la sangre se reducen estos electrones esenciales y el valor de E es más positivo, el potencial energético del fluido ha sido gastado.
Para comprender mejor lo que un cambio en el valor de E afecta en la energía del fluido o de la célula, uno ha de empezar a pensar en términos de energía potencial y cinética. Un fluido que tiene un valor de E positivo ha gastado ya toda su energía cinética y está carente de toda energía potencial. Los fluidos o células que constituyen esta entidad son incapaces por sí mismas de crear reacciones químicas. Por el contrario, un fluido que tenga un valor de E negativo tiene un depósito de energía cinética disponible y por lo tanto un gran potencial energético. Este fluido es capaz de donar sus electrones y preparar el sistema para crear una reacción química.
Entender el valor de E puede fácilmente aportar una evidencia analítica tangible del potencial energético y de las propiedades de un fluido.
En un sistema biológico real, E es reemplazado por un factor llamado rH2. El rH2 se considera representante de la presión parcial de hidrógeno que se ejerce en el cátodo. Se calcula con la ecuación de Nernst.
E=Eº + 2.3 RT log (oxidantes)
F (reductores)
E= oxidación – reducción potencial en mV
Eº= potencial estándar cuando todas las actividades son iguales.
R= constante de gas
T= temperatura en grados Kelvin
F= constante de Faradays o número de electrones reaccionando.
En un sistema biológico, la nueva ecuación es:
E=Eº + 2.3 RT log (H+)
F (rH2)
Si se resuelve la ecuación para rH2 y el factor en la concentración del ion hidrógeno (pH), el resultado es una oxido-reducción potencial calculada respecto a un sistema biológico real.
Como rH2 es un factor relativo que representa una presión parcial, se indica en términos de bar. La escala de rH2 va de 0-42:
– Donde 0 corresponde a la presión parcial máxima del hidrógeno de 1 bar.
– Y 42 corresponde a la presión mínima de hidrógeno de 1×1042 bar.
El punto de equilibrio de la escala rH2 (donde la concentración de reductores es igual a la concentración de oxidantes), es 28. Cualquier valor de rH2 determinado por debajo de 28 representa un estado reducido, mientras que cualquier valor de rH2 por encima de 28, representa un estado oxidado.
La escala medible y definible de rH2 permite un acceso inmediato al potencial eléctrico de los tres fluidos más importantes del cuerpo.
En este fácil y sencillo test, se puede determinar el alto potencial frente al bajo potencial. Esto proporciona una ventana a la bioquímica del paciente. Hoy en día, hay muchas fuentes de estrés oxidativo dañino y la habilidad de determinar rápida y precisamente la extensión del daño causado por el estrés, es una herramienta que todo terapeuta debería tener a su disposición. A través de la medición de rH2, la causa subyacente del desequilibrio bioquímico es mucho más asequible.
RESISTENCIA:
El tercer y último parámetro que define el Terreno Biológico es la resistencia. De los tres valores, la resistencia (que se representa por un a “r”), es posiblemente la más fácil de asimilar e integrar.
La resistencia es una simple medición de la capacidad de los fluidos para conducir una corriente eléctrica. La resistencia es inversamente proporcional a la conductibilidad. Si primero comprendemos el sentido de conductibilidad y luego aplicamos este conocimiento a la relación entre ésta y la resistencia, inmediatamente se puede entender la globalidad y sus diversas posibilidades.
Eléctricamente hablando, la conductibilidad es la capacidad de una corriente eléctrica para pasar a través de un medio dado.
– Si la corriente eléctrica puede fluir fácilmente y realmente a través de la solución (en este caso uno de los fluidos del cuerpo), entonces se considera una conductibilidad muy alta.
– Si una corriente eléctrica tiene gran dificultad en pasar a través de una solución, entonces la conductibilidad es muy baja.
El factor que dicta si una solución es eléctricamente conductiva o no, depende de la concentración relativa de iones biológicos conductivos eléctricamente. En el cuerpo, estos iones están presentes en forma de sales minerales. Las sales minerales son eléctricamente conductoras y cuando su presencia es sustancial, la habilidad de una corriente eléctrica de fluir a través de una solución, es tangible.
– Cuando la concentración relativa de sales minerales incrementa, la capacidad de conducir una corriente eléctrica también incrementa y, por lo tanto, la conductibilidad es elevada.
– Contrariamente, si la concentración relativa de sales minerales disminuye, la capacidad de conducir una corriente eléctrica también disminuye y, por lo tanto, la conductibilidad es baja.
Recuérdese que la relación entre la conductibilidad eléctrica y la resistencia eléctrica es inversamente proporcional. Así pues:
– Si el contenido mineral aumenta, la conductibilidad aumenta y la resistencia disminuye.
– Por el contrario, si el contenido mineral disminuye, la conductibilidad disminuye y la resistencia aumenta.
La resistencia es una medición simple y relativa de la concentración de iones conductivos eléctricamente en una solución. Se refiere en la escala eléctrica en términos de ohms/cm. La simplicidad de testar este último parámetro es sin duda una representación conveniente de su valor relativo. Los valores de resistencia de los tres fluidos biológicos son una evaluación analítica definitiva que origina un gran número de información.
Tal como se encuentra en cualquier sistema biológico, un equilibrio o homeoestasis debe mantenerse de tal manera que se mantenga la máxima función. Una concentración de iones conductivos (por ejemplo: sales minerales), es esencial para permitir al cuerpo la habilidad de llevar a cabo sus propias reacciones químicas.
Si la concentración de estas sales minerales se desvía de la escala normal y habitual, entonces la función bioquímica subyacente se verá fuertemente afectada. Las sales minerales están diseñadas para existir en concentraciones relativamente pequeñas y equilibradas en la saliva y la sangre. Por el contrario, las sales minerales están idealmente diseñadas para fluir libremente a través de la orina excretada. Este proceso asegura que los riñones están eliminando adecuadamente el exceso de minerales del cuerpo y que el influjo de los iones conductivos esenciales permanezca competente y estable.
Si el cuerpo pierde demasiados minerales a través de la orina, entonces la función biológica del sistema restante del cuerpo será gravemente afectada. Por el contrario, si el cuerpo no elimina las sales minerales en concentraciones suficientes, entonces el cuerpo llegará a intoxicarse y las funciones subyacentes sufrirán. El gradiente osmótico, la integridad celular, la reactividad química y una función neurológica adecuada, dependen todas de un equilibrio adecuado y una eliminación/retención de sales minerales.
Una gran cantidad de material ha sido escrito en relación a la importancia de los minerales y sus papeles dinámicos que actúan en la integridad y funcionamiento del cuerpo. A través de este último parámetro de resistencia, las indicaciones de desintoxicación de la sangre, excreción de los riñones, concentración enzimática, factores dietéticos y potencial de reserva alcalina pueden fácilmente ser deducidos.
Así pues, el valor total y el significado de la valoración del parámetro definido como resistencia no sólo es crucial para determinar muchas funciones biológicas valiosas, si no que debe considerarse del mismo modo que los factores pH y rH2.
Así pues existe una fuerte interrelación de los valores pH, rH2 y resistencia. Sólo uno de estos factores aislado no es adecuado; pero los tres parámetros de pH, rH2 y resistencia pueden definir completamente y de forma satisfactoria el Terreno Biológico. En un mundo de, al menos, tres dimensiones, un punto en el espacio no puede definirse sólo por un componente. De hecho, en tal modelo, deben ser marcados tres direcciones o puntos. Muchas veces, estos tres puntos se refieren como las coordinadas X, Y y Z.
En un cuerpo tridimensional, no se debería esperar que se aplicaran las leyes físicas de forma diferente. Por lo tanto, para controlar clínicamente y evaluar la globalidad de la función bioquímica trazando el Terreno Biológico, deben utilizarse los tres valores independientes. Se puede obtener información muy importante con un solo valor, pero los tres parámetros son necesarios para obtener una comprensión en profundidad de la valoración del terreno. Los tres factores analíticos científicos no sólo aportan al terapeuta información importante separadamente, si no que cuando estos tres factores se unen matemáticamente, los datos se multiplican espontáneamente.
La información que ofrecen, ayuda en la determinación de los sucesos químicos y biológicos del cuerpo, pero NO diagnostica ninguna enfermedad específica o estado patológico. Es una guía o signo 100% analíticas destinada a ayudar tremendamente en la evaluación global del paciente. Permite al terapeuta documentar un punto de partida o de referencia, para determinar si la metodología escogida para fines terapéuticos es la apropiada. También da al terapeuta una guía para compartir con el paciente, de manera que le permita tomar un papel activo en su cuidado de la salud. P uede aportar al terapeuta información inmediata y fácilmente averiguable en la consulta. Algo irremplazable para ayudar a determinar la necesidad de análisis específicos de laboratorio adicionales.
Cuando un terapeuta empieza a trabajar y a evaluar el Terreno Biológico, podrá apreciar que nunca antes en la historia de la medicina un test tan simple ha aportado una base tan fuerte y activa de información tangible. La valoración del Terreno Biológico es una herramienta que puede ser efectiva y fácilmente introducida en cualquier tipo de práctica. La base de todos los factores son sencillas bases de biología y química y pueden elevarse a altos niveles de escrutinio e inspección.
Nuestra forma de vida y nuestro nivel de salud están cambiando rápida y drásticamente. Es de vital importancia que los terapeutas hagan saltos cuánticos en su conocimiento, apreciación y tratamiento de estos nuevos desafíos. Es también, extremadamente importante que estén preparados y equipados para dar a sus pacientes la información y la estrategia para ocuparse de los problemas de salud, que hoy en día se están expandiendo.
El estudio y la práctica del Terreno Biológico es la medicina del futuro y un campo de la ciencia que está completamente equipado para toparse con estas necesidades y afrontar estos retos clínicos. Es un campo de la ciencia extremadamente valioso que necesita fuertes grados de conocimiento, respeto y apreciación, no sólo de la química del cuerpo, sino de las fuerzas subyacentes de la naturaleza que controlan y dictan el entorno interior del cuerpo. Es también un campo y estudio de la ciencia que permite tanto a la médicos alópatas como a los alternativos no sólo a valorar clínicamente y controlar estas sutiles pero poderosas fuerzas de la naturaleza, si no a verificar la efectividad de sus protocolos terapéuticos.
CURSO A DISTANCIA DE:
ANÁLISIS DEL TERRENO BIOLÓGICO SEGÚN VINCENT.
Segunda entrega.
LA NOCIÓN DE TERRENO BIOLÓGICO:
Las relaciones de interdependencia demuestran de manera indiscutible que la noción de terreno bioelectrónico tiene un carácter científico. Aquellas que, bajo la diversidad de casos patológicos, se sitúan siempre en el seno de uno u otro de los cuatro estados físico-químicos siguientes:
– Ácido y reducido.
– Acido y oxidado.
– Alcalino y oxidado.
– Alcalino y reducido
Las numerosas verificaciones han mostrado que no hay una fijación absoluta del pH y del rH2 y, por consiguiente, que el poder tampón es frecuentemente sobrepasado.
El bioelectronigrama muestra que los factores característicos del estado perfecto de salud de los adultos jóvenes se inscriben en un sector muy estrecho (referencia P.S.) del espacio bioelectrónico, en sí mismo caracterizado por el pH y el rH2, por los valores limitados compatibles con la vida.
Más allá del factor P.S., el sentido de transferencias iónicas y electrónicas corresponden a cuatro direcciones primarias y fundamentales de evolución hacia los estados patológicos.
El examen de un bioelectronigrama permite hacerse una idea del interés de la negatividad natural del organismo a fin de reducir progresivamente un estado oxidado correspondiente a un exceso de electricidad positiva. Siempre rH2 > 23.
El rH2 de la sangre venosa de P.S. está comprendido entre el 21 y 23, podemos concluir que la terapéutica de la negatividad natural acompañada eventualmente, según el caso, de los tratamientos clásicos (alopatía, homeopatía, acupuntura, etc.) presentan una universalidad de acción.
Este fenómeno se comprenderá con el estudio de los cálculos de los quanta de energía eléctrica.
Pero de aquí en adelante, comprendemos el interés que constituye este instrumento de trabajo que es el bioelectronigrama, que es para el médico lo que el mapa de carreteras para el conductor.
El bioelectronigrama permite por una parte, señalando los resultados obtenidos de las mediciones relevantes, ubicar el lugar donde se sitúa el paciente y ver la dirección a tomar; y por otra parte, seguir la evolución en tiempo real, del tratamiento prescrito, permitiendo la diligencia, la modificación y el fin del tratamiento cuando el terreno es estable en la zona de salud satisfactoria.
BIOELECTRÓNICA Y PRINCIPIOS PATOLÓGICOS:
Enfermedades ácidas y reducidas:
Cirrosis, coma, delirium tremens, último estado de diabetes, locura depresiva (tratada por electroshock), nefritis agudas, meningitis, lepra, picaduras de víboras y animales venenosos, etc.
Enfermedades ácidas y oxidadas:
Todas las enfermedades de la infancia (tos ferina, neumonía, tuberculosis, poliomielitis, rubeola, escarlatina), psoriasis, micosis, ciertos alcoholismos.
Enfermedades alcalinas y reducidas:
Todas las enfermedades microbianas, cólera, peste, tifus, sífilis, cretinismo, impotencia masculina, ceguera, alcoholismo con alcohol adulterado, etc.
Enfermedades alcalinas y oxidadas:
Artritismo, arteritis, estreñimiento, enfermedades cardiovasculares, enfermedades nerviosas, neurosis expresivas, locuras expresivas (no tratables mediante electroshock), diabetes en su inicio, leucemia, todos los cánceres, S.I.D.A., úlceras de estómago, shocks nefríticos crónicos, obesidad, shocks postvacunación y transfusiones, anemias, insomnios, enfermedad de Parkinson, sordera y mudez, ceguera, epilepsia, esclerosis en placa, etc.
LOS TERRENOS:
ZONA A:
Ácido y reducido [P.Q]
(YANG – yin) Agua – Luna
Magnético (pH) + YANG
Eléctrico (rH2) – yin
Ácido.
Potencial bajo reductor.
Fermentos útiles, lactobacilos, aguas verdes, microbios (banales) intestinales fabricantes de vitamina B12.
Temperamento: LINFATICO, HIDROFICO.
ZONA B:
Ácido y oxidado [P.L]
(YANG – yang) Aire – Estrellas.
Magnético (pH) + YANG
Eléctrico (rH2) + yang
Ácido.
Potencial muy alto oxidado.
Champiñones, antibióticos, micosis, tuberculosis, enfermedades de la infancia
Temperamento: BILIOSO.
ZONA C
Alcalino y oxidado [D. Q.]
(YIN – yang) Fuego – Sol
Magnético (pH) – YIN
Eléctrico (rH2) + yang
Alcalino
Potencial alto oxidado
Virus, trombosis, cáncer, S.I.D.A., casi todas lasa enfermedades de la civilización.
Temperamento: SANGUÍNEO.
ZONA D
Alcalino y reducido [N.L.]
(YIN – yin) Tierra
magnético (pH) + YIN
eléctrico (rH2) – yin
alcalino.
Potencial reductor muy bajo.
Algas negras, microbios patógenos de toda clase, peste, cólera. Tifus, etc. Enfermedades de países subdesarrollados sin higiene y con desnutrición (sin calorías alimentarias).
Temperamento: ATRABILIAR.
YANG Y YIN en mayúsculas para el magnético.
yin y yang en minúsculas para la eléctrica.
| ORINA | PH | RH2 | Resistencia ( r) |
| Hombre | 6,8 ± 0,2 | 24 ± 1 | 30 ± 5 |
| Mujer | 6,8 ± 0,2 | 25 ± 1 | 35 ± 5 |
El drenaje constante del organismo se efectúa por los riñones, es importante comparar los valores frónicos de la orina, de la saliva y de la sangre venosa.
Manifestaciones infecciosas, zona favorable a los microbios patógenos: ZONA 2
– El pH urinario baja notablemente (el de la sangre venosa aumenta).
– El rH2 urinario aumenta (el de la sangre venosa también).
– La resistencia de la orina aumenta (la de la sangre disminuye).
Manifestaciones degenerativas: ZONA 1
Las coordenadas bioelectrónicas de la orina varían en sentido inverso a las de la sangre venosa:
Pre-cáncer
Sangre venosa: Orina:
pH: 7,5 – 7,6 pH: 6-6,20
rH2: 24,7 – 26 rH2: 21 – 22
r: 160 r: 50 – 60
Cáncer reversible:
Sangre venosa: Orina:
pH: 7,5 – 7,8 pH: 5,5
rH2: 26 – 27 rH2: < 20
r: 140 r: 60 – 120
Cada vez que la resistencia urinaria sea superior a 50 ohms, habrá insuficiencia de eliminación de electrólitos que, de hecho, se encuentran conservadas en los tejidos y en la sangre.
Cáncer irreversible:
Sangre venosa: Orina:
pH: 7,6 – 8,9 pH: < 5
rH2: 27 – 32 rH2: < 18
r: < 120 r: < 120
ZONA 3:
Las coordinadas bioeléctricas de la orina varían en sentido inverso a las de la sangre:
pH urinario > 6,9 # 7
rH2 urinario > 26
ZONA 4:
Las coordinadas bioelectrónicas de la orina varían en sentido inverso de las de la sangre venosa:
pH urinario > 6,9 # 7
rH2 < 23
VARIACIONES DE LAS COORDENADAS BIOELÉCTRICAS DE LA SALIVA:
El pH y el rH2 de la saliva varían en el mismo sentido que el de la sangre venosa.
Ejemplo esquemático para el cáncer:
| pH | RH | r | |
| Sangre venosa | Ú | Ú |
|
| Orina |
|
Ú | |
| Saliva | Ú | Ú | Ú |
TERRENOS FAVORABLES EN EL CÁNCER
SANGRE VENOSA:
La zona correspondiente al cáncer es gráficamente la más extensa. Es también la zona de las enfermedades degenerativas, en la medida en que incluimos el cáncer en las enfermedades degenerativas.
Esta constatación nos dará una idea de su importancia y confirma matemáticamente la diversidad de las formas del cáncer y de las enfermedades degenerativas en general.
De manera evidente, hay que decir que la certidumbre no es de este mundo. El cáncer se acompaña en la sangre venosa por las siguientes características:
– El aumento de la alcalinidad (pHá).
– El aumento de rH2.
– Una resistencia de la que el hundimiento interviene sobre todo en la fase de agravación.
– De un potencial vital (ES) muy elevado.
– De una intensidad vital (IS) muy elevada.
– De una energía vital (WS) positiva muy elevada.
El estudio de las variables frónicas muestra que todo terreno cuyas características biológicas de sangre venosa sean:
– pH superior a 7,4.
– rH2 superior a 24
es favorable al cáncer. Se trata aquí de un rH2 para el hombre, pues para la mujer el rH2=24 es normal.
Del estudio de las medidas electrónicas de la sangre venosa obtenidas no aparece ninguna ley permanente que explique una evolución de cualquiera de los cánceres, de hecho, surge del estudio de las variaciones de la energía bioelectrónica (que es una potencia eléctrica) y que llamamos energía vital (WS). Muestra que el desequilibrio eléctrico es preponderante en la evolución del cáncer. Se traduce por un aumento considerable de la energía vital en términos físicos, del aumento de la potencia eléctrica, medida en mWcm3, en relación a la salud perfecta (P.S.).
En un adulto joven, con buena salud (P.S.).
Sangre venosa: Orina:
pH: 7 a 7,2 pH: 6,5 a 6,8
rH2: 21 a 23 rH2: 19 a 24
r: 190 a 220 r: 25 a 30
Estos datos significan que la orina elimina los deshechos sanguíneos casi en su totalidad, en particular los excesos ácidos aportados por la alimentación, a fin de que los valores físico-químicos de la sangre venosa permanezcan estables.
La resistencia extremadamente débil de la orina demuestra la eliminación integral por los riñones de los electrolitos minerales u orgánicos en exceso.
EN EL CASO DEL CÁNCER:
Orina
pHâ ; rH2â; rá.
En la degeneración cancerosa, parece que haya una imposibilidad de eliminación y de filtración normal de los deshechos y de los electrólitos sanguíneos por los riñones.
Se desencadenará una inversión de los fenómenos de electro-osmosis a nivel nefronico: la sangre se verá sobrecargada de electrolitos, pues tiene una resistencia débil, la presión osmótica aumentará a nivel de los tejidos; este aumento de la presión osmótica activará la proliferación de las mitosis (cariocinesia) anormales caracterizando la degeneración cancerosa.
SISTEMA DIGESTIVO:
Saliva de un sujeto normal
PH 6,5; rH2 22; r 140.
Saliva de un sujeto canceroso:
El pH, cada vez más alcalino, se acerca al de la sangre venosa y la sobrepasa en los cánceres irreversibles.
El rH2 aumenta, pudiendo llegar, en los casos extremos, a más de 6 a 8 unidades de rH2.
La resistencia aumenta, la saliva es cada vez menos rica en electrolitos (el aumento puede sobrepasar de 7/10 al de la saliva de un sujeto normal, pudiendo llegar a un valor doble al de la sangre venosa, en caso de cáncer irreversible).
Habrá entonces una disfunción de las glándulas salivares con el pH y el rH2 de saliva presentando el mismo aumento que el de la sangre venosa, incluso sobrepasándolas. Estos equilibrios iónicos y eléctricos son desfavorables en el funcionamiento del sistema digestivo que necesita, para ser normal, de un medio ácido y reductor.
Las anomalías de la resistencia salivar varían en sentido inverso al de la sangre venosa, es decir cada vez más elevado (cada vez menos rica en electrólitos) siendo el proceso mórbido más grave, traduciéndose en una eliminación electrólita insuficiente (comparable a la de la orina) en oposición a un buen funcionamiento intestinal.
Aprovechamos la ocasión para señalar una vez más, que en las medidas bioeléctricas de sangre venosa, en el agua libre o circulante (extra-celular), en caso de cáncer hay: alcalosis, oxidación y caída de la resistencia.
La doctora Kousmine habla de los estasis, es decir del agua ligada (intracelular) y, en estas condiciones, hay acidosis y asfixia a nivel de los estancamientos.
Nos place recordar la observación de la Dra. Jeanne Rousseau al respecto: “…el antagonismo no es más que una apariencia, del hecho que estos no son los mismos elementos que son en causa. Entre los dos, hay una vez más la red de las membranas, y el potencial de las membranas, en caso de cáncer, es igual a cero; permeabilidad y contractibilidad son destruidas por el taponaje. Existen, por el contrario, los potenciales exacerbados generadores de un sobrevoltaje que permite todas las anomalías posibles, necrosis o tumores”.
Ciertos estudios de G. Lakovsky no son sostenibles actualmente, pero recordemos su concepción del cáncer que es, según él, una reacción del organismo contra una modificación de su equilibrio vibratorio bajo el efecto de las radiaciones cósmicas.
Podemos decir que el cáncer tiene como causa inicial una disritmia celular debida al desequilibrio de la alimentación en general y, en particular, a una carencia en magnesio o, lo que es lo mismo, a un exceso de potasio.
El magnesio necesario para el organismo vivo proviene casi exclusivamente del trigo, pero hay que decir, que el magnesio no existe en la harina refinada. Conviene pues tomar harina integral.
Los prótidos acidifican la orina; el régimen integral acidifica de dos a tres veces más las orinas que un régimen mixto. La orina es ácida cuando la alimentación consta de prótidos.
Recordemos, la acidosis se produce por:
– exceso de acidez.
– por déficit de bases.
El exceso de ácido o acidosis gaseosa se debe a la acumulación de ácido carbónico.
Según los trabajos del profesor Vincent, en 1.954 (fecha que hay que recordar bien para comprender lo siguiente), el cáncer es una disrregulación electromagnética de la célula.
Esta afirmación del profesor Vincent fue confirmada por el premio Nobel de Bioquímica, A. Szent Györgyi, en el Simposium tratado de las ciencias de la salud en los Ángeles, el 26 de febrero de 1.977, 23 años más tarde.
¿Cómo reordenar el terreno del cáncer reversible? Escuchemos al profesor Vincent:
– reacidificando al consumir vinagre de sidra, de zumo de limón, de productos lacto-fermentados, etc;
– negativizando de manera natural o artificial;
– intentando evitar la polución electromagnética;
– desintoxicando al enfermo, es decir, haciéndole orinar (con el consumo entre comidas de agua poco mineralizada y de alta resistencia, con diuréticos naturales a base de plantas). Es posible recurrir al agua bi-destilada incluida por vía intravenosa.
Si el enfermo está en condiciones de soportar una cura de ayuno inteligentemente medida y conducida bajo estrecha vigilancia médica, puede recurrir a este método de desintoxicación. También puede ser prescrita una terapéutica “blanda”.
Si examinamos los valores bioelectrónicos de los antimitóticos, podemos ver que la única acción posible de estos productos es contraria a los objetivos que se siguen, es decir que todos los productos son oxidantes en lugar de reducidos.
Los valores bioelectrónicos de un medicamento capaz de corregir eficazmente el terreno degradado por el cáncer (reversible) deben situarse (según la alopatía) en el opuesto, así pues con:
– un pH débil, del orden de 3 a 5;
– un rH2 alrededor de 12 a 18;
– una resistencia tan fuerte como sea posible para no agravar la concentración molecular y la disfunción renal.
Hay que proceder también a un drenaje para eliminar los electrólitos en exceso de la sangre.
Si la energía vital (WS) disminuye cuando el pH aumenta, a consecuencia de una pérdida de energía magnética (disminución del número de protones), la energía vital (WS) aumenta con el rH2, es decir en el terreno cada vez más desprovisto de electrones, por lo tanto cada vez más cargado de electricidad positiva.
El aumento de energía eléctrica es igual al crecimiento de la división celular y, por consiguiente el tumor se incrementa.
El rápido crecimiento anárquico de las células a gran núcleo es en proporción inversa a la carga de electrones o en proporción directa a la carga de electricidad positiva.
Son entonces los quanta débiles, milivoltios, miliamperios, microwatios positivos y nefastos, tan numerosos como variados (alimentos, agua clorada, ozono, vacunas, medicamentos, ambiente malsano, hormigón, etc.) que ahogan al ciudadano o el habitante de las afueras, preparándolo y dirigiéndolo hacia el terreno degenerativo.
EL DESEQUILIBRIO ELÉCTRICO EN EL CÁNCER.
El interés de una teoría, es siempre dominada por los hechos, nos quedaremos, pues, en el dominio de los resultados clínicos para demostrar la influencia de un desequilibrio electrónico como factor predominante de la evolución del cáncer. Es cierto que ahora, empezamos a encontrar la existencia de una cierta analogía entre la etiología de las enfermedades cardiovasculares, la esclerosis en placa y las mitosis anárquicas.
Y, para remarcar una vez más nuestro apego a los trabajos del profesor Vincent, añadimos esta frase que repitió cada vez que tubo ocasión “Todo pre-canceroso o canceroso es un enfermo que ha escapado de la trombosis”. Es suficiente para convencerse mirar los electrobiogramas.
El estudio de la energía en el cáncer, ha sido llevado a cabo a partir de 32 casos de cáncer de formas histiológicas y orgánicas diferentes (tiroides, estómago, bazo, cuello y cuerpo de útero, riñones, próstata, cabeza de fémur, etc.). Las medidas y los diagnósticos han sido hechas por el Dr. Bosson, que en el momento era el director del Centro de transfusión sanguínea de Annemasse; La interpretación física y matemática ha sido obra del ingeniero general Lucien Roujon
La puntuación de medidas del electronigrama ocupa toda la zona 3, es decir la zona alcalina y oxidada, ya que los límites extremos de los 32 casos van de pH 7,2 a 9,4 y los del rH2 de 24 a 36.
Bajo el esquema “evolución del cáncer hacia la irreversibilidad en función del pH y del rH2”, podemos constatar que una fuerte dispersión no permite desprender, liberar una ley cualquiera de evolución. Por el contrario, bajo el esquema “desequilibrio de la energía bioelectrónica en los cánceres. Red de parábolas a pH constante”, con la cuantificación energética y el estudio de la influencia de los diferentes factores de evolución de la energía, el resultado es radicalmente diferente.
La curva media obtenida a pH constante de 8,1 es una parábola cúbica que pasa por los puntos 2-9-16-3 y 27.
Los otros elementos de parábola, en trazo lleno, no se unen más que a dos puntos de un mismo pH, pero su regularidad de un pH a otro autoriza la extrapolación.
Estas curvas nos muestran que el incremento de la energía bioelectrónica en la evolución de los cánceres es considerable en relación al valor de la buena salud o la salud perfecta (P.S.) que es de 263,14 microwatios.
En efecto, los valores extremos calculados:
– Por un cáncer reversible da 571,11 microwatios, más del doble.
– El otro, un cáncer irreversible da 3267,22 microwatios, unas 10 veces más(se trata aquí de un epitelioma de cuello uterino, hay que tener en cuenta que la mujer con buena salud tiene un WS=310,91 microwatios).
Vemos también en la red de parábolas a pH constante de L. Roujon, que la energía disminuye cuando el pH aumenta a consecuencia de una pérdida de energía magnética (disminución del número de protones). Aumenta con un rH2, es decir, en un terreno cada vez más desprovisto de electrones, por lo tanto, cada vez más cargado de electricidad positiva.
LA LÍNEA DE TROMBOSIS VINCENT
El desequilibrio eléctrico en las trombosis:
La agravación de la mortalidad por trombosis arterial y venosa es constante desde hace numerosos años.
A pesar de las investigaciones fundamentales médicas o biológicas en patología vascular, el estímulo que activa el proceso que desemboca en la formación de una trombosis es aún misterioso; mejor todavía, aunque utilizando los mismos factores plasmáticos y plaquetarios, el fenómeno de la constitución de un trombo será diferente según si el accidente afecta a una vena o a una arteria.
¿Existe una alteración de la sangre ante la formación de trombosis? Las investigaciones son numerosas, pero los resultados son bastante modestos.
En relación a la detección de trombosis, y a excepción de casos muy particulares, la detección (y por lo tanto la prevención), es aún prácticamente imposible.
Queremos mostrar el interés y las respuestas que pueden aportar las medidas bioelectrónicas, y la indiscutible superioridad de las medidas utilizadas en biología clásica.
Los fenómenos físico-químicos de las trombosis:
El plasma es una solución acuosa de electrolitos y de proteínas. Hemos visto que los iones electrolitos y las moléculas de este medio coloidal son portadoras de cargas eléctricas, así pues la resultante, según el pH, es positiva o negativa.
Punto isoeléctrico y estabilidad del estado coloidal:
El valor del pH para el cual las cargas negativas o positivas se anulan, representa el punto isoeléctrico (pHi). Podemos determinarlo por las medidas de movilidad electro-foréticas de las partículas en suspensión, así como medir el grado de estabilidad de las suspensiones coloidales.
Sabemos que, a pesar de la estabilidad del punto isoeléctrico de la sangre (pHi), el punto isoeléctrico de sus componentes puede variar en su gran límite y, bajo ciertas condiciones o influencias, puede alcanzar una diferencia que modificando poco a poco la carga eléctrica de los compuestos plasmáticos y sanguíneos, se traduzca en la disminución de la estabilidad del medio coloidal. Esta disminución se acompaña generalmente de un estado anormal del organismo.
Las reacciones engendradas alrededor del punto isoeléctrico (pHi) son muy importantes y, por consiguiente, es igual que el de los sistemas tampón destinado a amortiguar las variaciones del pH bajo influencia de agresiones diversas que destruyen o alteran el equilibrio ácido-básico.
Toda alteración del medio coloidal se traduce por un problema que aflora, progresivamente, hasta que los sistemas tampón sean muy solicitados durante largo tiempo, para la floculación (precipitación de los coloides de una solución en copos visibles, discretos, en lugar de una coagulación en masa). Y si el equilibrio o el desequilibrio complejo entre la inhibición y la activación de los factores de coagulación, es decir, bajo la influencia de ciertos de los trece factores de homeostasis, esto se traduce en la coagulación, por lo tanto, en la formación de una trombosis.
LA LÍNEA DE TROMBOSIS DEL PROFESOR L. CL. VINCCENT:
La línea de trombosis es la línea de los puntos isoeléctricos de precipitaciones de las proteínas plasmáticas, indiscutible victoria del profesor Vincent contra la rutina y por el progreso, siendo una conquista de la biología electrónica (bioelectrónica) sobre la biología clásica.
En un comunicado a la Sociedad de Angiología de París, en 1.957, el profesor Vincent demostró que el corazón jugaba su papel de “bomba” por que había sido de antemano un “condensador” que podía ser reanimado, en caso de parón, por una descarga eléctrica apropiada.
Este comunicado terminó con grandes protestas y el rechazo de la publicación de lo expuesto. Varios años más tarde, en los Estados Unidos nació el “pace-maker” que permitía reanimar, a partir de una descarga eléctrica, los corazones parados y polarizados.
En biología clásica, el punto de neutralidad entre las cargas negativas y positivas de las proteínas depende de un cierto valore del pH. La bioelectrónica, ha demostrado que el pH (factor magnético) está estrechamente ligado al rH2 (factor eléctrico). Y, una vez más, hablar del pH sin indicar el rH2, o vice versa, no tiene ningún sentido ya que entre dos elementos químicos con igual pH pero con rH2 diferente, existen diferencias importantes de propiedades y de actividades.
Al pH y al rH2 se añade el tercer factor de estabilidad del equilibrio plasmático, que es la resistencia o constante dieléctrica de la solución coloidal, demostrado por Tchijevski, después de los trabajos de J. Badin, M. Rousteau y J. Martin (enero de 1.959).
Con las medidas bioeléctricas del medio sanguíneo, utilizando tres factores (los factores frónicos) en lugar de uno solo, más las otras medidas y relaciones calculadas, está claro que los resultados obtenidos en el estudio de la etiología de las trombosis es estimulante y permite entrever un poco mejor el problema.
Vamos a examinar, muy sucintamente, la línea de los puntos isoeléctricos llamada línea de trombosis Vincent.
Para construir e ilustrar esta línea de trombosis Vincent, veremos en la gráfica once grupos de medidas de nuestra tabla de medidas “línea de trombosis Vincent” obtenidas en el medio hospitalario. Hay también otros valores, obtenidos durante 15 años por el cardiólogo parisién, el Dr. Sevaux.
Nos daremos cuenta que todas las medidas se encuentran en la zona 3, terreno alcalino y oxidado y que todos se sitúan o por encima o inmediatamente al lado de la llamada línea de trombosis, pero sin ninguna distinción significativa entre la trombosis y la flebitis.
P.S.: Salud perfecta.
cd: línea de trombosis.
Ci: línea fronteriza teórica del cáncer irreversible.
Ce: línea fronteriza teórica del cáncer reversible.
Bioelectronigrama
Representación gráfica de las medidas electrónicas
obtenidas de 32 casos de cáncer antes de cuantificación energética.
m: cáncer reversible.
l: cáncer irreversible.
Evolución del cáncer hacia la irreversibilidad en función del pH y del rH2.
Desequilibrio de la energía eléctrica en el cáncer.
Red de parábolas a pH constante, tomadas por L. Roujon.
París, marzo de 1.990
DESEQUILIBRIO ELÉCTRICO EN LAS TROMBOSIS:
Si examinamos la gráfica “Desequilibrio de la energía bioeléctrica en las trombosis” que representa la evolución de los quanta de energía de los once casos considerados, podemos percibir (darnos cuenta) que el desequilibrio bioelectrónico corresponde a un aumento importante de la energía eléctrica positiva nociva, pero sin poder distinguir entre las trombosis y las flebitis.
Pero, si examinamos la gráfica “Detección de riesgo de accidente cardiovascular” en relación a la gráfica “Desequilibrio de la energía electromagnética en las trombosis”, vemos una mayor dispersión de los puntos, pero esto tiende al hecho de que si el aumento de la energía corresponde a una modificación de las características físico-químicas de la sangre, como factor predominante de la coagulación, no es la única causa. Se conocen bien las acciones que predisponen al colesterol, a la hipertensión, a la arterioesclerosis, del tabaquismo, de la diabetes, de ciertos estreses agresivos, etc.- los cuales representan los factores de alteración de la composición química del medio. Pero son, por el contrario, más fáciles de responder las cuestiones expuestas:
– El estímulo activando el proceso desembocando, llegando a la formación de las trombosis arteriales o venosas es un desequilibrio de orden psico-químico correspondiente a un cierto umbral de electricidad positivo en exceso, correlativamente a la alteración de las características químicas de la sangre.
Este desequilibrio es perfectamente visible por la comparación de las desviaciones constatadas de los factores bioeléctricos, en relación a los valores de las personas con buena salud.
– La alteración de la sangre se manifiesta bastante antes que la trombosis, ya que las desviaciones aparecen, en el caso de pre-trombosis, muy cerca de las de las flebitis.
– La detección de los riesgos es pues posible y muy rápida, en un laboratorio equipado con el material bioelectrónico necesario y si es portátil, la detección puede efectuarse a domicilio.
La evolución de las desviaciones de los factores frónicos (pH, rH2 y resistencia) no es instantánea. Es la resultante de un proceso más o menos largo, como hemos visto anteriormente, en función del tiempo buena respuesta de los sistemas tampón.
Es evidente que la respuesta sobre los estímulos, no debe ocultar la extrema complejidad de un proceso en el que hace falta profundizar y la búsqueda conjunta de hematólogos y biofísicos debe orientarse bajo la idea directriz según la cual los factores responsables de las trombosis están dominados por la energía eléctrica que orienta, controla y coordina los mecanismos biológicos.
El interés de acentuar el aspecto físico del problema, inseparable del aspecto químico, no solamente deriva de los resultados obtenidos con las mediciones bioelectrónicas. Hay que recordar el trabajo de Abramson que muestra que los elementos de la sangre (eritrocitos, leucocitos y plaquetas) son portadores de cargas eléctricas negativas y que, si las ponemos en un campo eléctrico, se dirigen al polo positivo de un electrodo alrededor del cual se forma un coágulo donde la importancia es proporcional a la cantidad de electricidad consumida. Es pues, posible concluir de este hecho que:
– Por una parte sin confundir un coágulo de un trombo, la coagulación sanguínea se encuentra, en este caso, bajo dependencia exclusiva de un fenómeno eléctrico.
– Y, por otra parte, las condiciones de una circulación sanguínea normal se reúnen, donde la pared está polarizada negativamente. Por extensión, podemos decir que una inversión de polaridad, precediendo la formación de un coágulo, es posible in vivo.
Las experiencias llevadas a cabo con 220 perros en el Surgical Research Department de la Universidad de Pennsylvania (1.970) demostraron que:
– una variación de la diferencia de potencial, así como una inversión entre el nivel de las paredes vasculares normales y de las paredes traumatizadas;
– que se produce siempre una trombosis en la pared cargada positivamente y jamás sobre la que está cargada negativamente.
Si se observa nuestra tabla “línea de las trombosis”, vemos que el potencial E pasa por 235,08 (salud perfecta en el hombre) y 221,54 (caso 1) a 403,087 (caso 10), etc.
En las mismas condiciones, la energía vital bioelectrónica (WS) pasa de 263,14 microwatios (salud perfecta en el hombre) a 446,29 microwatios (caso 1) a 541,7155 microwatios (caso 10), etc.
La bioelectrónica aporta la prueba de que la trombosis arterial o venosa se emplaza bajo la dependencia de una variación del potencial de energía y, por consiguiente, de un fenómeno eléctrico.
De todas formas, hay que llevar la atención a la influencia considerable de la resistencia. , que en nuestro caso 1, con un pH poco desviado, un rH2 de salud perfecta de 22 tiene una resistencia completamente hundida de 110 ohm.
En efecto, el factor resistencia, que mide la concentración molecular en un medio electrólito, mide también la viscosidad. O cuando la resistencia disminuye, la viscosidad, que es como la presión osmótica una función inversa, aumenta.
Podemos comprender, entonces, que la viscosidad sanguínea, es uno de los datos esenciales de la circulación, ya que juegan un papel, en la homeostasis, perturbador del equilibrio complejo entre los factores de activación y de inhibición de la coagulación.
Línea de trombosis
Hay trombosis cuando la resistencia está a los valores indicados.
| pH | RH2 | r |
E |
I |
W |
ΔW
(cm)% |
ΔW |
|
| PSH | 7,18±0,1 | 22±1 | 210±10 | 235,08 | 1,119 | 263,14 | 0 | 0 |
| PSF | 7,25±0,2 | 22±1,5 | 220±10 | 261,54 | 1,188 | 310,91 | 0 | 0 |
| 1 | 7,4 | 22 | 110 | 221,54 | 2,014 | 446,29 | +69,59% | +183,14 |
| 2 | 7,48 | 23 | 120 | 147,39 | 2,061 | 510,129 | +93,38% | +183,14 |
| 3 | 7,5 | 23 | 120 | 246,16 | 1,051 | 505,06 | +91,93% | +241,91 |
| 4 | 7,56 | 24 | 130 | 273,23 | 2,101 | 574,42 | +118,25% | +311,27 |
| 5 | 7,6 | 25 | 150 | 301,546 | 2,010 | 606,33 | +130,41% | +343,18 |
| 6 | 7,64 | 25 | 148 | 299,084 | 2,020 | 604,53 | +129,73% | +341,38 |
| 7 | 7,72 | 26 | 173 | 324,931 | 1,878 | 610,424 | +137,93% | +347,28 |
| 8 | 7,8 | 26 | 260 | 320,008 | 1,2308 | 393,952 | +49,71% | +130,81 |
| 9 | 7,9 | 28 | 293 | 375,394 | 1,2812 | 481,063 | +82,81% | +217,92 |
| 10 | 7,95 | 29 | 300 | 403,087 | 1,3436 | 541,7155 | +105,86% | +278,57 |
| 11 | 7,96 | 29 | 300 | 402,087 | 1,3415 | 540,062 | +105,23% | +276,92 |
Nota:
A 37ºC
E = 30,77 (rH2 – 2pH)
I= E
r
W=947 (rH2 –2pH)2
r
Detección de riesgo de accidente cardiovascular
Desequilibrio de la energía bioeléctrica en la trombosis
Línea de trombosis Vincent.
Detección de riesgo de accidente cardiovascular
Ausencia de riesgo ya que 63/100 de unidad de pH.
Ex A: pH =7,2; rH2 = 21,5; r=215
PH= 7,83 – 7,2 = 0,63
RH2=27,3 – 21,5 = 5,8 Riesgo, ya que depende solamente de 23/100
de unidad de pH
EX B: pH = 7,5; rH2= 26; r=175
pH=7,73 – 7,5 = 0,23
rH2 = 26 –26 = 0
París, 1.989
CONSIDERACIÓN EN LA PRÁCTICA DE LA BIOELECTRÓNICA EN MEDICINA
La influencia de un régimen escurrirdizo.
El pH, el rH2 y la resistencia (r) se miden siempre en régimen laminar. El régimen laminar es el régimen de deshacerse de un fluido sin turbulencias, por capas concéntricas o paralelas. Este régimen es favorable al buen funcionamiento y a la longevidad de los electrodos.
Esto es solamente para evitar los atascamientos de las materias en suspensión, que tienen lugar en los regímenes de base turbulenta, tras el estudio de optimización.
El régimen laminar es pues prescrito para las aplicaciones en medicina humana y arte veterinario.
LA MICROBIOLOGÍA Y EL pH:
La microbiología (estudio de microorganismos, microbios, virus, fermentos, ultravirus, etc.) utiliza mucho la noción de pH.
Los microorganismos y sus secreciones enzimáticas solo pueden desarrollarse convenientemente en ciertas plagas a veces muy resistentes del pH ambiente. Tienen un valor óptimo de actividad (pHo) bien determinado en el interior de estas plagas.
El valor de la presión osmótica varía notablemente con el pH, si el medio ambiente es un electrodo ionizable, ya que los iones (H+) y (OH–) son las más influyentes.
El papel del pH en el medio ambiente es muy importante, así como el factor temperatura y la aptitud del medio donde se liberan los iones (H+).
A modo indicativo, hemos extraído algunos ejemplos de valores correspondientes a una óptima actividad, del inmenso trabajo que el profesor Vincent desarrolló tiempo atrás.
PH óptimo en medios de cultivoTomados por el profesor Vincent |
||||||
| Símbolo |
Designación |
pH óptimo (pHo) |
Medio |
|||
BCCO CH DI EN LE PES STA STR T TU TY |
Bacteria coliTos ferina Cólera Difteria Enterococo Lepra Peste Estafilococo Estreptococo Tétanos Tuberculosis Tifoides |
pHo 7,6
pHo 6,5 pHo 8,8 pHo 8,0 pHo 6,9 pHo 6,2 pHo 7,5 pHo 7,3 pHo 7,1 pHo 6,9 pHo 6,8 pHo 7,3 |
Aerobio / AnaerobioAerobio Anaerobio Aerobio Aerobio Aerobio Anaerobio Aerobio / Anaerobio Aerobio Anaerobio Aerobio Aerobio |
|||
El pH de la sangre venosa
En el nacimiento, el pH de la sangre venosa de un bebé es ligeramente ácido. En el adulto joven, en perfecto estado de salud (P.S.), el pH oscila entre 7,1 y 7,2. En patología humana las cifras extremas observadas en los enfermos están comprendidas entre 6,2 y 9,4.
El pH es sensiblemente igual en la sangre total y el plasma y tiene tendencia a elevarse con la edad.
Observamos también las variaciones del pH sanguíneo (venoso o arterial) en contacto con el aire. Estas variaciones se deben a una salida de gas carbónico (CO2) físicamente disuelto; esta salida es explicable por la presión parcial del gas carbónico despreciable en el aire atmosférico. En contacto con el aire, el pH del plasma puede pasar muy rápidamente de 7,35 (que es ya alcalino) a 7,65 (que es considerable).
Para las medidas bioeléctricas de sangre venosa, hace falta un dispositivo permanente de análisis de la sangre venosa total, evitando así la alcalinización y la oxidación por contacto con el aire.
La regulación del pH sanguíneo:
La regulación del pH sanguíneo está asegurado según el esquema siguiente:
– Automáticamente e inmediatamente, por toda una serie de sistemas tampones poniendo en juego el plasma y los glóbulos.
Lo más importante de estos tampones plasmáticos es el sistema bicarbonato (CO3NaH; CO3KH) – ácido carbónico (CO3H2).
– Intervención lenta y duradera de una serie de reacciones bioquímicas en las que los riñones tienen un papel preponderante.
– Autorregulación fisiológica brutal, pero poco durable, debida esencialmente a los fenómenos respiratorios.
El pH del líquido céfalo-raquídeo (LCR):
El pH del LCR es ligeramente superior al del plasma. Las diferentes medidas efectuadas varían entre 7,5 y 7,8. Para el humor acuoso, cuya composición es bastante parecida que la del LCR, el pH es pues similar. Por razones evidentes (punción del LCR) no se toma referencia en los exámenes corrientes.
El pH del sudor:
El sudor está generalmente constituido por una secreción ácida de la piel, pues el pH, inferior al de la sangre venosa, se tapona por el pH = 4 por un sistema de lactatos y ácido láctico.
Sin embargo el pH del sudor varía considerablemente con las evoluciones fisiológicas. Es la razón por la cual no conservamos los datos del examen. La descartamos debido a la dificultad de recogida de las muestras.
El pH urinario:
La orina normal es siempre ácida; esta acidez depende por una parte de un ácido mineral: ácido fosfórico. El funcionamiento óptimo de los riñones se sitúa a pH = 6,8. La eliminación renal alcanza su máximo cuando el pH = 6,8, participando de manera eficaz en la regulación del pH sanguíneo. Es precisamente a este nivel donde se sitúa el pH medio de la orina de una persona con buena salud.
La orina muy ácida o muy alcalina no permite la eliminación de forma correcta de los electrolitos sanguíneos.
La eliminación urinaria de potasio no puede producirse más que en orinas alcalinas. Esto explica que en personas con cáncer, la orina ácida no puede eliminar el potasio que se encuentra en exceso en la sangre. Este hecho indica la importancia primordial de los riñones en la génesis del cáncer como bien lo avanzó el profesor Vincent.
Señalemos también que, cuando la resistencia (r) de la orina es superior a 50 ohms, se tratará de una insuficiencia de los electrolitos que, de hecho, se encuentran en la sangre.
El pH urinario es bastante variable para un mismo individuo. Varía en más o en menos según la alimentación consumida, de manera que mantenga el equilibrio ácido-básico de la sangre.
Los trabajos de la Dra. Jeanne Rousseau muestran que el pH urinario varía a menudo según el ritmo nictameral, con un máximo de ionización positiva a las 4 y un mínimo de ionización a las 20 (hora solar).
Curva de variación del pH urinario, en 24 horas.
Horas solares
En un individuo sano, el pH de la saliva presenta cada día las siguientes características:
– pH mínimo de saliva a las 4 de la madrugada, hora mínima de la excitación. Seguida de un máximo a las 6 (horas solares).
– Se mantiene sensiblemente constante, y se eleva progresivamente a partir de las 16 horas. Luego presenta un nuevo máximo a las 20 horas (hora máxima de la excitación) y baja a lo largo de la noche.
Las mismas variaciones del pH urinario son constatadas, a las mismas horas, tanto en el hombre como en el animal.
Ya que las características de la orina varían según el ritmo nictameral, las medidas que determinar el valor medio bioelectrónico, deben tomarse de una muestra proveniente de un ciclo completo, es decir, de un día entero.
Ejemplo de extracción:
– Sobre 10cl a las 4 de la madrugada.
– Sobre los 10cl a las 6 de la mañana.
– Sobre 10cl a las 11 de la mañana.
– Sobre 10 cl a las 16:30 de la tarde
– Sobre 10 cl a las 20:30 horas de la noche.
Los valores de pH, de rH2 y de resistencia (r) de la orina no varían prácticamente (gracias al poder tampón) si se conservan a menos de 15ºC y, con mayor razón, en el hielo.
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CURSO A DISTANCIA DE:
ANÁLISIS DEL TERRENO BIOLÓGICO SEGÚN VINCENT.
Tercera entrega.
LA BIOLELECTRÓNICA APLICADA AL ANÁLISIS CLÍNICO.
Este trabajo tan importante, fue efectuado por el profesor Emile-Pierre Steimetz, doctor en ciencias, antiguo profesor de la Facultad de Farmacia de Nancy (Francia).
Después de los numerosos trabajos de Vincent sobre la bioelectrónica, el autor estudió, con ayuda del bioelectronímetro Vincent, las tres medidas de pH, rH2 (potencial de oxido-reducción) y resistencia en los principales productos químicos, orgánicos y minerales.
Presentamos una primera parte de este vasto trabajo, limitándolo a las sales minerales y orgánicas totalmente solubles en agua a la concentración de 1‰ (sobre 320 productos).
Con el estudio de las tres medidas, podemos afirmar que es posible verificar la identidad de un producto conocido y de determinar su estado de pureza por comparación con un producto puro. La constante de las medidas de resistencia y de pH han incitado al autor a establecer un método sistemático de identificación de un producto no conocido recurriendo al método de análisis cualitativo microquímico.
PRINCIPIO DEL MÉTODO:
Poner el producto a examinar en agua destilada.
1) 20cm3 en la concentración de 1‰; esto será la solución X.
2) O,5cm3 en la concentración del 5 al 10%; esta será la solución Y.
La solución X es llevada en un baño termostático, a 27ºC exactamente, para tomar las tres medidas: pH, rH2 y resistencia. La solución Y será utilizada, llegado el caso, para la búsqueda de los cationes.
Se pueden presentar dos casos:
– El producto es conocido: se comparan las cifras encontradas con aquellas indicadas al producto correspondiente en el índice alfabético. Una gran diferencia de la cifra de resistencia indicará:
– O la presencia de impurezas minerales, si la cifra encontrada es inferior;
– O un estado muy higroscópico, si la cifra es, por el contrario, muy elevada.
– El producto no se conoce y es supuestamente puro:
– En este caso se trata de indentificarlo siguiendo las tablas de análisis y buscando, llegado el caso, el catión por vía microquímica.
MATERIAL
Todas las medidas han sido hechas con la ayuda del bioelectonímetro Vincent.
Es un aparato excelente y extremadamente práctico, que permite efectuar instantáneamente las tres medidas frónicas: pH, rH2 y resistencia. El bioelectronimetro comporta un aparato de medición, una jeringa-electrodo y un baño termostático. La jeringa-electrodo comprende una mancha en plexiglass que contiene los electrodos de pH y de rH2 (vidrio-calomel y platino), un cubo de 3cm3 que contiene los dos electrodos de platino platinados (destinados a la medida de la resistencia) y termina por un lado por un tubo de aspiración, y por el otro por una jeringuilla. Esta jeringa-electrodo ha estado especialmente estudiada para las mediciones de sangre tomadas directamente de la vena sin contacto con el aire.
El contacto con el aire no ejerce ninguna influencia sobre las medidas de soluciones salinas, hemos podido proceder a ciertos cambios de detalle. La medida de la resistencia es de importancia primordial para nuestro método. Ahora bien, puede variar con las menores diferencias de temperatura. Hemos construido un termostato a partir de un termómetro Vertex que permite un cambio rápido y fácil de la temperatura del baño termostático. El aparato es de cobre y puede adaptarse a un agitador magnético, ya que una agitación continua de un baño permite operar a una temperatura absolutamente invariable.
Por otra parte, hemos querido comparar las medidas de resistencia con las obtenidas por el puente de medida de conductibilidad PR 9.500 Philips. A fin de que estas dos mediciones sean hechas exactamente bajo las mismas condiciones y sean perfectamente comparables, hemos reemplazado el cubo de resistencia en plexiglass por una célula de medición Philips (nº PR 9512/00). Para tomar las dos medidas es suficiente conectar la célula alternativamente al aparato Vincent y al aparato Philips. Este pequeño cambio presenta otra ventaja respecto al tiempo; en efecto, el líquido se calienta mucho más rápidamente en el tubo de vidrio delgado que en el cubo plexiglass, muy grueso. Además, es inútil sacar la célula de medición del baño termostático para ejecutar las mediciones.
En lo que concierne a las medidas de pH y de rH2, las hemos efectuado sumergiendo simplemente la mancha del electrodo en un tubo de vidrio neutro (25mm de diámetro por 7,5cm de longitud).
REGULACIÓN DEL BIOELECTRONIMETRO POR TAMPON:
Para regular el pH y la resistencia, existe un tampón que se altera bastante rápidamente y da resultados muy inconstantes. La hemos reemplazado por un tampón sólido que metemos en solución, en el momento necesario, en la misma agua destilada que servirá para la puesta en solución del producto a analizar. Este proceso presenta la gran ventaja de obtener para la medición del pH siempre cifras idénticas, ya que, ante cada medición, procedemos a la regulación del pH con la solución tampón. Este tampón es de ftalato ácido de potasio que, en una solución de 1/1000 llevada a la temperatura de 27ºC, da un pH de 4 y una resistencia de 1.850, cifra previamente determinada por el aparato Philips.
Hemos adoptado la temperatura de 27ºC en lugar de 37ºC (temperatura utilizada para las mediciones sanguíneas), a fin de obtener un calentamiento más rápido y para realizar una descomposición de ciertos productos. Si la temperatura ambiente se aproxima o pasa los 27ºC, para establecer la temperatura a 27ºC es suficiente dirigir hacia el termostato un ventilador.
MODO DE EJECUCIÓN:
Primero hay que encender el bioelectronímetro; esperar a que el baño termostato se estabilice a 27ºC exactamente; verificarlo a ser posible con un termómetro que de las décimas de grado (poner atención por que al principio el agua sube a 28ºC o 29ºC, poner agua fría o esperar a que descienda a 27ºC).
Preparar por una parte la solución tampón en un ftalato ácido de potasio y por otra parte la solución X del producto a analizar que pese exactamente 2cg de producto que hemos disuelto en 20cm3 de agua destilada. Agitar bien hasta que se disuelva completamente.
REGULACIÓN DEL BIOELECTRONIMETRO
Primero verter unos 6 cm3 de solución tampón en un tubo de vidrio neutro, entonces introducir, con mucha precaución, la mancha de electrodos evitando la formación de burbujas de aire en los electrodos. Después de 3 minutos, más o menos, tomar las medidas del pH que regulamos a 4 y del rH2 que no se regula de forma especial.
Entonces meter algunos centímetros cúbicos de solución tampón en el tubo de célula de medición Philips e introducimos el electrodo de platino. Poner la célula en el baño termostático a 27ºC. Después de unos tres minutos, conectar el electrodo al bioelectronímetro Vincent y regular la resistencia a 185 (escala B).
Entonces podemos proceder a las mediciones de la solución X del producto a analizar siguiendo el mismo proceso que con la solución tampón.
Para las mediciones de la resistencia del bioelectrinímetro, las cifras leídas en las escalas A y B han de multiplicarse por el factor 10; las de la escala C por el factor 500.
Si el producto es conocido, hay que comparar las cifras encontradas en estas dos tablas de análisis, consultando el índice alfabético.
Si el producto hay que identificarlo: seguir la tabla general y hacer, llegado el caso, la caracterización del catión.
CARACTERIZACIÓN DE LOS CATIONES
Hemos adoptado un método microquímico muy simplificado, ya que se dirigen únicamente a la búsqueda de los cationes.
Depositar una gota de solución Y (alrededor de 5 a 10%) sobre tres láminas de vidrio bien limpias. Estas son las preparaciones A, B y C. Hacer actuar sobre cada una la serie de reactivos del orden indicado por las tablas de análisis. Después de añadir cada reactivo, observar directamente y luego con el microscopio. La coloración o la precipitación que, en general, se cristaliza y es característica, conduce a la identificación del catión. Siguiendo la tabla general somos remitidos a las tablas numeradas del 1 al 25. Es en estas últimas tablas donde podemos encontrar las constantes frónicas que hay que consultar en el siguiente orden: resistencia Vincent, pH y rH2, que permite la identificación definitiva del producto a examinar.
FÓRMULAS DE LAS REACCIONES INDISPENSABLES PARA LA CARACTERIZACIÓN DE LOS CATIONES.
Reactivo A1
Ácido silicotungstico………………………………..0,50g
Sulfocianuro de cobalto……………………………1g
Agua destilada…………………………………………..10 cm3
Reactivo A2
Yoduro de zinc………………………………………..0,60g
Sulfato de zinc puro…………………………………0,10g
Acetato de zinc puro………………………………..0,80g
Acetato de uranio……………………………………..0,50g
Ácido acético cristalizable…………………………0,5cm3
Agua destilada…………………………………………..7cm3
Reactivo A3
Ácido perclórico al 20%
Reactivo B1
Bicloruro de mercurio………………………………2g
Sulfocianuro de amonio……………………………1g
Sulfocianuro de sodio……………………………….1g
Agua destilada…………………………………………..5cm3
Reactivo B2
Fosfato monopotásico……………………………..0,50g
Oxalato de amonio…………………………………..0,05g
Carbonato de potasio desecado……………….1g
Sulfocianuro de amonio…………………………..1g
Agua destilada………………………………………….7cm3
Reactivo B3
Agua destilada…………………………………………8cm3
Ácido sulfúrico puro……………………………….2cm3
Reactivo C1
Nitrato de plata…………………………………..1,50g
Nitrato de litio…………………………………….0,50g
Agua destilada……………………………………..5cm3
Ácido nítrico puro……………………………….5 gotas
Reactivo C2
Amoniaco puro
Tablas de análisis
Tabla general
I) Producto o solución colorada……………………..Tabla I
II) Producto blanco o solución incolora…………..Tabla II
Tabla I………………………………………………………………Tabla I
Productos o soluciones coloradas:
1) Rosa…………………………………………………………………..1
2) Violeta oscuro……………………………………………………2
3) Gris negruzco…………………………………………………….3
4) Azul o verde; añadir una gota de solución Y (al 5-10%) en una lámina de vidrio, añadir una gota de reactivo B1; observar en el microscopio:
a) Cristales verdes o amarillo verdosos (Cu)……4
b) Nada; añadir en la misma preparación una gota de reactivo B3; se observa directamente (sin necesidad de microscopio):
1- Una coloración roja (Fe)…………………..5
2- Sin coloración roja……………………………6
5) Amarillo, naranja o marrón
a) Solución X (a 1/1000) fuertemente colorada…..7
b) Solución X poco o nada colorada……………………8
Tabla II
Con la ayuda de la solución Y (al 5-10%) hacer las preparaciones A, B y la caracterización al fuego (Li).
1) Preparación A: depositar una gota de solución Y en una lámina de vidrio. Añadir sucesivamente sobre la preparación A los reactivos A1, A2 y A3, observando después de cada vez que se añada un reactivo.
a) Añadir una gota de reactivo A1, mezclar y observar:
a.1) Cristales azules (Hg) o precipitaciones amorfas (Ag)……..9
a.2) Pequeñas bolas cristalinas incoloras (Cs, Rd) o agujas finas (Th), la precipitación es instantánea…………………………………………..10
a.3) Pequeños cubos incoloros que precipitan lentamente en los bordes (NH4)……………………………………………………………………………11
b) Difundir en la misma preparación una gota de reactivo A2; observar en el microscopio:
b.1) Laminas hexagonales amarillas (Pb)……………………..12
b.2) Cristales característicos de sodio (Na)………………….13
b.3)Cristales minúsculos incoloros que precipitan instantáneamente (Ba)……………………………………………………………………………..14
b.4) Pequeños cristales elípticos que precipitan lentamente (Sr)……………………………………………………………………………..15
c) Añadir sobre la misma preparación, una gota de reactivo A3. Mezclar y observar en el microscopio:
c.1) Cristales rectangulares o romboides incoloros (K)…….16
2) Preparación B. Depositar una gota de solución Y en una lámina de vidrio. Añadir sobre esta preparación sucesivamente los reactivos B1, B2, y B3 observando en el microscopio después de añadir cada reactivo.
a) Añadir una gota de reactivo B1. Observar:
a.1) Rosetones incoloros a 5 ramificaciones (fluosicatos)……..17
a.2) Precipita en blanco instántaneo, cristales en hojas de helecho (Zn)……………………………………………………………………………………….18
b) Difundir en la misma preparación una gota de reactivo de B2:
Observar los cristales ortoromboides polimórficos: en X, piedra tunular (Mg o Mn). Hacer la preparación C: poner una gota de solución Y sobre una lámina de vidrio, añadir una gota de reactivo C1, mezclar, entonces, depositar cerca una gota de reactivo C2 (acción de vapores). Observar:
b.1) Una coloración o una precipitación negra (Mn)…….19
b.2) Nada (Mg)……………………………………………………………..20
c) Añadir sobre la preparación B, una gota de reactivo B3. Mezclar y observar:
c.1) Una coloración roja (Fe+)…………………………………………..21
c.2) Prismas a caras terminales oblícuas, láminas rectangulares planas y cristales en agujas fasciculados (Ca)………………………………………………..22
3) Poner la solución Y en el fuego (sobre la llama): coloración roja (Li)….23
4) No hemos observado ninguna de las reacciones citadas en 1, 2 y 3:
a) pH entre 1 y 5………………………………………………………………………….24
b) pH entre 5 y 14………………………………………………………………………..25
| r Vincent | r Philips | PH | RH2 | Producto determinado | |
| TABLA 1 | |||||
| 704
1.110 1.200 1.210 1.310 1.410 |
710
1.127 1.218 1.232 1.359 1.465 |
2,47
6,16 5,02 6,06 7,14 5,24 |
38
25,1 31,1 29,4 30 30,4 |
Fe+++nitrato
Mn bromuro Di nitrato Co nitrato Co acetato Co sulfato |
|
| TABLA 2 | |||||
| 1.245
1.450 |
1.290
1.494 |
6,24
6,59 |
34,4 | K permanganato
Ca permanganato |
|
| TABLA 3 | |||||
| 1.180
1.360 1.400 26.500 |
1.254
1.452 1.470 26.900 |
2,9
3,29 3,02 5,3 |
32,4
27,9 32,9 33 |
Cr sulfato
Cr alun Cr sesquisulfato Cr acetato |
|
| r Vincent | r Philips | PH | rH2 | Producto determinado | |
| TABLA 4 | |||||
| 551
639 762 778 900 970B 1.370 1.750 |
551
641 765 785 918 1.007 1.452 1.755 |
5,3
4,85 4,77 8,88 8,23 2,9 5,38 6,17 |
26,1
27,5 33,1 30 24,6 29,2 23,2 23,9 |
Cu y NH4 cloruro
Cu y K cloruro Cu cloruro Cu y NH4 cloruro Cu y NH4 sulfato Cu fluosilicato Cu sulfato Cu acetato |
|
| TABLA 5 | |||||
| 825
902 1.410 1.500 |
818
898 1.504 15.557 |
3,7
4,55 3,7 4,99 |
31,2
27 13 28,5 |
Fe cloruro
Fe y NH4 sulfato Fe sulfato nieve Fe sulfato crist. |
|
| TABLA 6 | |||||
| 1.000
1.260 1.420 1.610 |
1.066
1.261 1.465 1.636 |
3,15
3,4 4,63 7,02 |
26,5
29,5 29 28,5 |
Va sulfato
Ni nitrato Ni sulfato Ni acetato |
|
| TABLA 7 | |||||
Solución Y + G1
a) pH inferior a 6………………………………….7 a. b) pH inferior a 5………………………………….7 b. 2. Nada…………………………………………………………..7 c. |
|||||
| TABLA 7 a | |||||
| 561
670 720 990 |
562
669 725 944 |
7,19
8,69 6,81 8,63 |
28
31,1 33 32,9 |
NH4 cromato
K cromato K ferricianuro Na bicromato |
|
| TABLA 7 b | |||||
| 990B
1.100 1.530 |
1.003
1.126 1.557 |
4,32
4,38 4,43 |
27
30,7 33,9 |
NH4 bicromato
K bicromato Na bicromato |
|
| TABLA 7 c | |||||
| 728
900 940b 1.000 1.492 1.520 2.040 4.100 |
730
913 971 1.017 1.430 1.544 1.993 4.500 |
6,21
6,2 2,9 4,74 4,53 6,65 4,24 8,85 |
29,7
18,6 20,9 31,6 27,6 29,9 26 30 |
K Nitroprusiato
Na rodizonato K yodobismutato Na cobaltinitrato Na alizarinosulfonat Citrato de Fe amoniac. Na nitrosonaftol disulfonato Ag vitelinato |
|
| r Vincent | r Philips | PH | rH2 | Producto determinado | |
| TABLA 8 | |||||
| 650
750 989 1.060 1.180 1.290 1.293 1.570 1.670 1.960 3.050 4.000 7.350 |
670
766 975 1.085 1.190 1.302 1.300 1.582 1.650 1.960 3.022 4.329 7.814 |
2,7
6,76 6,4 5,5 8,1 6,72 5,95 5,73 3,4 3,5 3,5 4,82 4,59 |
36,3
21,5 21,9 31,8 19,1 28,2 36 21,6 33,5 31,6 31,6 30,6 29,8 |
Pt tetracloruro
K ferrocianuro Na ferrocianuro Ni bromuro Na thiontimoniat Na nitroprusiato Ca yoduro Sr yoduro Uranyle cloruro Uranyle sulfato Ur y Zn acetato Uranyle acetato |
|
| TABLA 9 | |||||
| 1.270
11.850 30.000 |
1.320
12.144 27.000 200.000 |
6
3,92 4,27 6,2 |
38
31,6 37,5 |
Ag nitrato
Hg acetato Hg bicloruro Hg cianuro |
|
| TABLA 10 | |||||
| 839
1.100 1.190 1.310 1.600 1.760 1.830 2.290 |
840
1.145 1.236 1.320 1.584 1.772 1.835 2.310 |
5,45
5,35 5,35 5,65 5,42 5,18 5,3 6,22 |
31
30,2 30,2 30,1 24,8 24 24,2 26 |
Rd cloruro
Cs cloruro Cs sulfato Cs nitrato Th cloruro Th sulfato Th nitrato Th acetato |
|
| TABLA 11 | |||||
| El pH está entre
1) 0 y 5……………………………………………………………………………………………11 a 2) 5 y 8……………………………………………………………………………………………11 b 3) 8 y 14………………………………………………………………………………………….11 c |
|||||
| TABLA 11 a | |||||
| 410
533 1.050 1.310 1.360 1.810 |
425
542 1.085 1.320 1.372 1.821 |
3,43
3,6 4,68 3,73 3,6 3,71 |
23,3
27,1 27,3 30,8 22 30,2 |
NH4 bifluoruro
NH4 fluosilicato NH4 monofosfat NH4 alun NH4 bitartrato NH4 mono citrato |
|
| TABLA 11 b | |||||
|
Solución Y + reactivo C1
a) Colorada……………………………………………………………………11 b2 b) Blanca: +) Cristalizada……………………………………………………………11 b3 +) No…………………………………………………………………………11 b4 |
|||||
| TABLA 11 b1 | |||||
| 571
700 860 995 |
575
712 858 979 |
6,23
7,68 5,58 5,73 |
30,6
26,3 27,3 22,4 |
NH4 nitrato
NH4 bicarbonato NH4 perclorato NH4 sulfamato |
|
| TABLA 11 b2 | |||||
| 522
614 665 850 918 969 990 |
518
617 673 844 907 938 995 |
5,83
7,82 5,85 7,77 6,32 6,2 7,63 |
8
25,5 25,8 29,6 24,5 24,2 23,8 |
NH4 thiosulfato
NH4 di-a fosfato NH4 bromuro NH4 arseniato NH4 metabvanadato NH4 yoduro NH4 y Na fosfato |
|
| r Vincent | r Philips | PH | rH2 | Producto determinado | |
| TABLA 11 b3 | |||||
| 304
500 702 728 777 805 1.430 |
315
507 728 752 781 800 1.491 |
5,92
5,97 6,55 6,5 6,19 6,03 6,1 |
24,7
28 24,6 21,2 23,2 34,1 27 |
NH4 fluoruro
NH4 sulfato NH4 acetato anal. NH4 acetato puro NH4 tartrato neut NH4 persulfato NH4 selenito |
|
| TABLA 11 b4 | |||||
| 375
518 530 532 665 700 995 1.330 1.430 2.780 |
388
530 531 537 673 771 997 1.386 1.491 2.772 |
5,93
6,1 6,28 7,5 5,85 6,28 5,18 6,28 6,1 7,85 |
27,1
10 29 10 25,8 32,3 20,2 17,5 27 24,2 |
NH4 cloruro
NH4 formiato NH4 oxalato NH4 sulfito NH4 bromuro NH4 y Mg clorur NH4 bi citrato NH4 benzoato NH4 selenito NH4 borato pur |
|
| TABLA 11 c | |||||
| 610
682 819 850 1.820 2.700 |
601
702 818 844 1.834 2.706 |
8,3
8,9 8,67 8,02 8,32 8,1 |
31,6
22,1 22 29,4 20,4 31,1 |
NH4 di-a fosfato
NH4 carbonato NH4 tri-a fosfato NH4 arseniato NH4 borato NH4 borato pur |
|
| TABLA 12 | |||||
| 1.280
2.670 |
1.320
2.666 |
5,18
6,11 |
30,5
30,1 |
Pb nitrato
Pb acetato |
|
| TABLA 13 | |||||
|
El pH está entre: 1) 0 y 5………………………………………………………………………….13 a 2) 5 y 8………………………………………………………………………….13 b 3) 8 y 14………………………………………………………………………..13 c |
|||||
| r Vincent | r Philips | PH | rH2 | Producto determinado | |
| TABLA 13 a | |||||
| 280
742 809 832 980 1.110 1.430 1.660 2.330 |
296
748 821 826 1.019 1.157 1.504 1.689 2.376 |
1,7
4,53 2,99 3,62 2,95 3,65 4,6 3,5 3,6 |
33
19,8 32,5 16,9 12,8 29 27,6 31,8 28,2 |
Na pyrosulfato
Na metabisulfit Na fluoborato Na hidrosulfito Na oxalato ácido Na alun Na mono fosfat Na tartrato acid Na citrat monosodico |
|
| TABLA 13 b | |||||
|
Solución Y +reactivo Ca 1) Sin precipitación……………………………………………………………..13 b1 2) Precipitación: a) Colorada……………………………………………………………………13 b2 b) Blanca +) Cristalizada…………………………………………………………..13 b3 +) No……………………………………………………………………….13 b4 |
|||||
| TABLA 13 b1 | |||||
| 720
968 1.100 1.150 1.340 1.900 2.190 2.550 2.760 3.020 3.140 3.690 |
734
937 1.147 1.184 1.412 1.900 2.244 2.587 2.864 3.036 3.168 3.722 |
6,18
6,11 7,71 5,82 6,91 6,3 5,77 5,6 5,85 6,64 6,31 6,34 |
27,2
27 28 27 26,9 30 29,9 14,7 24 28,7 26,1 31 |
Na nitrato
Na clorato Na hipofosfito Na perclorato Na piruvato Na a naftaleno-sulfonato Na benzensulfonat Na bnaftaleno sulfonato Na sulfanilato Na camfosulfonat Na gluconato Na alginato |
|
| TABLA 13 b 2 | |||||
| 865
1.000 1.060 1.065 1.660 |
893
1.025 1.062 1.108 1.689 |
5,8
6,04 7,89 6,19 6,18 |
31
21,3 19,2 23,7 22,1 |
Na bromuro sec
Na tiosulfato Na fosfito Na bromuro Na yoduro |
|
|
|
|||||
| r Vincent | r Philips | PH | rH2 | Producto determinado | |
| TABLA 13 b 3 | |||||
| 439
612 941 970 1.110 1.130 1.200 1.300 1.340 1.360 1.530 1.810 1.980 2.140 2.660 |
448
622 924 1.003 1.164 1.172 1.247 1.359 1.412 1.439 1.570 1.835 1.993 2.178 2.653 |
5,18
6,2 5,85 6,19 6,83 6,6 6,95 7,5 6,91 7,74 7,3 6,73 6,22 6,19 6,53 |
28,2
24,2 31,6 21,3 30,7 27,8 26,4 27 26,9 27,8 31,4 26 25,2 24,7 26,6 |
Na fluoruro
Na sulfato Na persulfato Na thiopcianato Na propionato Na tartrat neutr Na yoduro Na fenil fosfato disod. Na pyruvato Na sucinato Na acetato Na benzotato Na salycilato Na hydroxibenzoato Na paraminosalicitato |
|
| TABLA 13 b 4 | |||||
| 488.488
602.608 622.630 677.688 9.701.003 10.401.056 13.101.359 13.601.439 14.301.491 14.601.531 17.201.755 19.801.993 21.902.257 23.702.416 37.004.093 |
5,18
6,63 7,21 6,59 6,19 6,69 7,5 7,74 6,8 6,18 7,32 6,22 7,48 6, 6,52 |
28,2
26,7 29,3 24,9 21,3 28,5 27 27,8 31,2 29,8 29,2 25,2 25 25 27,7 |
Na cloruro
Na nitrito Na oxalato neutro Na formiato Na thiocianato Na molibdato Nafenylfosfato disod. Na sucinato Na phtalato Na bromato Na hexametafosfato Na silicilato Na cinnamato Na yodato Na N-fenil-glicianamide-p-arsinato (Tryparsamido) |
||
| TABLA 13 c | |||||
| Solución Y + reactivo C1
1) Sin precipitación…………………………………………………13 c1 2) Precipitación: a) Colorada……………………………………………………13 c2 b) No……………………………………………………………..13 c3 |
|||||
| TABLA 13 c 1 | |||||
| 941
3.160 |
924
3.168 |
8,78
8,41 |
28,7
29,1 |
Na bicarbonato
Na cacodilato |
|
| r Vincent | r Philips | PH | rH2 | Producto determinado |
| TABLA 13 c 2 | ||||
| 511
730 762 816 900 1.010 1.060 1.490 1.570 1.800 2.410 |
528
729 779 801 894 1.056 1.062 1.531 1.610 1.821 2.508 |
10,9
12,15 8,6 11,9 9,56 8 8 9,1 9,12 9,8 9,92 |
34,2
33,1 33,9 32,6 37,2 32,7 19,2 30,2 27 25,2 14,7 |
Na aluminato
Na paraperiodat Na fosfato disod seco Na fosfato trisodico Na clorito Na metavanadat Na fosfito Na fosfato disódico Na arseniato Na arsenito Na fenyl-fenato |
| TABLA 13 c 3 | ||||
| 392
479 494 598 668 731 861 908 1.000 1.020 1.080 1.420 1.460 1.480 1.710 1.760 |
397
487 505 594 664 733 851 875 1.032 1.059 1.139 1.460 1.544 1.531 1.742 1.821 |
10,01
11,65 10,32 9,87 11,02 10,73 9,2 9,58 10,2 10,5 8,23 9,6 10,37 9,33 9,7 8,72 |
17,9
33,8 34 13 32,2 31,1 33 15,2 32,2 31,2 33,4 32 30,9 36,1 31,4 28,9 |
Na cianuro polv
Na carbonato anhidro Na y K carbonat Na sulfito ord Na carbonato Solvay Na metafosfato Na selenito Na sulfito Merck Na telurato Na pyrofosfato Na nitrat trisodic Na telurito Na perborato Na metilarsinato Na borato Na glicerofosfato |
| TABLA 14 | ||||
| 970
1.000 1.010 1.230 1.340 1.360 |
932
988 1.042 1.254 1.386 1.412 |
6
6,2 6,17 5,68 6,1 6,79 |
30,9
28 28,3 27,5 27,3 29,3 |
Ba cloruro
Ba nitrito Ba nitrato Ba bromuro Ba clorato Ba acetato |
| r Vincent | r Philips | PH | rH2 | Producto determinado |
| TABLA 15 | ||||
| 920
1.040 1.220 1.370 1.550 1.660 1.869 |
924
1.092 1.221 1.372 1.584 1.663 1.861 |
5,65
5,5 6,74 5,7 5,73 4,19 6,27 |
28
29,3 29,9 30,7 23,9 30,3 30 |
Sr nitrato
Sr cloruro Sr acetato Sr bromuro Sr yoduro Sr mono fosfato Sr lactato |
| TABLA 16 | ||||
| El pH está entre.
1) 0 y 5……………………………………………………………….16 a 2) 5 y 8……………………………………………………………….16 b 3) 8 y 14……………………………………………………………..16 c |
||||
| TABLA 16 a | ||||
| 302
526 863 892 1.210 1.230 1.355 1.410 1.430 1.850 2.730 |
310
517 862 874 1.230 1.254 1.426 1.491 1.504 1.850 2.679 |
2,02
2,9 4,4 2,93 3,69 4,7 3,68 3,35 4,39 4 4,18 |
28,5
33,8 17,9 30,9 31,4 30,7 32,2 32,9 29,2 31 26 |
K Sulfato ácido
K bifluoruro K metabisulfito K oxalato ácido K mono fosfato (Merck) K mono fosfato (Prolabo) K alun K tartrato ácido K borotartrato K ftalato ácido K antimonio tartrato (emético) |
| TABLA 16 b | ||||
| Solución Y + reactivo C1
1) Sin precipitación………………………………………………16 b 1 2) Precipitación: a) Colorado…………………………………………………16 b2 b) No………………………………………………………….16 b 3 |
||||
| TABLA 16 b 1 | ||||
| 729
895 952 |
740
900 955 |
6,2
7,94 6 |
27,4
35,2 30,9 |
K nitrato
K bicarbonato K clorato |
| TABLA 16 b 2 | ||||
| 733
1.160 1.660 |
727
1.198 1.689 |
6,35
6,16 5,19 |
22,2
18,1 30,6 |
K thiosulfato
K yoduro K arseniato |
| r Vincent | r Philips | Ph | Rh2 | Producto determinado |
| TABLA 16 b 3 | ||||
| 512
526 669 761 791 980 1.260 1.850 |
508
524 682 732 794 998 1.271 1.850 |
6,47
5,92 6,86 6,03 6,19 6,7 6,1 6,18 |
30,2
27,6 26,1 13,4 23,7 26,9 28,7 29,3 |
K fluoruro
K cloruro K sulfato K thiocianato K bromuro K tartrato neutr K bromato K yodato |
| TABLA 16 c | ||||
| Solución Y + reactivo C1:
1) Sin precipitación……………………………………………………..16 c 1 2) Precipitación: a) Colorada…………………………………………………………16 c 2 b) No …………………………………………………………………16 c 3 |
||||
| TABLA 16 C 1 | ||||
| 895 | 900 | 8,6 | 31,9 | K bicarbonato |
| Tabla 16 c 2 | ||||
| 906
1.400 |
877
1.438 |
8,18
9,48 |
31,6
23,8 |
K difosfato
K arsenito |
| TABLA 16 c 3 | ||||
| 454
542 622 651 682 889 1.060 1.440 |
453
561 619 661 686 916 1.095 1.518 |
11,29
11,48 8,39 9,73 8,59 9,1 9,55 8,79 |
22,9
31,6 29,4 25,2 30 25,1 24,5 34 |
K cianuro
K carbonato K sulfito K y Cu cianuro K cianato K y Zn cianuro K y Cd cianuro K borato |
| TABLA 17 | ||||
| 988
990 1.000 |
950
1.003 1.025 |
2,9
2,33 3 |
32,2
31,1 32 |
Mg fluosilicato
Mn fluosilicato Zn fluosilicato |
| TABLA 18 | ||||
| 732
889 1.000A 1.270 1.300 1.410 1.530 1.550 |
765
916 963 1.280 1.359 1.491 1.560 1.580 |
6,15
9,1 6,8 6,07 6,4 6,6 5,3 6 |
31,1
25,1 29,9 25,6 33 31,4 28,5 29,1 |
Zn cloruro
Zn y K cianuro Zn bromuro Zn nitrato Zn yoduro Zn acetato Zn sulfato Zn sulfato techn |
| r Vincent | r Philips | PH | rH2 | Producto determinado |
| TABLA 19 | ||||
| 860
1.000 1.110 1.260 10435 |
842
964 1.127 1.283 1.504 |
5,67
4,93 6,16 7,4 6,79 |
26,7
29,3 25,1 30,1 27 |
Mn protocloruro
Mn sulfato Mn bromuro Mn acetato Mn acetato |
| TABLA 20 | ||||
| Solución Y + C1:
1) Sin precipitación…………………………………………….20 a 2) Precipitación: a) Colorado………………………………………………20 b b) No………………………………………………………..20 c |
||||
| TABLA 20 a | ||||
| 826
1.010 1.040 1.300 |
826
1.043 1.052 1.309 |
6,39
5,94 6,37 6,2 |
20,2
26,3 26,1 29,3 |
Mg formiato
Mg nitrato Mg hipofosfito Mg clorato |
| TABLA 20 b | ||||
| 1.120 | 1.162 | 6 | 23 | Mg thiosulfato |
| TABLA 20 c | ||||
| 880
1.145 1.220 1.260 1.360 1.600 2.090 2.280 |
870
1.157 1.255 1.293 1.412 1.610 2.112 2.323 |
6,1
6,5 6 7,39 6,82 6,42 7,58 5,75 |
27,2
28,7 30,4 29,2 28,8 27,7 31,2 33,5 |
Mg cloruro
Mg bromuro Mg sulfato Mg acetato Mg acetato puro Mg lactato Mgglicerofosfat Mg salicitato |
| TABLA 21 | ||||
| 999 | 1.049 | 4,1 | 27,7 | Fe sulfato sec |
| TABLA 22 | ||||
| Solución Y + C1:
1) Sin precipitación………………………………………………….22 a 2) Precipitación: a) Colorada……………………………………………………..22 b b) No………………………………………………………………22 c |
||||
| TABLA 22 a | ||||
| 991
1.070 1.850 |
951
1.096 1.0850 |
5,63
5,83 6,18 |
12,1
30,2 27,5 |
Ca hipofosfito
Ca clorato Ca lactato |
| r Vincent | r Philips | PH | rH2 | Producto determinado |
| TABLA 22 b | ||||
| 900
1.040 1.295 1.500 |
881
1.069 1.300 1.531 |
5,88
5,67 5,95 4,5 |
27,8
28,7 36 22,4 |
Ca bromuro polv
Ca bromuro Ca yoduro (en plaquetas) Ca mono fosfato |
| TABLA 22 c | ||||
| 490
592 700 969 990 1.980 2.010 |
491
594 700 950 1.010 2.006 2.020 |
6
5,88 6,49 5,79 7,61 6,4 8 |
29
29,3 10 28,4 29,9 29,7 29,9 |
Ca cloruro anhidro
Ca cloruro Ca formiato Ca sulfato Ca acetato Ca benzoato Ca glicerofosfato |
| TABLA 23 | ||||
| El pH está entre:
1) 0 y 5………………………………………………………………….23 a 2) 5 y 8………………………………………………………………….23 b 3) 8 y 14………………………………………………………………..23 c |
||||
| TABLA 23 a | ||||
| 1.910 | 1.988 | 3,42 | 31,6 | Li litartrato |
| TABLA 23 b | ||||
| 638
713 1.000B 1.020 1.301 1.940 2.100 |
644
720 1.030 1.066 1.322 1.953 2.125 |
6,29
5,7 5,71 7 7,28 6,29 5,77 |
28,8
29,1 32 17,7 29,9 30 22,7 |
Li sulfato
Li nitrato Li bromuro Li citrato Li acetato Li benzoato Li salicilato |
| TABLA 24 | ||||
| 279
762 941 960B 971 990 1.000 2.045 2.520 |
289
776 909 979 934 1.016 1.020 2.086 2.0520 |
2,55
3,57 3,04 3,19 3,84 3,64 3,67 3,68 3,19 |
25,8
12 33,4 30,9 31,5 31,3 30,2 31,1 32,2 |
Ti sulfato
Zi nitrato Th cloruro Th nitrato Gl nitrato Al nitrato Gl sulfato La sulfato Th sulfato |
| r Vincent | r Philips | PH | rH2 | Producto determinado |
| TABLA 25 | ||||
| 969
990 1.020 1.060 1.160 1.190 1.310 1.470 1.580 1.650 1.830 |
950
991 1.027 1.085 1.184 1.188 1.320 1.544 1.584 1.676 1.834 |
5,79
6 6,3 5,5 5,7 5,62 5,67 5,5 5,82 6,41 6,65 |
28,4
25,9 33,9 31,8 29,3 25,3 31,1 19,2 20,2 31,4 24,1 |
Ca sulfato
Cd cloruro La cloruro Ni bromuro La nitrato Ce nitrato Cd nitrato Cd sulfato Cd bromuro La acetato Cd acetato |
CONCLUSIÓN:
El bioelectronímetro de Vincent es un excelente útil de trabajo que encuentra su lugar en cualquier laboratorio de análisis, en particular en el farmacéutico que debe proceder a la verificación de todos los productos que entren en su oficina.
Las tres medidas frónicas: resistencia, pH y rH2, hechas sobre una solución de 1/1.000, permiten hacer esta verificación muy rápidamente utilizando el método de análisis cualitativo microquímico.
El interés de este nuevo método reside sobre todo en la posibilidad de caracterizar las numerosas sales orgánicas para las que no tenemos reacciones de control cómodas. Respecto a la precisión de las diferentes medidas, las cifras de la resistencia son las más constantes, aunque no absolutamente rigurosas; el pH es constante a condición de que se utilice la misma agua destilada para la puesta en solución del tampón y de la sal a analizar. Las cifras de rH2 son más variables, por lo que es mejor consultarlas en último lugar.
Además, el ensayo del método, a título de identificación de una sal no conocida da, en general, excelentes resultados, excepto en algunas excepciones donde las cifras encontradas de las tres medidas son muy próximas a las de sus vecinos. En este caso, sin embargo, es fácil separar los productos de interés para la aplicación del método microquímico detallado.
ÍNDICE ALFABETICO
Ácido cloroplatínico………………………8
Aluminio, nitrato de……………………..24
Alun de amonio………………………….11 a
Alun de cromo………………………………..3
Alun de potasio…………………………..16 a
Amonio, acetato de…………………..11 b3
Amonio, alun de…………………………..11 a
Amonio, arseniato de…………11 b o 11c
Amonio, benzoato de…………………11 b4
Amonio, borato de………….11 b4 o 11 c
Amonio, bromuro de……..11 b2 o 11 b4
Amonio, carbonato de………………………11c
Amonio, bicarbonato de………………..11 b1
Amonio, cloruro de……………………….11 b4
Amonio, cromato de …………………………7 a
Amonio, bicromato de……………………….7 b
Amonio, citarto mono de…………………11 a
Amonio, citrato bi de……………………..11 b4
Amonio, fluoruro de………………………11 b3
Amonio, bifloruro de……………………….11 a
Amonio, fluosilicato de…………………….11 a
Amonio, fosfato mono de………………..11 a
Amonio, fosfato di-a de………..11 b2 o 11c
Amonio, fosfato tri-a de…………………..11 c
Amonio, fosfato y sodio de……………11 b2
Amonio, formiato de……………………..11 b4
Amonio, hiposulfito de…….(ver tiosulfitos)
Amonio, ioduro de…………………………11 b2
Amonio, nitrato de…………………………11 b1
Amonio, oxalato de………………………..11 b4
Amonio, perclorato de……………………11 b1
Amonio, persulfato de……………………11 b3
Amonio, seleniato de…………11 b3 o 11 b4
Amonio, sulfamato de……………………11 b1
Amonio, sulfato de…………………………11 b3
Amonio, sulfito de………………………….11 b4
Amonio, tartrato de………………………..11 b3
Amonio, bitartrato de……………………….11 a
Amonio, tiosulfato de…………………….11 b2
Amonio, metavanato de…………………11 b2
Bario, acetato de………………………………….14
Bario, bromuro de……………………………….14
Bario, clorato de………………………………….14
Bario, nitrato de…………………………………..14
Bario, nitrito de…………………………………..14
Bismito y potasio, yoduro de……………….7c
Cadmio, acetato de……………………………..25
Cadmio, bromuro de…………………………..25
Cadmio, cloruro de……………………………..25
Cadmio y potasio, cloruro de………….16 c3
Cadmio, nitrato de………………………………25
Cadmio, sulfato de……………………………22 c
Calcio, acetato de……………………………..22 c
Calcio, benzoato de………………………….22 c
Calcio, bromuro de…………………………..22 c
Calcio, clorato de………………………………22 a
Calcio, cloruro de……………………………..22 c
Calcio, formiato de…………………………..22 c
Calcio, fosfato mono de…………………..22 b
Calcio, glicerofosfato de……………………22 c
Calcio, hipofosfito de……………………….22 a
Calcio, ioduro de………………………..8 o 22 a
Calcio, lactato de………………………………22 a
Calcio, permanganato de……………………….2
Calcio, sulfato de………………………22 c o 25
Cerio, nitrato de………………………………….25
Cromo, acetato de…………………………………3
Cromo, alun………………………………………….3
Cromo, sulfato de…………………………………3
Cromo, sesqui-sulfato de………………………3
Cobalto, acetato de……………………………….1
Cobalto, nitrato de………………………………..1
Cobalto, sulfato de………………………………..1
Cesio, cloruro de…………………………………10
Cesio, nitrato de………………………………….10
Cesio, sulfato de……………………………………4
Cobre, acetato de…………………………………..4
Cobre, cloruro de………………………………….4
Cobre, cloruro amoniacal de…………………4
Cobre y amonio, cloruro de…………………..4
Cobre y potasio, cianuro de……………16 c3
Cobre, fluosilicato de…………………………….4
Cobre, sulfato de…………………………………..4
Cobre, sulfato amoniacal de………………….4
Dimidio, nitrato de………………………………..1
Emetiue……………………………………………16 a
Estroncio, acetato de…………………………..15
Estroncio, bromuro de………………………..15
Estroncio, cloruro de…………………………..15
Estroncio, lactato de……………………………15
Estroncio, nitrato de……………………………15
Estroncio, fosfato mono……………………..15
Estroncio, yoduro…………………………8 o 15
Glucimio, nitrato de…………………………….24
Glucimio, sulfato de……………………………24
Hierro, cloruro de (ferroso)…………………..5
Hierro, citrato amoniacal de (férrico)….7 c
Hierro, nitrato de (férrico)………………….7 c
Hierro, sulfato de (ferroso)……………5 y 21
Hierro y amonio, sulfato de (ferroso)……5
Lantano, acetato de……………………………..25
Lantano, cloruro de…………………………….25
Lantano, nitrato de………………………………25
Lantano, sulfato de……………………………..24
Litio, acetato de………………………………..23 b
Litio, benzoato de…………………………….23 b
Litio, borato de…………………………………23 c
Litio, bromuro de…………………………….23 b
Litio, carbonato de……………………………23 c
Litio, citrato de…………………………………23 b
Litio, fosfato de………………………………..23 c
Litio, bitartrato………………………………..23 a
Magnesio, acetato de………………………..20 c
Magnesio, bromuro de……………………..20 c
Magnesio, clorato de…………………………20 a
Magnesio y amonio, cloruro de………11 b4
Magnesio, fluosilicato de……………………..17
Magnesio, formiato de………………………20 a
Magnesio, glicerofosfato de………………20 c
Magnesio, hipofosfito……………………….20 a
Magnesio, hiposulfito de………………….20 b
Magnesio, lactato de…………………………20 c
Magnesio, nitrato de…………………………20 a
Magnesio, silicato de…………………………20 c
Magnesio, sulfato de…………………………20 c
Magnesio, tiosulfato…………………………20 b
Maganeso, acetato de…………………………..19
Manganeso, bromuro de……………….1 o 19
Manganeso, cloruro de (proto)……………19
Manganeso, fluosilicato de………………….17
Manganeso, sulfato de…………………………19
Mercurio, acetato de……………………………..9
Mercurio, cianuro de……………………………..9
Mercurio, cloruro de (mercúrico)………….9
Níquel, acetato de…………………………………6
Níquel, bromuro de………………………8 o 25
Níquel, nitrato de………………………………….6
Níquel, sulfato de………………………………….6
Plata, nitrato de……………………………………..9
Plata, vitelinato de………………………………7 c
Platino, tetracloruro de………………………….8
Plomo, acetato básico de…………………….12
Plomo, nitrato de………………………………..12
Potasio, antimoniotartrato de (emético)…………………………………………..16 a
Potasio, alun……………………………………..16 a
Potasio, arseniato de……………………..16 b 2
Potasio, arsenito de……………………….16 c 2
Potasio, borato de………………………….16 c 3
Potasio, borotartrato de……………………16 a
Potasio, bromato de………………………16 b 3
Potasio, bromuro de…………………….16 b 3
Potasio, carbonato de…………………….16 c 3
Potasio, bicarbonato de……..16 b1 o 16 c1
Potasio y sodio, carbonato de…………13 c3
Potasio, clorato de………………………….16 b1
Potasio, cromato de……………………………7 a
Potasio, bicromato de………………………..7 b
Potasio, bisulfato…………………………….16 c2
Potasio, cianato de………………………….16 c3
Potasio y cobre, cianuro de…………….16 c3
Potasio y zinc, cianuro de……………….16 c3
Potasio y cadmio, cianuro de………….16 c3
Potasio, ferricianuro de………………………7 a
Potasio, ferrocianuro de………………………..8
Potasio, fluoruro de……………………….16 b3
Potasio, bifloruro de………………………..16 a
Potasio, yoduro de………………………….16 b2
Potasio, metabisulfito de…………………..16 a
Potasio, monofosfato de………………….16 a
Potasio, nitrato de………………………….16 b1
Potasio, nitroprusiato de…………………….7 c
Potasio, oxalato ácido de………………….16 a
Potasio, permanganato de……………………..2
Potasio, ftalato ácido de……………………16 a
Potasio, sulfato de………………………….16 b3
Potasio, sulfato ácido de…………………..16 a
Potasio, sulfito de…………………………..16 c3
Potasio, tartrato de…………………………16 b3
Potasio, tartrato ácido………………………16 a
Potasio, tiocianato de……………………..16 b3
Potasio, tiosulfato de………………………16 b2
Potasio, yodato de………………………….16 b3
Potasio, yodobismutato de…………………7 c
Rubidio, cloruro de……………………………..10
Sal de seignette……………………………….13 b3
Sodio, acetato de…………………………….13 b3
Sodio, alginato de…………………………..13 b1
Sodio, alizarino-sulfonato de……………….7c
Sodio, aluminiato de……………………….13 c2
Sodio, alun………………………………………..13 a
Sodio, arseniato de………………………….13 c2
Sodio, arsenito de……………………………13 c2
Sodio, benzeno-sulfonato………………13 b1
Sodio, benzoato de…………………………13 b3
Sodio, borato de……………………………..13 c3
Sodio, bromato de………………………….13 b4
Sodio, bromuro de…………………………13 b2
Sodio, cacodilato de………………………..13 c1
Sodio, camfosulfonato de………………13 b1
Sodio, carbonato de………………………..13 c3
Sodio, bicarbonato de…………………….13 c1
Sodio y potasio, carbonato de…………13 c3
Sodio, clorato de…………………………….13 b1
Sodio, clorito de……………………………..13 c2
Sodio, cloruro de……………………………13 b4
Sodio, cromato de………………………………7 a
Sodio, bicromato de…………………………..7 b
Sodio, cinamato de…………………………13 b4
Sodio, citrato mono de……………………..13 a
Sodio, citrato tri de…………………………13 c3
Sodio, cobaltinitrito de………………………7 c
Sodio, cianuro de……………………………13 c3
Sodio, ferrocianuro de…………………………..8
Sodio, flubotaro de…………………………..13 a
Sodio, fluoruro de………………………….13 b3
Sodio, formiato de………………………….13 b4
Sodio, fenil-glicinamida-arsinato de (triparsamida)…………………………………13 b4
Sodio, fenilfenato de……………………….13 c2
Sodio, fenilfosfato di…………13 b3 o 13 b4
Sodio, fosfato mono………………………..13 a
Sodio, fosfato di……………………………..13 c2
Sodio, fosfato di-sec……………………….13 c2
Sodio, fosfato tri…………………………….13 c2
Sodio, metafosfato de…………………….13 c3
Sodio y amonio, fosfato de…………….11 b2
Sodio, fosfito de………………..13 b2 o 13 c2
Sodio, ftalato de……………………………..13 b4
Sodio, gluconato de………………………..13 b1
Sodio, glicerofosfato de………………….13 c3
Sodio, hexametafosfato de……………..13 b4
Sodio, hidrosulfito de……………………….13 a
Sodio, hidroxi-benzoato de…………….13 b3
Sodio, hipofosfito de……………………..13 b1
Sodio, metabisulfito de……………………..13 a
Sodio, metavanadato de………………….13 c2
Sodio, metil-arseniato de………………..13 c3
Sodio, molibdato de……………………….13 b4
Sodio, a-naftaleno sulfonato de……..13 b1
Sodio, b-naftaleno-sulfonato………….13 b1
Sodio, nitrato de…………………………….13 b1
Sodio, nitrito de……………………………..13 b4
Sodio, nitroprusiato de………………………….8
Sodio, nitroso-naftol disulfonato de…..7 c
Sodio, oxalato de……………………………13 b4
Sodio, oxalato ácido de…………………….13 a
Sodio, paraminosalicicato de………….13 b3
Sodio, perborato de………………………..13 c3
Sodio, perclorato de……………………….13 b1
Sodio, paraperiodato de………………….13 c2
Sodio, persulfato de……………………….13 b3
Sodio, proprianato de…………………….13 b3
Sodio, pirofosfato de ……………………..13 c3
Sodio, pirosulfato de…………………………13 a
Sodio, piruvato de……………..13 b1 o 13 b3
Sodio, rodizonato de…………………………..7 c
Sodio, salicilato de……………..13 b3 o 13 b4
Sodio, selenito de……………………………13 c3
Sodio, sucinato de……………..13 b3 o 13 b4
Sodio, sulfalinato de……………………….13 b1
Sodio, sulfato de…………………………….13 b3
Sodio, sulfito de……………………………..13 c3
Sodio, tartrato neutro de………………..13 b3
Sodio y potasio, tartrato de (Seignette)………………………………………13 b3
Sodio, telurato de……………………………13 c3
Sodio, telurito de…………………………….13 c3
Sodio, tioantimoniato de……………………….8
Sodio, tiocianato de…………..13 b3 o 14 b4
Sodio, tiosulfato de………………………..13 b2
Sodio, metavanadato de………………….13 c2
Talio, acetato de………………………………….10
Talio, cloruro de………………………………….10
Talio, nitrato de…………………………………..10
Talio, sulfato de…………………………………..10
Torio, cloruro de…………………………………24
Torio, nitrato de………………………………….24
Torio, sulfato de………………………………….24
Titanio, sulfato de……………………………….24
Uranilo, acetato de………………………………..8
Uralino y zinc acetato……………………………8
Uralino, cloruro de………………………………..8
Uralino, nitrato de…………………………………8
Uralino, sulfato de…………………………………8
Vanadio, sulfato de……………………………….6
Zinc, acetato de…………………………………..18
Zinc, bromuro de………………………………..18
Zinc, cloruro de…………………………………..18
Zinc y potasio, cianuro de………………16 c3
Zinc, fluosilicato de…………………………….17
Zinc, nitrato de……………………………………18
Zinc, sulfato de……………………………………18
Zinc, yoduro de…………………………………..18
Zirconio, nitrato de……………………………..24
—————————————————————————————————————-
CURSO A DISTANCIA DE:
ANÁLISIS DEL TERRENO BIOLÓGICO SEGÚN VINCENT.
Cuarta entrega.
| LÍQUIDOS | pH | RH2 |
| Leche agriada al aire (60h) | 5,8 | 6,5 |
| Leche hervida | 6,8 | 28 |
| Leche cruda (pasteurizada) | 6,7 | 23 |
| Mantequilla | 4,6 | 24 |
| Leche concentrada | 4,1 | 19,5 |
| Champagne extra-seco | 3,2 | 17 |
| Sidra | 4 | 21,3 |
| Vino blanco seco | 2,8 | 19 |
| Café | 4,8 | 23,6 |
| Vino dulce de Oriente | 4,5 | 22 |
| Vino de Alsacia | 3,1 | 18 |
| Vinagre | 2,4 | 22,1 |
| AGUAS | pH | rH2 |
| Amineral (gasificada) | 4,9 | 19,5 |
| Amineral (natural) | 6,8 | 22 |
| Agua carbonatada sódica
(en la fuente) |
6,9 | 15,8 |
| Agua carbonatada sódica
(embotellada) |
7,6 | 26 |
| Aguas sulfatadas | 7,5 | 29 |
| Aguas sulfatadas al sol | 8,6 | 32 |
| Aguas carbonatadas | 7,2 | 28 |
| Agua descalcificada | 9,5 | 32 |
| LEGUMBRES | pH | RH2 |
| Zanahoria | 4,8 | 24 |
| Tomate | 4,5 | 21 |
| Patata (cruda) | 6,4 | 22 |
| Patata (cocida) | 7,5 | 30 |
| Puerro | 6,1 | 22 |
| Cebolla | 6,1 | 18,2 |
| Ajo | 6,1 | 21 |
| Espinacas | 6,9 | 17,5 |
| Ruibarbo | 3,5 | 18 |
| FRUTAS | pH | RH2 |
| Pomelo | 4,2 | 22 |
| Limón | 2,1 | 18,4 |
| Manzana | 3,1 | 23,5 |
| Naranja | 3,4 | 19,5 |
| Uva blanca | 3,4 | 17,8 |
| Melocotón | 4 | 27 |
| FARINÁCEOS | pH | RH2 |
| Harina de centeno | 6 | 17,8 |
| Pan integral | 6,2 | 12,5 |
| Harina de habas | 6,2 | 6,2 |
| Germen de trigo | 6,2 | 7 |
| Harina de trigo | 6,2 | 16 |
| Pasta de trigo | 6,4 | 27 |
| ALIMENTOS DIVERSOS | pH | RH2 |
| Yema de huevo (fresca) | 6,8 | 25 |
| Yema de huevo
(4 días después) |
8,8 | 28 |
| Carne de vaca | 5,8 | 19,9 |
| Yogurt | 4,7 | 21,1 |
| Mostaza | 3,8 | 21,3 |
| ABONOS | pH | RH2 |
| Sal de potasio | 7,3 | 28 |
| Base-fosfato | 9 | 32 |
| Cal | 10,5 | 34 |
| Sal de amoniaco | 5,8 | 26 |
| Super fosfato | 2,8 | 24 |
| MEDICAMENTOS | pH | RH2 |
| Vitamina D | 7 | 23,6 |
| Calostrum (anti-polio) | 2 | 10 |
| Dermacida | 2,7 | 18 |
| Vitamina B2 | 3,4 | 11,6 |
| Vitamina C | 6,6 | 14,7 |
| Salicilato de sosa | 7,6 | 28 |
| Anti-malaria | 3,9 | 16 |
| Anti-cáncer (magnesio) | 8,3 | 27 |
| Purgativo | 3,5 | 20 |
| Aureomicina | 5,5 | 20,3 |
| Penicilina | 4,6 | 28,6 |
| Insulina | 3,2 | 23 |
| Cocaína | 4,9 | 23 |
| Ácido arsénico | 1,6 | 19 |
| Sulfamida | 3,6 | 24 |
| Aspirina | 3,5 | 24 |
| Magn. Bism. | 9,4 | 30 |
| B. de sosa | 8,7 | 34 |
| Cyan de Mercurio | 8,7 | 25,2 |
| Efedrina | 2,7 | 14 |
| Digitalina | 8,5 | 25,3 |
| Bicromato de K 1 | 3,6 | 32 |
| Gardenal | 4,6 | 11,5 |
| Quinina | 3 | 28,3 |
| ESTERILIZANTES | pH | RH2 |
| Agua oxigenada | 3,3 | 29 |
| Mercurocromo | 8,3 | 32 |
| Permanganeso de potasio | 8,6 | 42 |
| DIVERSOS | pH | RH2 |
| Veneno de víbora | 1,8 | 12 |
| Gelatina royal | 5,2 | 18 |
| Extracto de placenta | 5,8 | 18 |
| Hierba del desierto
(Siria) |
3,3 | 8 |
| Orina de niño
(alimentado a pecho) |
3,6 | 13,1 |
| Planta de Mt Líbano | 5,2 | 2,11 |
| PRODUCTOS DE BELLEZA | pH | RH2 |
| Sérum de longevidad | 6,6 | 25 |
| Agua de rosa | 6,8 | 17 |
| Piel bella | 5 | 17 |
1 Esterilizante del que se sirvió Pateur para preparar la vacuna de la célebre experiencia de Poully-le-Fort.
INFLUENCIA DE LA ALIMENTACIÓN
La interpretación del bioelectronigrama es relativamente simple, veamos rápidamente:
| A. Vitamina C
A1. Vitamina B2 B. Limón B1. Uva B2. Naranja B3. GrosellaB4. Casis |
G1.
Azúcar de remolacha blanco H. Alcohol de 90º I. Permanganato de K J. Agua de “javel” J1. Detergente |
| C. Tomate
C1. Cebolla C2. Espinaca C3. Espinaca cocida C4. Espinaca en conserva C5. Diente de león C6. Choucroute C7. Patata cruda C8. Patata cocida C9. Zanahoria, berro D. Pan con levadura completa D1. Pan blanco D2. Pan de centeno |
K. Agua oxigenada
K1. Bicarbonato de sodio |
| L. Fiebre tifoidea
L1. Peste L2. Viruela L3. Tifus L4. Cólera L5. Poliomielitis M. Abono químico de cal M1. Abono químico basi-fos. M2. Abono escorie Thomas M3. Abono sulfato potasio |
|
| D3. Leche de vaca fresca
D4. Leche esteriliza D5. Leche en polvo con Volvic D6. Yogurt |
N. Vacuna difteria – tetano
N1. Vacuna antivaricela N2. Vacuna antivaricela N3. Vacuna B.C.G. N4. Vacuna antipolio N5. Vacuna anticolérica N6. Vacuna antitifoide N7. Vacuna antipeste |
| E. Germen de trigo
E1. Gelatina E2. Leche de abeja (g) F. Champagne brut F1. Vino blanco seco G. Azúcar de caña moreno |
D7. Leche de mujer
pH: 6,5 RH2: 22 |
Desde el punto de vista general, los productos que se encuentran en la zona 1 (terreno ácido y reducido) se oponen al terreno de la zona 3 (terreno alcalino y oxidado).
Las fuerzas vitales, en terreno ácido y reducido, se oponen a aquellas de la degradación (terreno alcalino y oxidado). El estado de equilibrio se concretiza por el sector de salud perfecta (P.S.), a veces como B.P.
La zona 4 se caracteriza por las enfermedades infecciosas (terreno alcalino y reducido) en el bioelectronigrama (L a L4) y se opone teóricamente a la zona 2 (terreno ácido y oxidado). Este es el caso de la peste L1 y su vacuna N7, pero los “activadores químicos” (bicromato de potasio, para la vacuna contra la rabia, por ejemplo, a destacar) N y N6, siendo alcalinos y oxidados, la oposición aparece aquí en zona 3.
En esta zona 3, se sitúan igualmente los abonos químicos M, M1 y M2, pues la acción alcalinizante y oxidante desequilibra la tierra y sus productos, igual que los animales y los hombres que se alimentan de esta tierra.
Remarcaremos también:
a) La oposición entre el azúcar de caña integral G y el azúcar de remolacha blanca G1 (oposición claramente visible) y la superioridad del primero bajo el segundo sin olvidar que, desde el punto de vista químico y biológico, el azúcar de caña, (de la cual la fórmula es C12H12O11,) está lejos de los azúcares naturales (levulosa, fructosa y galactosa) contenidas en las frutas; la glucosa, por ejemplo (azúcar de uva cuya fórmula es C6H12O6) está lejos de la miel la cual está constituida por un 80% de una mezcla entre fructosa y galactosa.
Insistiremos más tarde sobre el problema del azúcar blanco en relación con la leucocitosis digestiva.
Es también muy instructivo señalar la influencia de la cocción siempre oxidante, si comparamos las espinacas crudas en C2, las espinacas cocidas en C3 y en conserva en C7.
En efecto, estas desviaciones de factores frónicos hacia la oxidación nos muestran la necesidad de consumir regularmente productos vegetales crudos y de digestión fácil, para compensar la acción oxidante de los alimentos cocinados.
La facilidad de digestión y de asimilación de productos crudos provienen del hecho de que sus componentes nutritivos se encuentran en estado coloidal (propiedad del reino animal y vegetal) y que la cocción provoca la desaparición de este estado por la foculación.
La importancia y la complejidad de la alimentación, confirmada por la bioelectrónica, justifica largamente la abundante literatura publicada al respecto por especialistas en dietética. Un ejemplo de la complejidad de este hecho puede darse con el pan blanco, cancerígeno a la larga, como consecuencia de su estado alcalino oxidado, y las carencias que provocan la tasa de fermantación excesiva.
El doctor Larebeyrette realizó millones de análisis por electroforesia, demostrando que es también el origen de las hemogliasis hiper alfa 2, enfermedad que engloba diversas perturbaciones, como el aumento de la viscosidad de la sangre, perturbaciones origen de los diferentes accidentes cardiovasculares.
Parece existir una contradicción entre las medidas bioeléctricas sobre la nocividad de cocinar los alimentos y las costumbres ancestrales extendidas a través del mundo. Nos preguntamos si la fisiología o la biología son capaces de responder a tal interrogación.
Pero, hará falta conocer con exactitud, la naturaleza precisa de estas costumbres o recetas culinarias, a fin de integrar los procedimientos de fermentación o de oxido-reducción antiguos que nos llegan con más o menos amputaciones y errores, de manera que uno no puede saber si los antiguos habían previsto reducir o neutralizar los efectos de la cocción (ver: “Asclepias acida” de los antiguos médicos griegos).
Sabemos perfectamente que la leucocitosis digestiva es una reacción de defensa del organismo para luchar contra la intoxicación o una infección microbiana que los leucocitos (o glóbulos blancos) tienen como objetivo neutralizar.
Ya en el siglo XIX, los fisiólogos Danders y Virchow vieron que el fenómeno de la leucocitosis se traducía en un aumento importante, pudiendo llegar al doble o al triple de glóbulos blancos circulantes y que se producía sistemáticamente después de cada comida.
Podríamos haber concluido de este hecho que la leucocitosis digestiva era una reacción normal, pero el Dr. Kouchakoff demostró que se trataba de una reacción patológica y sus descubrimientos han demostrado:
– Que la leucocitosis digestiva aparece siempre después de la absorción de alimentos cocinados, y más particularmente después de haber absorbido alimentos en conserva.
– Que la alimentación cruda, en estado natural, no provoca leucocitosis digestiva, por la absorción de agua de fuente fresca.
– Que añadiendo simplemente a los alimentos cocinados o en conserva una pequeña cantidad de productos crudos, la leucocitosis digestiva es radicalmente atenuada.
– Que todo ocurre como si la cocción provocara una acción tóxica, debido a las carencias consecutivas a la floculación y a la destrucción (entre 40ºC y 80ºC) de las vitaminas y de las enzimas indispensables en la digestión y en la asimilación.
Hay que señalar, de manera particular, que el consumo de azúcar blanco es considerado como el que tiene más capacidad para provocar una mayor leucocitosis digestiva, pues la nocividad es generalmente desconocida por los consumidores.
En conclusión, la bioelectrónica ayuda a aclarar problemas complejos sobre alimentación de manera novedosa, los resultados de las investigaciones de fisiólogos sobre la leucocitosis digestiva son una bella demostración del interés y de la sutileza de las mediciones bioelectrónicas permitiendo ver, por ejemplo, las sensibles diferencias de potencial electromagnético de un mismo producto, según sea crudo o cocido.
Los beneficios de los alimentos ácidos y reducidos se pueden ver, de igual modo que la nocividad de los alimentos sobre-electronizados, es decir cargados positivamente. Por lo tanto tienen la tendencia a ir hacia el terreno canceroso (las células cancerosas están cargadas positivamente, por lo tanto sobre-electronizadas).
Veamos que la llamada “irreversibilidad” es, para la sangre venosa, una sobre-electronización en un medio de activa ionización negativa de muy débil resistencia. Esta perturbación electrónica de las células se puede producir de diversas maneras, desde los electrones “pi”, los electrones inestables de las sustancias aromáticas, hasta los clorados, fluorados u ozoneados. Los perjuicios de todas las sales, de las aguas cargadas en sales, de los abonos o pesticidas, son visibles si uno considera su posición en un bioelectronigrama.
Para concluir, en el nº 636 de la “Revisión de Patología comparada” (Revue de Pathologie Comparée) de 1.952, el profesor Vincent escribió: “El día que el hombre pueda llegar a establecer un balance riguroso y exacto de todos los innombrables factores elementales de un medio, en particular de los más “imponderables”, de aquellos que especialmente se relacionan con la electrónica nuclear, no hay duda de que llegará a un determinismo integral de todas las manifestaciones de la vida y de la enfermedad”.
MEDICAMENTOS Y PRODUCTOS:
Todos los medicamentos actuales, cualesquiera que sean, tratan por el solo hecho de sus propiedades magnéticas (pH), eléctricas (rH2) y dieléctricas (resistencia).
Todo el arsenal farmacéutico trata bajo otra forma (cinética, electromagnética) las acciones electromagnéticas.
La bioelectrónica permite precisar científicamente, por las cifras, un estado biológico o un terreno. Permite al mismo tiempo orientar exactamente y comprender la recuperación terapéutica. La bioelectrónica es la ciencia que mide objetivamente, a partir de tres factores físicos conocidos (el pH, el rH2 y la resistencia), las microcorrientes electromagnéticas de la vida. Estas microcorrientes son hoy en día medibles gracias a la bioelectrónica.
Los seres vivos están sometidos a ciertos campos electromagnéticos (positivos) llamados “campos vivos”, pero desaparecen en el momento mismo de la muerte. El profesor Vincent constató que el pH, el rH2 y la resistencia permitían caracterizar científicamente una solución química y un estado patológico de un ser vivo.
El profesor Janos Kemeny confirmó que los tres factores bioeléctricos corresponden rigurosamente a los tres factores de la cibernética biológica que él mismo puso en ecuación:
“De la energía cinética sea de masa o de inercia (magnética: pH), de la elasticidad o del potencial (eléctrico: rH2), de la viscosidad o del calor y calentamiento (dieléctrico: resistencia), siendo estos tres factores necesarios y suficientes para definir y representar físicamente un estado ordinario o un terreno biológico”.
La bioelectrónica se confirma pues como un estado de ciencia exacta y completa, capaz de resolver racionalmente los problemas de las perturbaciones patológicas y terapéuticas, precisando de manera numérica, la orientación y el quantum de recuperación.
Hay que señalar que ciertas moléculas no ionizables, como el azúcar y la urea, no intervienen en la medición de la resistencia. Pero, como estos elementos que no son medibles no representan más que el 3% de la sangre venosa, se pueden ignorar. También hay que decir que la acción de los medicamentos es generalmente desconocida para el terapeuta; solo conoce los efectos.
Llamamos “electrolisis” a la descomposición de un electrolito al pasar por una corriente eléctrica. Llamamos electrólito a todo conductor líquido que no sea un cuerpo simple (o mezcla de cuerpos simples); el electrólito es un compuesto ionizado. El sentido de corriente es el sentido inverso del movimiento de los electrones, es una convención. La corriente llega por el ánodo y sale por el cátodo.
La resistencia aporta la medida integral del conjunto de las propiedades dieléctricas y conductrices de una solución (el poder dieléctrico o el poder inductor específico varía de manera inversa con la concentración electrólica del medio) y se mide en ohms por cm/cm2.
El ingeniero Charles Laville considera una solución como un universo de elementos moleculares aislantes o conductores realizando un conjunto espacial de condensadores.
Cuando los aislantes aumentan, la resistencia aumenta. Cuando los conductores aumentan, la resistencia disminuye.
Recordemos que un dieléctrico es una sustancia capaz de resistir a un gradiente de potencial. Un dieléctrico perfecto es aquel en el que toda energía necesaria para establecer un campo eléctrico se rinde cuando el campo cesa. Pero en la práctica, sólo el vacío constituye un dieléctrico perfecto. El resto de los dieléctricos disipan en menor o en mayor medida el calor.
Resumiendo:
– Factor de energía cinética, sea de masa o de inercia (magnética: pH).
– Factor de elasticidad o de potencial (eléctrico: rH2).
– Factor de viscosidad o calórico y calentamiento (dieléctrico: resistencia).
Recordemos de nuevo los valores a rechazar para todo alimento y con más razón, para un medicamento, excepto prescripción particular, evidentemente:
pH superior a 7
rH2 superior a 22
Resistencia inferior a 250
Examinemos de más cerca la resistencia:
La resistencia de los alimentos debe por lo tanto aproximarse a los 200 ohms, comparándola con la de la sangre venosa (210 ohms para el hombre en perfecta salud y de 220 ohms para la mujer en iguales condiciones).
El agua es un alimento indispensable, cuya resistencia debe compararse a las mejores aguas próximas a los 50.000 ohms. Decimos que un agua es bioelectrónicamente aceptable cuando su resistencia es superior a 5.000 ohms. Recordemos que las aguas minerales son medicamentosas, no son por lo tanto para consumo corriente. Recordemos que la mayor parte de las aguas de consumo de red llegan apenas a los 1.800 ohms.
Hay que remarcar también la resistencia de los venenos. Los venenos se comportan:
– Como cortocircuitos: resistencia muy baja, algunos ohms, como en el gardenal o el formol.
– Como dieléctricos o aislantes del sistema nervioso, resistencia muy elevada, más de 250.00 ohms, tales como la morfina, la cocaína (el agua destilada o bidestilada tiene una resistencia del mismo orden).
¿Cómo clasificar los alimentos, los productos y los medicamentos?
Para los alimentos y los productos:
Veamos los límites dados por el profesor Vincent: hay que rechazar todo alimento o producto que tenga un pH superior a 7, un rH2 superior a 22 y una resistencia inferior a 250 ohms.
Por regla general, en los productos cosméticos, hay que acordarse que la piel de un sujeto sano y joven se caracteriza por los valores siguientes:
pH= 5
rH2= de 15 a 18
Resistencia de 5.000 ohms de media
Para los medicamentos:
Si conocemos los factores frónicos de un medicamento (pH, rH2 y resistencia) o de un corrector biológico, y los comparamos con los factores frónicos de un sujeto, antes y después de su introducción en el organismo, medimos el efecto y la resultante. De esta forma será posible parar el tratamiento cuando se alcancen las coordenadas ideales
| Energía de circulación
Sangre venosa |
||||||||
| Hombre en perfecta salud
l |
Medicamento o producto
m |
l – m | ||||||
| E | I | W | E1 | I1 | W1 | E-E1 | I-I1 | W-W1 |
| 235,0817 | 1,1194 | 263,14 | ||||||
| Energía de asimilación
Saliva |
||||||||
| Hombre en perfecta salud
l |
Medicamento o producto
m |
l – m | ||||||
| E | I | W | E1 | I1 | W1 | E-E1 | I-I1 | W-W1 |
| 276,928 | 1,97806 | 547,74 | ||||||
| Energía de eliminación
Orina |
||||||||
| Hombre en perfecta salud
l |
Medicamento o producto
m |
l – m | ||||||
| E | I | W | E1 | I1 | W1 | E-E1 | I-I1 | W-W1 |
| 320,006 | 10,6668 | 3413,25 | ||||||
Igual para la mujer
Ejemplos:
Calostro
28 de Enero de 1.991 a las 10h
Primera leche dada al recién nacido, en cuanto nació.
pH= 2,2
rH2= 10
|
r0 320 ohms cm2
E (tensión vital)= 165,64498 mV
I (intensidad vital)= 0,5176405 mA
W (energía vital)= 85,738956 mWcm3
Relación A= 0,06875
QE = 85,738956 = 0,3258301
263,14
Agua destilada
21 de Enero de 1.991 a las 10h 50 min, media de cinco mediciones.
Tº= 26,4ºC
U= 8mV (control electrodo pH)
E’= 145 mV
pH= 6,69
rH2= 25,6
r= 49.500 ohms cm2
E (tensión vital)= 345,48809 mV
I (intensidad vital)= 0,0069795 mA
W (energía vital)= 0,2422181 mW cm3
Relación A= 0,0035995
QE= 0,2422181 = 0,0009204
263,14
Leche de madre
1 de Febrero de 1.991 a las 10h
Primera toma
pH= 6,5
rH2= 22,5
|
r=470 ohms cm2
E (tensión vital)= 281,004 mV
I (intensidad vital)= 0,5978827 mA
W (energía vital)= 167,996898 mWcm3
Relación A= 167,99698 = 0,6384319
263,14
Última toma
pH= 7,07
rH2= 25
|
r=470 ohms cm2
E (tensión vital)= 321,23294 mV
I (intensidad vital)= 0,6834743 mA
W (energía vital)= 219,54013 mWcm3
Relación A= 219,54013 = o,8343092
263,14
Cloruro de sodio al 0,9%
O,15 nmol /ml – 20ml
21 de Enero de 1.991 a las 10h 50min (media de cinco mediciones)
Tº= 26,38ºC
U= 19
E’= 185
pH= 6,65
rH2= 26,16
|
r= 61 ohms cm2
E (tensión vital)= 380,39186 mV
I (intensidad vital)= 6,2359321 mA
W (energía vital) = 2371,9428 mWcm3
Relación A= 2,8518
QE= 2371,9428 = 9,0139956
263,14
Penicilina
28 de Enero de 1.991 a las 11h 30min
Tº= 25ºC
pH= 4,93
rH2= 29,3
|
r=77 ohms cm2
E (tensión vital)= 575,0247 mV
I (intensidad vital)= 7,4678533 mA
W (energía vital)= 4293,9196 mWcm3
Relación A= 1,875961
QE= 4293,9196 = 16,318004
263,14
Morfina
pH= 3,5
rH2= 19
r= ¥
|
E (tensión vital)= 189,308 mV
I (intensidad vital)= 2,730 mA
W (energía vital) =¥
Relación A= ¥
Formol
pH= 4,3
rH2=10
|
r= 80
E (tensión vital)= 41,417 mV
I (intensidad vital)= 0,517 mA
W (energía vital)= 21,4347 mWcm3
Relación A= 0,5375
Cloroformo
pH=5,8
rH2= 18
|
r= 189,30
E (tensión viatl)= ¥
I (intensidad vital)= ¥
W(energía vital)= ¥
Relación A= ¥
Cocaína
pH= 4,5
rH2= 22
|
r= ¥
E (tensión vital)= 384,53 mV
I (intensidad vital)= ¥
W (energía vital)= ¥
Relación A=¥
Ácido prícrico
pH= 1,5
rH2= 24
|
r=10
E (tensión vital)= 621,16 mV
I (intensidad vital)= 62,11 mA
W (energía vital)= 38582,53 mWcm3
Relación A= 3,6
Recordemos que el fundamento de la bioelectrónica es el estudio electrocinético de las solucione hídricas.
– El pH expresa la concentración en protones, es decir en hidrógeno ionizado, de una solución. Esta concentración varía entre 0 y 1 gramo de hidrógeno ionizado por litro.
– El rH2 será pues la presión en H2 (hidrógeno molecular) de un medio ionizado medido por combinación del pH y del potencial redox. Los valores varían de 0 a 42.
El rH2 varía de 15 a 33 en la escala de la vida. Para una persona con buena salud, el rH2 se sitúa alrededor de 22, lo que corresponde a una presión de hidrógeno molecular de 1/1022 kg cm2. Por consiguiente, si una solución es capaz de dar mucho hidrógeno molecular, dicho de otra forma de polarizar, el rH2 es débil, la solución es reductora y comporta muy poco oxigeno. En el caso contrario, la solución es oxidante y se despolariza.
El rH2 mide la electricidad, por lo tanto sus variantes se calculan en electrones.
– La resistencia expresa la tenencia de una solución en electrolitos.
Una solución muy cargada en electrolitos tiene una resistencia débil; una solución poco cargada tiene, entonces, una resistencia elevada. La resistencia es función directa del poder dieléctrico.
De todas formas, la “desmineralízación” de una solución (empleamos el término “desmineralización” voluntariamente para hacer la comparación –paralela- con las aguas desmineralizadas, purificadas o químicamente puras) no hay que interpretarla solamente por la subida de la resistencia; hay que tener en cuenta los aislantes y los conductores.
Para ilustrar este fenómeno, estableceremos una comparación: si queremos aislar una casa (aumentar la resistencia), no retiraremos en absoluto partes de la pared (electrolitos), añadiremos simplemente aislantes (lana de oveja, polistireno, etc.): la resistencia térmica aumenta pero…
La concentración molecular, tanto en moléculas disociadas (electrolitos) como en moléculas no disociadas (no electrolitos), es un factor de conservación y transmisión de todo potencial eléctrico, por alternancias de conductores y de aislantes que forman una sucesión de condensadores, según el punto de vista del ingeniero Charles Laville (1.926).
La medida clásica de la concentración molecular por crioscopio es delicada, larga, poco fácil y a menudo imposible. Ignoramos evidentemente, la concentración de las moléculas disociadas, pero el porcentaje de estas últimas es siempre débil en las soluciones biológicas.
Tanto para los medicamentos, como para los productos alimentarios, hay que preguntarse si son hidrosolubles y por lo tanto asimilables, de otro modo hay taponaje de membranas.
Hay que tener en cuenta además que la hidrólisis permite el inicio de torbellinos, si metemos el tomillo en agua estancada hay inicio de torbellinos pero en otro sentido! Ya que la acción de masa de los medicamentos es indiscutible.
Podemos entonces situar, en un plano de referencia, una solución hídrica cualquiera, llevando a un eje de coordenadas al pH, en el segundo el rH2 y en el tercero la resistencia.
Cada solución hídrica ocupa un punto en el espacio, del que la determinación por medio de aparatos de medición, no está sometida a ninguna influencia exterior, si el aparato está bien regulado.
Es tras su posición en el plano de referencia que podemos comparar los alimentos con los alimentos tipo conocidos como “sanos” y con los medicamentos.
En la vida vegetal, las potencialidades son todavía más susceptibles de variaciones, de donde la importancia de la calidad de los alimentos.
Hay que añadir que cada vez que hablamos de crecimiento hay que hablar:
– De aumento del pH.
– De aumento del rH2.
– De disminución de la resistencia.
Con estos datos nos referimos teóricamente a todo el crecimiento que queramos, tanto en el plano animal como en el plano vegetal. Hemos medido numerosos alimentos; los mejores se encuentran en la zona ácida reductora y con fuerte resistencia. Estos alimentos se oponen pues a las enfermedades degenerativas. Estos alimentos son esencialmente los alimentos salvajes absolutamente naturales.
Desde que medimos, los alimentos “tratados” o desde que medimos lo “artificial”, el poder reductor y la resistencia disminuyen.
Las mediciones precedentes, hechas a título puramente pedagógico, son claras pero continuemos nuestra reflexión, y veamos por ejemplo las propiedades anticoagulantes de la antipirina:
pH= 4
rH2=22
o sea el opuesto a las trombosis donde los valores son:
pH=7,6
rH2=26-27
Pero la antipirina tiene una resistencia débil, lo que quiere decir, una gran movilidad iónica; un exceso de esta movilidad iónica puede volverse factor de coagulación por abuso de sales. De igual modo, cuando un sujeto sufre de una fuerte migraña o de fiebre, la sangre venosa se encuentra generalmente en una zona de rH2 superior a 28 con una bajada del 20 al 40% de la resistencia normal, por sobrecarga en sales, es decir en electrólitos, donde el aumento del efecto joule, es decir de la temperatura (1 microwatio= 10 ergs; 1 erg= 1.10 x 10-7 joules) del hecho del aumento de la intensidad (en microampérios) de las corrientes orgánicas.
Comprendemos entonces que, la antipirina es un enderezador de las diátesis, del hecho que su actividad electrónica es opuesta a los factores electrónicos por los cuales las diátesis se manifiestan. Es lo mismo para los antibióticos y todos los otros medicamentos.
La acción antitrombósica de la hidracida del ácido nicotínico, que encontramos en la zona ácida y reducida, del que las coordenadas son pH= 5,5 y el rH2= 24, se puede comprender. Este producto podrá tratar la tuberculosis (pH= 6,8 y rH2= 28) bajará el rH2 de los tuberculosos.
Hay que saber que la tuberculosis se cura cuando podemos bajar el rH2, es decir cuando bajamos el potencial de oxidación, ya que la tuberculosis corresponde a un exceso de oxígeno y no a una insuficiencia.
La tuberculosis será curada por la inyección de hidrógeno molecular o gas carbónico o, por el contrario, por las absorciones de neutralizadores de oxígeno, o incluso bajando el potencial de electronización (rH2) del enfermo (este potencial está siempre elevado, por la fiebre generalmente crónica).
El abad Kneipp practicó ya la bajada del potencial de electroionización, así pues bajaba el rH2, sin saberlo, aconsejando a los tuberculosos andar con los pies descalzos por el rocío, ya que de esta manera se descargaban de positrones y se cargaban de electrones, es la negativación natural.
Pero, si por el contrario, practicamos la oxigenación, no podemos más que aumentar el rH2, lo que hacemos puede que por ignorancia, con las vacunas, los esterilizantes, las curas de oxígeno (relajación); empujamos de esta forma el terreno hacia la zona ácida y oxidada (poliomelitis infantil) o si utilizamos ciertos productos tales como antibióticos, empujamos el terreno hacia la zona alcalina sobreoxidada, es decir, el cáncer de pulmón.
¿No existirá una evolución legítima muy comprensible (los hechos existen) de la curación de la tuberculosis a cáncer de pulmón? Sí, en efecto, la tuberculosis ha disminuido (y disminuye cada día): estas mismas estadísticas nos muestran también que el cáncer de pulmón aumenta sin parar, por que las condiciones bioeléctricas del enfermo, es decir del terreno y no del tabaco, son desplazadas bajo la acción de los medicamentos.
Es el eterno equilibrio.
Recordemos a un acupuntor chino, llamado Tien-Tsao, que declaró hace ya 1.500 años a.C.: “Cuando curas, temes desplazar el mal”. Después, hacia el año 430-425 a.C., durante la famosa epidemia de Atenas (peste bubónica, que volvimos a ver en 1.918 y que por pudor fue llamada la “gripe española”), Thucydide remarcó “que todas las otras enfermedades desaparecían”.
En resumen:
– Los antibióticos son generalmente oxidantes muy fuertes (rH2 superior a 29), desplazan pues el terreno hacia la zona alcalina y oxidada, es decir hacia la zona cancerígena.
– Los tranquilizantes y somníferos, por su fuerte resistencia, su alta oxidación y su pH alcalino, favorece las trombosis.
– La píldora anticonceptiva es super-oxidante (rH2 superior a 30), sus coordenadas bioeléctricas coinciden con las de las enfermedades degenerativas y las enfermedades psíquicas.
– Las vacunas aproximan las coordenadas bioelectrónicas de la sangre venosa hacia la zona de las enfermedades degenerativas. Las reacciones antígeno-anticuerpo creadas por las vacunas corresponden a un aumento en el suero de las a y g globulinas que son muy alcalinas y oxidadas, las cuales provocan una alcalinización oxidante del medio vacunado.
La cuantificación energética vital tiene en cuenta la cuantificación en protones y electrones, y conduce a los valores aritméticos de energía, dando diferencias muy importantes para ciertas patologías, especialmente por los cánceres, las neurosis, el S.I.D.A. y también por las transfusiones sanguíneas. No hay que olvidar que un microwatio=10ergs y que 1erg=1.0×10-7. Las energías positivas expresadas en microvatios por centímetro, deben ser pues lo más débiles posibles. Estos últimos son los más naturales y los mejores.
La toxicidad de un medicamento resulta no sólo de sus factores pH y rH2 sino también de su resistencia. Un medicamento es más tóxico si se encuentra fuera del límite de la vida y con una resistencia baja.
CÁNCER EN SANGRE VENOSA |
||||||||
| Forma histiológica | pH | RH2 | Rô | E | I | W | ∆W (cm%) | ∆W |
| 1. Linfosarco.mediastinal | 8.8 | 27 | 118 | 289,23 | 2,451 | 709,126 | +169,48% | +445,98 |
| 2. Epitelioma glandular tiroideo | 8,1 | 35 | 120 | 578,47 | 4,82 | 2.789,23 | +959,97% | +2.526,09 |
| 3. idem | 8,1 | 29 | 119 | 393,85 | 3.309 | 1.303,83 | +395,48% | +1.040,69 |
| 4. idem | 7,7 | 31 | 118 | 480,001 | 4,067 | 1.953,06 | +642,21% | +1.689,92 |
| 5.Epitelioma gástrico | 8,9 | 29 | 119 | 344,627 | 2,896 | 998,24 | +279,35% | +735,10 |
| 6. idem | 9 | 33 | 119 | 461,55 | 3,878 | 1.790,54 | +580,45% | +1.527 |
| 7. idem | 7,5 | 33 | 120 | 553,86 | 4,615 | 1.556,9 | +871,68% | +2.293,76 |
| 8. idem | 8 | 35 | 119 | 584,63 | 4,912 | 2.872,83 | +991,74% | +2.609,69 |
| 9. Epitelioma colico izquierdo | 8,1 | 32 | 124 | 486,16 | 3,920 | 1.906,52 | +624,52% | +1.643,38 |
| *10. Epitelioma uterino (cuerpo) | 7,2 | 31 | 119 | 510,78 | 4,292 | 2.192,90 | +605,31% | +1.881,99 |
| *11. idem | 7,8 | 32 | 121 | 504,62 | 4,170 | 2.105,00 | +577,o4% | +1.794,09 |
| *12. idem | 7,4 | 31 | 122 | 498,47 | 4,085 | 2.037,13 | +555,21% | +1.726,22 |
| * 13. Epitelioma uterino (cuello) | 7,9 | 27 | 119 | 344,62 | 2,896 | 998,24 | +221,07% | +687,33 |
| *14. idem | 7,6 | 27 | 120 | 363,08 | 3,025 | 1.098,83 | +253,42% | +787,92 |
| *15. idem | 7,7 | 36 | 123 | 633,86 | 5,153 | 3.267,22 | +950,85% | +2.956,31 |
| *16. idem | 8,1 | 30 | 122 | 424,62 | 3,480 | 1.478,25 | +375,45% | +1.167,34 |
| *17.Epitelioma uterino (cuello) | 8 | 27 | 121 | 338,47 | 2,797 | 947 | +204,58% | +636,09 |
| 18.Cáncer de riñón | 9,4 | 29,4 | 105 | 326,162 | 3,106 | 1.013,38 | +285,11% | +750,24 |
| 19. Adenocarcinoma de estómago | 8,4 | 31 | 116 | 436,93 | 3,7666 | 1.646,14 | +525,57% | +1.383 |
| 20. Adenocarcinoma de estómago | 8,2 | 30 | 118 | 418,47 | 3,546 | 1.484,38 | +464,10% | +1.221,24 |
| 21. Sarcoma de bazo | 8,7 | 30 | 115 | 387,70 | 3,371 | 1.307,35 | +396,82% | +1.044,21 |
| 22. Sarcoma de la cabeza del fémur | 8,3 | 25 | 117 | 258,46 | 2,209 | 571,11 | +117,03% | +307,97 |
| 23. Cáncer de prostata | 8,7 | 28 | 119 | 326,162 | 2,740 | 894,15 | +239,80% | +631,01 |
*W mujer con buena salud= 310,9μWcm2
Cifras medias:
pH= 8,15 ; E= 432,379mV; rH2= 30,36; I= 3,6306mA ; Rô= 118,82; W= 1.648,7546μWcm3
No existen tablas comparativas de cifras en función de la evolución de los tumores, pero el Dr. Bosson vio que en un caso donde la forma era muy avanzada e inoperable las cifras fueron muy significativas:
pH= 9,4; rH2= 29,4; Rô= 105 (caso 18)
De igual modo, en un caso de epitelioma uterino en una mujer de 54 años, donde la enfermedad estaba al principio de su evolución, sin evolución en los parámetros, sin ninguna masa ganglionar, las cifras fueron las siguientes: Ph= 7,2; Rh2= 31; Rô= 119 (caso 9)
LEUCEMIAS SANGRE VENOSA |
||||||||
| Forma histiológica | pH | rH2 | Rô | E | I |
W |
∆W(cm)% | ∆W |
| Hombre saludable | 7,18
±0,2 |
22
±1 |
210
±10 |
235,08 | 1,119 | 263,14 | 0 | 0 |
| Mujer saludable | 7,25
±0,2 |
23
±1,5 |
220
±10 |
261,54 | 1,188 | 310,91 | 0 | 0 |
| 1.Leucemia aguda | 8,26 | 29,2 | 119 | 390,16 | 3,278 | 1.279,50 | +386,24% | +1.016,36 |
| 2.Leucemia aguda sin anemia | 8 | 29 | 120 | 400,01 | 3,333 | 1.333,69 | +406,83% | +1.070,55 |
| 3.Leucemia aguda sin anemia | 7,9 | 29 | 116 | 406,164 | 3,501 | 1.422,45 | +440,56% | +1.159,31 |
| 4.Leucemia aguda con anemia | 8,4 | 30 | 118 | 406,164 | 3,501 | 1.398,34 | +431,40% | +1.135,2 |
| 5.Leucemia aguda con anemia | 8,1 | 26 | 124 | 301,546 | 2,431 | 733,46 | +178,73% | +470,32 |
| 6.Leucemia aguda con anemia en fase terminal | 8,9 | 32 | 121 | 436,934 | 3,611 | 1.578,12 | +499,72% | +1.314,98 |
| 7. Leucemia linfoide en sus inicios | 7,4 | 24 | 116 | 283,08 | 2,440 | 690,98 | +162,59% | +427,84 |
Cifras medias:
pH= 8,13 rH2=28,45 I= 3,156mA
E= 374,865mV Rô= 119,14 W=1.205,22μWcm3
ESTADOS POSTOPERATORIOS SANGRE VENOSA |
||||||||
| Forma histiológica | pH | rH2 | Rô | E | I | W | ∆W (cm)% | ∆W |
| 1.Apendicitis aguda 2 días | 7,6 | 24 | 123 | 270,776 | 2,2014 | 596,225 | +126,58% | +333,08 |
| 2. idem | 7,2 | 22 | 115 | 233,852 | 2,0334 | 475,641 | +80,75% | +212,25 |
| 3. idem | 7,4 | 23 | 132 | 252,314 | 1,9114 | 482,396 | +83,32% | +219,25 |
| 4.idem | 7,5 | 27 | 201 | 369,24 | 1,8370 | 678,447 | +157,82% | +415,3
(serum glucosado) |
| 5. Gastrectomía por úlcera | 7,1 | 23 | 105 | 270,776 | 2,5788 | 698,435 | +165,42% | +435,29 |
| 6.idem | 7,3 | 26 | 189 | 350,778 | 1,8559 | 651,175 | +147,46% | +388,03 |
| 7.idem | 7,5 | 24 | 198 | 276,93 | 1,3986 | 387,409 | +47,22% | +124,26 |
| 8.idem | 7,2 | 25 | 135 | 326,162 | 2,4160 | 788,1845 | +199,52% | +525,03
(hipertonía) |
| 9.idem | 7,4 | 24 | 189 | 283,084 | 1,4977 | 424,095 | +61,16% | +160,95 |
| 10.idem | 7,4 | 24 | 203 | 283,084 | 1,3945 | 394,847 | +50,05% | +131,7 |
| 11.idem | 7,5 | 24 | 204 | 276,93 | 1,3575 | 376,014 | +42,89% | +112,87 |
| 12.idem | 8,9 | 27 | 101 | 283,084 | 2,8028 | 793,604 | +201,59% | +530,46
(defunción) |
| 13.idem | 6,8 | 24 | 178 | 320,008 | 1,7977 | 575,435 | +118,68% | +312,29 |
| 14.idem | 7,4 | 25 | 167 | 313,854 | 1,8793 | 589,975 | +124,2’0% | +326,82 |
| 15.Prostatectomía por hipertrofia simp. | 7,5 | 28 | 168 | 400,01 | 2,3810 | 952,639 | +262,02% | +689,49 |
| 16.Prostatectomía por hipertrofia simp. | 7,8 | 27 | 171 | 350,778 | 2,0513 | 719,72 | +173,51% | +456,58
(hipertonía) |
| 17.idem | 7,7 | 26 | 198 | 326,162 | 1,6472 | 537,39 | +104,22% | +274,25 |
| 18.idem | 7,6 | 28 | 134 | 393,856 | 2,9392 | 1157,88 | +340,02% | +894,74 |
| 19. Lobectomía por tuberculosis pulmonar | 6,9 | 27 | 289 | 406,164 | 1,4054 | 570,95 | +116,97% | +307,81 |
| 20.Cura de hernia diafragmática | 7,1 | 27 | 118 | 392,856 | 3,337 | 1.314,885 | +399,69% | +1.051,74
(hipertonía) |
ESTADOS POSTOPERATORIOS SANGRE N VENOSA |
||||||||
| Forma histiológica | pH | rH2 | Rô | E | I | W | ∆W (cm)% | ∆W |
| 21.Hernia crural o inguinal | 7,2 | 24 | 188 | 295,392 | 1,5712 | 464,23 | +76,41% | +201,09 |
| 22.idem | 7,2 | 25 | 201 | 326,162 | 1,6226 | 529,37 | +101,17% | +266,23 |
| 23.idem | 7,3 | 24 | 198 | 289,238 | 1,46079 | 422,61 | +60,60% | +159,47 |
| 24.idem | 7,3 | 25 | 208 | 320,008 | 1,5385 | 492,44 | +87,13% | +229,03 |
| 25.Intervención por fibroma simple | 7,4 | 25 | 210 | 313,854 | 1,4945 | 469,170 | +50,90% | +158,26* |
| 26.idem | 7,6 | 26 | 189 | 332,316 | 1,75828 | 584,434 | +87,97% | +273,52* |
| 27.idem | 7,5 | 24 | 197 | 276,93 | 1,4057 | 389,375 | +25,23% | +78,45* |
| 28.idem | 7,6 | 27 | 196 | 363,086 | 1,8524 | 672,756 | +116,38% | +361,84* |
| 29.idem | 7,5 | 24 | 235 | 276,93 | 1,1784 | 326,412 | +24,04% | +15,50 |
*W en buen estado de salud= 310,91μWcm3.
| AFECCIONES RENALES | ||||||||
| Forma histiológica | pH | RH2 | Rô | E | I | W | ΔW (cm)% | ΔW |
| Hombre en buen estado de salud | 7,18
±0,1 |
22
±1 |
210
±10 |
235,08 | 1,119 | 263,14 | 0 | 0 |
| Mujer en buen estado de salud | 7,25
±0,2 |
23
±0,2 |
220
±10 |
261,54 | 1,188 | 310,91 | 0 | 0 |
| 1. Nefritis aguda seca | 6,9 | 22 | 132 | 252,31 | 1,9114 | 482,39 | +83,32% | +219,25 |
| 2. Nefritis aguda edematosa | 7,1 | 23 | 101 | 270,77 | 2,6809 | 726,095 | +175,93% | +462,95 |
| 3. idem | 7 | 22 | 100 | 246,16 | 2,4616 | 606,08 | +130,22% | +342,94 |
| 4. Nefritis crónica hipertensiva | 7,2 | 25 | 198 | 326,162 | 1,6472 | 537,39 | +104,22% | +274,25 |
| 5. idem | 7,4 | 25 | 201 | 313,854 | 1,5614 | 490,178 | +86,28% | +227,038 |
| 6. idem | 7,2 | 25 | 210 | 326,162 | 1,5531 | 506,69 | +92,55% | +243,55 |
| 7. idem | 7,4 | 23 | 200 | 252,31 | 1,2625 | 318,381 | +20,99 | +55,241 |
| 8. idem | 7,1 | 22 | 180 | 240,006 | 1,3333 | 320,086 | +21,16 | +56,946 |
| 9. Nefritis crónica edematosa | 6,9 | 25 | 205 | 344,62 | 1,6810 | 579,471 | +120,21% | +316,331 |
| 10. idem | 6,8 | 25 | 210 | 350,778 | 1,6703 | 586,057 | +122,27% | +322,917 |
| 11. idem | 6,9 | 24 | 201 | 313,85 | 1,5614 | 490,178 | +86,28% | +227,038 |
| 12.Nefritis crónica fase tereminal | 8,9 | 27 | 289 | 283,08 | 0,9795 | 227,349 | +5,39 | +14,209 |
| 13. idem | 8,1 | 28 | 290 | 363,086 | 1,2520 | 454,690 | +72,79% | +191,55 |
| 14.Nefritis anúrica | 7,8 | 26 | 290 | 320,008 | 1,1034 | 353,198 | +34,22% | +90,058 |
| 15.Tuberculosis renal | 6,9 | 27 | 132 | 406,164 | 3,077 | 1.250,04 | +375,04% | +926,90 |
| 16.idem | 6,8 | 26 | 122 | 381,548 | 3,1274 | 1.193,53 | +353,57% | +930,39 |
| 17.idem | 6,9 | 26 | 118 | 375,394 | 3,1813 | 1.194,50 | +353,94% | +931,36 |
| 18.idem | 6,9 | 27 | 119 | 406,164 | 3,4131 | 1.386,599 | +426,94% | +1.123,45 |
| 19.idem | 6,8 | 25 | 121 | 350,778 | 2,8989 | 1.017,125 | +286,53% | +753,98 |
| 20. Nefritis aguda albumínica sin edema clínico | 6,9
6,9 |
22
22 |
132
132 |
252,314
252,314 |
1,9114
1,9114 |
482,396
482,396 |
+83,32%
+83,32% |
+219,25
+219,25 |
| Forma histiológica | pH | RH2 | Rô | E | I | W | ΔW (cm)% | ΔW |
| 21. Nefritis aguda edematosa, retención de Na | 7,05 | 22,5 | 100,5 | 258,468 | 2,5718 | 664,878 | +152,67% | +401,73 |
| 22.Nefritiscrónica hipertensiva sin urea, sin retención de Na, sin edema | 7,26 | 24 | 197,8 | 291,699 | 1,4747 | 430,26 | +63,50% | +167,12 |
| 23.Nefritis edematosa crónica | 6,87 | 24,9 | 205,1 | 343,393 | 1,6742 | 575,059 | +118,53 | +311,91 |
| 24.Nefritis crónica urémica en la fase terminal | 8,5 | 27,5 | 289,7 | 323,085 | 1,11523 | 360,396 | +36,95 | +97,25 |
| 25.Nefritis anúrica | 7,8 | 26 | 290 | 320,008 | 1,1034 | 353,198 | +34,22 | +90,05 |
| 26. Tuberculosis renal | 6,86 | 26,2 | 122,4 | 384,009 | 3,1373 | 1.205,02 | +357,93 | +941,88 |
A 37ºC:
E=30,77 (rH2 – 2pH) W= 947 (rH2 –2pH)2
I= E r
r
AFECCIONES HEPÁTICAS – SANGRE VENOSA |
||||||||
| Forma histiológica | PH | rH2 | Rô | E | I | W | ΔW (cm)% | ΔW |
| 1.Cirrosis con ascitis | 6,6 | 19 | 198 | 179,466 | 0,9013 | 160,894 | -34,95% | -91,87 |
| 2.idem | 6,7 | 20 | 219 | 203,082 | 0,9273 | 188,362 | -28,42% | -74,78 |
| 3.idem | 6,5 | 20 | 232 | 215,39 | 0,9284 | 200,012 | -24% | -63,12 |
| 4.idem | 6,8 | 22 | 213 | 258,468 | 1,21346 | 313,710 | +19,21% | +50,57 |
| 5.idem | 6,5 | 21 | 235 | 246,16 | 1,04748 | 257,906 | -1,99% | -5,23 |
| 6.idem | 6,7 | 22 | 139 | 264,622 | 1,90375 | 503,885 | +91,48% | +240,74 |
| 7.idem | 6,8 | 23 | 213 | 289,238 | 1,35792 | 392,849 | +49,29% | +129,70 |
| 8.idem | 6,7 | 20 | 298 | 203,082 | 0,6814 | 138,4272 | -47,40% | -174,72 |
| 9.idem | 6,6 | 21 | 187 | 240,006 | 1,2834 | 308,104 | +17,80% | +44,96 |
| 10.idem | 6,7 | 22 | 198 | 264,622 | 1,3364 | 353,737 | +34,42% | +90,59 |
| 11.idem | 6,5 | 17 | 209 | 123,08 | 0,5888 | 72,497 | -72,45% | -190,65 |
| 12.Cirrosis sin ascitis pero sin edema | 6,9 | 23 | 132 | 283,084 | 2,1445 | 607,227 | +130,76% | +344,12 |
| 13.idem | 7 | 23 | 123 | 276,93 | 2,2514 | 623,634 | +136,99% | +360,49 |
| 14.cirrosis sin ascitis, sin edema | 7 | 22 | 119 | 246,16 | 2,0685 | 509,310 | +93,54 | +246,16 |
| 15. Cirrosis en estado de extremo debut. | 6,9 | 21 | 122 | 221,544 | 1,8159 | 402,397 | +52,91 | +139,24 |
| Las cifras siguientes son las cifras medias de diferentes formas de “CIRROSIS HEPÁTICA DE ORIGEN ETÍLICO” | ||||||||
| Forma histiológica | pH | rH2 | Rô | E | I | W | ΔW (cm)% | ΔW |
| Cirrosis ascética en periodo de descompensación | 6,64 | 20,6 | 213 | 225,23 | 1,0574 | 238,227 | -9,47% | -24,92 |
| Cirrosis con edema sin ascitis | 6,95 | 23 | 127,5 | 280,007 | 2,1961 | 615,067 | +133,74% | +351,92 |
| Cirrosis sin ascitis ni edema | 6,95 | 21,5 | 125,5 | 233,852 | 1,8633 | 435,846 | +65,63% | +172,7 |
| Cirrosis en sus inicios | 6,9 | 21 | 122 | 221,54 | 1,8159 | 402,39 | +52,91% | +139,25 |
ALGUNAS COORDENADAS BIOELECTRÓNICAS. Sangre venosa |
||||||||
| Forma histiológica | pH | rH2 | Rô | E | I | W | ΔW(cm)% | ΔW |
| 1.Hombre en buen estado de salud | 7,18
±0,1 |
22
±1 |
210
±10 |
235,08 | 1,119 | 263,14 | 0 | 0 |
| 2.Mujer en buen estado de salud | 7,25
±0,2 |
23
±1,5 |
220
±10 |
261,54 | 1,188 | 310,91 | 0 | 0 |
| 3.Apendicectomía (apendicectomía aguda, 2ºdía después de la intervención) | 7,50 | 24 | 123 | 270,77 | 2,20 | 596,22 | +126,57% | +333,07 |
| 4.Ablación de fibroma | 7,50 | 24 | 197 | 276,93 | 1,40 | 389,37 | +25,23% | +78,46 |
| 5.Cura de sueño | 7,10 | 21 | 121 | 209,23 | 1,72 | 361,89 | +37,52% | +98,87 |
| 6.Cirrosis con edema | 7,00 | 22 | 119 | 246,16 | 2,06 | 506,31 | +93,54% | +246,16 |
| 7. Cirrosis con ascitis y sin edema | 6,9 | 23 | 132 | 283,08 | 2,14 | 607,27 | +130,76% | +344,12 |
| 8.Cirrosis con ascitis | 6,6 | 19 | 186 | 178,46 | 0,95 | 171,27 | -34,95% | -91,87 |
| 9. Cirrosis con ascitis | 6,5 | 17 | 209 | 123,08 | 0,59 | 72,49 | -72,45% | -190,65 |
| 10.Cirrosis naciente | 6,90 | 21 | 122 | 221,54 | 1,82 | 402,39 | +52,91 | +139,24 |
| 11.Desnutrición grave y deshidratación | 6,20 | 29 | 101 | 510,78 | 5,05 | 2.583,72 | +881,87% | +2.320,57 |
| 12.Diabetes acidósica deshidratada | 6,50 | 23 | 112 | 307,7 | 2,74 | 845,53 | +221,32% | +582,38 |
| 13. Diabetes simple | 7,80 | 29 | 198 | 412,31 | 2,08 | 858,80 | +226,36% | +595,65 |
| 14. Diabetes simple | 7,7
7,7 |
27
27 |
209
209 |
356,93
356,93 |
1,707
1,707 |
609,70
609,70 |
+131,70%
+131,70% |
+346,55
+346,55 |
| Forma histiológica | pH | rH2 | Rô | E | I | W | ∆W(cm)% | ∆W |
| 15.Delirium tremens (sin tratamiento) | 6,50 | 19 | 132 | 184,62 | 1,298 | 258,27 | -1,86% | -4,87 |
| 16.Gastrectomía | 7,40 | 25 | 167 | 313,85 | 1,879 | 589,97 | +124,20% | +326,82 |
| 17.Gastrectomía por úlcera | 7,2 | 25 | 135 | 326,16 | 2,416 | 788,18 | +199,52% | +525,03 |
| 18.Neurosis simple | 7,80 | 29 | 198 | 412,31 | 2,08 | 858,80 | +226,36% | +595,65 |
| 19.Neurosis simple | 7,7 | 27 | 209 | 356,93 | 1,707 | 609,70 | +131,70% | +346,55 |
| 20.Nefritis aguda edematosa | 7,10 | 23 | 101 | 270,77 | 2,680 | 726,09 | +175,93% | +462,94 |
| 21. Nefritis seca | 6,90 | 22 | 132 | 252,314 | 1,911 | 482,39 | +83,31% | +219,24 |
| 22.Nefritis crónica hipertensiva | 7,20 | 25 | 198 | 326,16 | 1,647 | 537,39 | +104,22% | +274,24 |
| 23.Nefritis crónica edematosa | 6,90 | 25 | 205 | 344,62 | 1,681 | 579,47 | +120,21% | +316,32 |
| 24.Nefritis crónica fase terminal | 8,90 | 27 | 289 | 283,08 | 0,979 | 277,34 | +5,39% | +14,19 |
| 25.Nefritis anúrica | 7,80 | 26 | 290 | 320,008 | 1,103 | 353,198 | +34,22% | +90,05 |
| 26.Obesidad con retención de agua | 7,50 | 28 | 323 | 400,01 | 1,23 | 495,48 | +88,29% | +232,33 |
| 27.Feblitis | 7,90 | 29 | 232 | 406,16 | 1,750 | 711,22 | +170,28% | +448,07 |
| 28.Pretrombosis | 7,60 | 24 | 123 | 270,77 | 2,201 | 596,22 | +126,57% | +333,07 |
| Algunas coordenadas bioeléctricas – sangre venosa -. | ||||||||
| Forma histiológica | PH | rH2 | Rô | E | I | W | ΔW(cm)% | ΔW |
| 29.Prostatectomía hipersimple | 7,50 | 28 | 168 | 400,01 | 2,381 | 952,63 | +262,02% | +689,48 |
| 30.Hernia | 7,30 | 24 | 198 | 289,23 | 1,460 | 422,61 | +60,59% | +159,46 |
| 31.Tuberculosis pulmonar | 6,50 | 27 | 157 | 430,78 | 2,743 | 1.182,24 | +349,27% | +919,09 |
| 32.Lobectomía (tuberculosa) | 6,90 | 27 | 289 | 406,16 | 1,405 | 570,95 | +116,97% | +307,80 |
| 33.Tuberculosis renal | 6,90 | 27 | 119 | 406,16 | 3,413 | 1.386,59 | +426,9% | +1.123,44 |
| 34.Tuberculosis renal | 6,9 | 27 | 132 | 406,16 | 3,077 | 1.250,04 | +375,04% | +986,89 |
| 35.Tuberculosis renal con BK | 6,7 | 29 | 187 | 480,01 | 2,566 | 1.232,41 | +368,34% | +969,89 |
| 36.Leucemia aguda sin anemia | 8,00 | 29 | 120 | 400,01 | 3,333 | 1.333,69 | +406,83% | +1.070,54 |
| 7,9 | 30 | 118 | 436,93 | 3,702 | 1.618,24 | +514,95% | +1.355,09 | |
| 37.Leucemia aguda con anemia | 8,40 | 3o | 118 | 406,16 | 3,442 | 1.398,34 | +431,40% | +1.135,19 |
| 38.Leucemia linfoide, 1ºestadio | 7,40 | 24 | 116 | 283,08 | 2,440 | 690,983 | +162,58% | +427,84 |
| 39.Leucemia aguda fase terminal | 8,9 | 24 | 116 | 190,77 | 1,644 | 313,816 | +19,25% | +50,67 |
| 40.Muerte aparente
Ejemplo: |
>7,5 | 18-19 | <170 | |||||
| 7,6 | 18,5 | 175 | 101,54 | 0,580 | 58,93 | -77,61% | -204,211 | |
| 41. Muerte real
Ejemplo |
<8 | >15 | >80 | |||||
| 8,2 | 14 | 79 | -73,84 | -0,934 | 69,04 | -73,77% | -194,10 | |
A 37ºC:
E= 30,77 (rH2 – 2pH)
I= E/r
W= 947 (rH2-2pH)2/r
Estudio de los valores de resistencia de S, L, UTomados por el profesor l.-Cl. Vincent (1.986) |
|||||
| R sangre | R saliva | R orina | RS / RU | RS / RL | |
| Salud perfecta (20 años) | 210 | 140 | 30 | 7 | 1,5 |
| Salud perfecta (80 años) | 160 | 165 | 46 | 3,5 | 0,97 |
| Cirrosis (con ascitis) | 236 | 226 | 32 | 7,4 | 1,1 |
| Trombosis (joven) | 110 | 145 | 75 | 1,5 | 0,76 |
| Trombosis (postoperatoria) | 300 | 345 | 38 | 0,79 | 0,87 |
| Tuberculosis | 135 | 152 | 26 | 5,2 | 0,9 |
| Neurosis (con insomnio) | 230 | 254 | 38 | 6,1 | 0,9 |
| Insuficiencia cardíaca | 275 | 195 | 52 | 5,3 | 1,41 |
| Cólera | 90 | 110 | 120 | 0,75 | 0,82 |
| Leucemia aguda | 122 | 145 | 72 | 1,7 | 0,84 |
| Cáncer (inicio reversible) | 139 | 160 | 61 | 2,3 | 0,9 |
| Cáncer (irreversible) | 121 | 235 | 127 | 0,96 | 0,52 |
| Cáncer (hacia el final) | 105 | 230 | 110 | 0,96 | 0,45 |
París 9 de Septiembre 1.990 J.A.G.G.
Este estudio resume las variaciones de la resistencia de la sangre (S), de la saliva (L) y de la orina (U) en un cierto número de casos típicos.
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CURSO A DISTANCIA DE:
ANÁLISIS DEL TERRENO BIOLÓGICO SEGÚN VINCENT.
Quinta entrega.
LAS VACUNAS
Sobre el tema de las vacunas hay mucho que escribir. De hecho ya hay mucho escrito.
Invitamos a todos aquellos que quieran conocer la verdad científica a leer la obra del profesor J. Tissot (Profesor de Fisiología General en el Museo de Historia natural de París) Constitución de los organismos. Animales y Vegetales. Causas de las enfermedades que les atañen, copyright de Tissot en 1.926.
El profesor Vincent, en el 8º Congreso de la Federación Nacional de los Sindicatos de Defensa de la Cultura Biológica y Protección de la Salud del Suelo, que tuvo lugar en el ayuntamiento de Tours, el 7 de Mayo de 1.977, hizo una conferencia más que destacable.
Nos limitamos a reproducir el resumen de la conferencia del profesor L. Cl. Vincent.
DEL “FRAUDE PASTEURIANO DE LAS VACUNAS”…A LAS TROMBOSIS, CÁNCER Y TODAS LAS DEGENERACIONES MODERNAS.
EL FRAUDE DE PASTEUR:
El fraude de Pasteur consiste en el hecho de haber añadido secretamente bicromato de potasio (veneno violento) a la vacuna contra la peste bovina, preparado para la ocasión de la famosa experiencia de Pouilly-le-Fort, en julio de 1.881.
Al mismo tiempo, expuso al mundo una bella teoría sobre las vacunas, según la cual “las vacunas eran el resultado de un cultivo, atenuada por el aire y el calor, de microbios específicos de la enfermedad”. Este cultivo, inyectado a individuos sanos, producía una forma ligera de la enfermedad y continuaba (inmunizado) con la enfermedad infecciosa grave y degenerativa.
Fue, sin embargo, una teoría tan peligrosa como incomprensible, violando gravemente el buen sentido común. “¿Cómo prevenirse contra una enfermedad” microbiana infectándose por un cultivo atenuado de dichos microbios?
Las oposiciones contra una teoría delirante, fueron muy violentas. Pero Pasteur, provocador e inquebrantable, clamó a atender los resultados de la famosa experiencia proyectada por una Comisión Oficial, comprendida por los feroces adversarios de las teorías pasteurianas, y debía controlar la experiencia en todas sus etapas, excepto, curiosamente, en la preparación de las vacunas.
La “famosa experiencia” tubo lugar con:
– 50 corderos que fueron vacunados, o dicho de otra forma “inmunizados”, por la vacuna milagrosa.
– Algunos días más tarde, otros 50 corderos-testigo recibieron una inyección de cultivo virulento.
Los testigos murieron rápidamente, mientras que los primeros “inmunizados” presentaron ligeros problemas, pero finalmente resistieron.
Esto fue, no solo un éxito, sino sobre todo un triunfo delirante que pulverizó a todos los contestatarios y aseguró a Pasteur, a partir de entonces, una gloria universal. Esto fue la apertura de todas las Academias, el increíble honor de ser invitado al Parlamento inglés, etc. Pasteur, por su ciencia, su genio único, llegó súbitamente a ser como Dios: el hombre que venció la muerte y dio al mundo el secreto de la salud!
¿Pasteur no acababa de abrir una nueva era de innegable bienestar a la humanidad? Su gloria no fue jamás juzgada, discutida, era inmutable, para la Eternidad. Y Francia, su patria, debía, al mismo tiempo, beneficiarse de un prestigio único, incomparable, en seguida proclamado por el planeta entero.
Fundado sobre falsos principios, una experiencia trucada, un menosprecio total a la Ciencia y un indiscutible abuso de confianza del mundo científico y de la verdad científica, este fraude iba a llevar en seguida al genial Pasteur al nivel de los charlatanes más innobles, ya que había osado mentir sobre los problemas de la Salud pública que son, de muy lejos, los más graves y los más nobles en toda sociedad respecto al destino humano.
Todo esto ocurrió en el curso de algunos meses a los que siguieron crisis delirantes de un entusiasmo colectivo, nacido de una monstruosa mitificación. En efecto, los países que quisieron verificar la experiencia de Pouilly-le-Fort (Italia, Alemania, Rusia, Argentina, etc.) reproduciéndolo sobre la misma base de la “teoría expuesta por Pasteur” a colación “de los cultivos microbianos atenuados” que conducían a una “vacuna inmunizante”, desembocaron en un fracaso total. Los rebaños vacunados fueron todos fulminados por la vacuna: faltaba “el famoso producto químico”, añadido secretamente (bicromato de potasio) veneno oxidante violento que destruía los microbios. Preparando, de esta forma, a largo plazo las degeneraciones, punto capital que el mitificado Pasteur no había previsto, ni siquiera supuesto.
EL FRAUDE CONFESADO, PERO…MANTENIDO EN SECRETO!
La verdad de este asunto no fue conocida hasta dos años después de protestas permanentes y de discusiones, a menudo injuriosas, entre miles de científicos extranjeros y Pasteur. Así, la Academia de Turin se burló de “Su Señoría Pasteur” ante la masacre producida por inoculación a los rebaños italianos en experimentación.
Es en 1.883, en efecto, cuando Pasteur hizo formular a la tribuna de la Academia de las Ciencias, por su colaboradores Roux y Chamberland, la confesión de que las vacunas recibían un “activador” bajo la forma de “una solución de bicromato de potasio a 1 / 2.000”. Este veneno ácido-oxidante poderoso, que es activo, destruye los microbios alcalino-reductores, y predispone a desórdenes cancerígenos futuros, esencialmente ligados a medios oxidantes y alcalinos, ya que los ácidos, que degeneran con el tiempo, se vuelven alcalinos por pérdida de protones.
A pesar de la confesión en 1.883 que solo fue conocida por algunos académicos, toda la publicidad fue acallada, amortiguada, sofocada, pese a ser explicado el fraude, aunque no justificado, por las consideraciones pseudo-científicas, Pasteur fue para siempre inmutable, vestido en su gloria universal.
Así pues, la experiencia de Pouilly-le-Fort atribuía a las vacunas un carácter milagroso. Fue la base de su utilización mundial, es el origen de las esterilizaciones pasteurianas en todos sus dominios. Este conjunto de principios erróneos devino el fundamento de una nueva medicina que, en menos de un siglo, concluyó a la población civilizada a la degeneración del cuerpo y del espíritu: trombosis, cáncer, problemas neurológicos, deficiencias mentales, malformaciones congénitas siempre más monstruosas desembocando, por exceso de oxidación, en la droga, la violencia, la necesidad de autodestrucción de la Sociedad, ya que permanecen pasivas y equilibradas ya que poseen la verdadera salud.
Considerando, a razón del renombre mundial de Pasteur, sus experiencias falsificadas, sus falsos principios, denunciados durante mucho tiempo por diversas autoridades científicas como las fragantes contra-verdades han estado siempre mantenidas, enseñadas y defendidas, al revés y contra todo, por las esferas oficiales de las Academias y de la Enseñanza Universitaria.
Estas esferas, todavía hoy rechazan reconocer formalmente la evidencia, sufriendo por ello la Verdad, la Ciencia y la Salud pública, a fin de no hurgar en el inmenso prestigio intocable de un gran hombre llegado a ser tabú y, sobre todo, de no poder alterar el prestigio de sus discípulos, chulos interesados, tan sectarios como locos, los fabricantes de venenos vacunales, indebidamente pretendidos aptos para dispensar la salud.
UN GRAN DESCUBRIMIENTO ABANDONADO
Considerando, con toda equidad que si Pasteur fue un impostor en Pouilly-le-Fort, sin embargo fue considerado un verdadero y gran científico, a sus 26 años (antes de su congestión cerebral) al descubrir la ley capital sobre la característica esencial de la materia viva, a saber “la propiedad específica de la constitución disimétrica de esta materia conduciendo a la existencia de un poder rotatorio, en frente de la acción de la luz polarizada”.
Si este descubrimiento, tan prodigiosos como genial, ha continuado sin influencia notable sobre Pasteur, ya que por consiguiente, no solo debía abandonar sino francamente violar, fue incomprendido también por sus discípulos que no midieron las inmensas consecuencias para la humanidad. Esta teoría fue rápidamente abandonada en provecho de los “chanchullos” químicos de los cultivos bacterianos.
Por lo tanto, fue el profesor Pasteur Vallery-Radot, su pequeño hijo por alianza, quien señaló en 1.970, en el curso de su última intervención en la televisión, algunas semanas antes de su muerte, cuánto “su ilustre abuelo” y el mundo científico con él, habiendo tenido el gran fallo de desconocer la importancia de los principios del descubrimiento precitado sobre el poder rotatorio “sobrepasando en más de cien codos” en importancia todas las otras, comprendiendo cuestiones sobre vacunas de las que sus discípulos han abusado en el nombre de Pasteur”
Considerando, por otra parte, que este descubrimiento desconocido por todos, ha estado, retomado, desde 1.956, por mí con el objetivo de demostrar, a partir de las leyes electromagnéticas de Faraday, que este asombroso poder rotatorio de la luz polarizada, reservada exclusivamente a los tejidos disimétricos de los seres vivos, correspondía simplemente a la manifestación de un campo magnético innato propio de tales tejidos. Ningún producto químico de síntesis no podría poseer tal campo magnético ya que, por construcción, corresponde a las formaciones moleculares simétricas.
Este hecho ha sido precisado por el Dr. Jeanne Rousseau, en el “Estudio del suelo”, con un prefacio mío y publicado en 1.959 en Rennes por la revista “le Pharmacien de l’Ouest”. Este estudio, expuesto por primera vez y justificado con medidas bioelectrónicas de apoyo, mostró los principios de base del cultivo biológico integral. Esta agricultura excluye a la vez:
– En cultivos, el empleo de todos los productos químicos de síntesis. No tienen nada en común con los seres vivos y no puede dominar el menor campo magnético.
– En criaderos, la práctica de las vacunaciones. Esta desastrosa polución “in intima” por vacunas microbianas, conduce a todos los criaderos a los desastres futuros, contaminando a los animales y neutralizando su campo magnético. Se consigue así los animales muertos-vivientes.
LAS CAUSAS DE LA BAJA MORTALIDAD
¿VACUNAS? ¿O AGUA E HIGIENE?
Considerando que la continua disminución de la mortalidad, formalmente registrada, desde 1.890, en todas las ciudades y aglomeraciones de Francia, no es debida a las vacunaciones.
En efecto, la época de las vacunaciones obligatorias no ha empezado hasta 1.920. Éstas han provocado, por otra parte, instantáneamente la subida en flecha de las defunciones por problemas circulatorios y cancerígenos.
Antes de la B.C.G. (bacilo Calmette-Guérin), la disminución de la tuberculosis fue constante e ininterrumpida. Pero, el aumento de esta enfermedad fue inmediato desde la aplicación dudosa de dichas B.C.G., en Clermont-Ferrand notablemente y en numerosas ciudades.
En realidad hay que esperar la ocupación alemana para ver repentinamente bajar, con increíble rapidez, la mortalidad en todos los aspectos. A pesar de las restricciones, o más exactamente a causa de ellas (el pan y los hidratos de carbono habían sido reemplazados particularmente por rutabaga) la tuberculosis, las enfermedades del sistema circulatorio, el cáncer, etc. regresaron a la mayoría de las ciudades. Por todas estas razones, las gráficas de mortalidad acusan una tendencia espectacular hacia la baja, desde la ocupación y durante todo el periodo de restricciones hasta el año 1.950. En esta fecha, las curvas remontan para alcanzar los niveles de 1.939.
De hecho, las bajas de mortalidad observadas en todo el mundo en el curso de los últimos 80 años, se revelan objetivamente debidas al progreso de la higiene, en particular de la del agua, al mejoramiento del hábitat, acondicionamiento del medio entorno(alcantarillas) y del envase de los alimentos.
Hay que excluir todas las medidas abusivas de esterilización de las aguas, tornadas altamente trombógenas y cancerígenas, por los productos superoxidantes (compuestos clorados, ozono, etc.). Fabricando los cadáveres de microbios, de virus, estos aditivos químicos juegan, en realidad, el papel de factores anti-vida. Si la primera vida no ha podido existir más que en ausencia total de oxígeno, es lo mismo para las renovaciones celulares de toda clase.
El conocimiento, es tan falso como nefasto para la Salud Pública presente y, sobre todo, futura, de atribuir a las vacunas un mérito cualquiera en el continuo descenso de las mortalidades generales, constadas por todas partes desde hace 80 años.
En efecto, mis investigaciones personales llevadas a diversos continentes y las cifras oficiales recogidas en el lugar, demuestran de manera perentoria, que los países menos vacunados (sin obligación vacunal) son los que poseen la mortalidad más baja, sin embargo los habitantes disponen de un agua pura natural.
– Islandia (agua de nieve) posee la mortalidad más baja de Europa, con un 7‰ habitantes.
– Los Paises Bajos (agua de dunas) tienen una mortalidad del 8‰.
– Los Estados Unidos, donde las vacunaciones, dejadas libres, son poco practicadas, regristan una mortalidad del 9,5‰, sin embargo cuenta con 15 millones de anormales mentales; estos son los efectos del cloro, fluor y otros productos químicos añadidos al agua “potable”, en general, horriblemente clorado por terror enfermizo a los microbios.
– Canadá, la tribu india de los Chicoutimis, no vacunados, dispone de fuentes puras, practican una higiene tradicional y presentan una mortalidad particularmente baja del 6,1‰.
En Francia, el país más vacunado del mundo, y también el más envenenado por las vacunas, alcanza una mortalidad del 10,4‰ (en 1.974), en relación a las tasas de Islandia, un exceso de defunciones que representan 400 franceses regalados cada día en holocausto a los fraudes del charlatán Pasteur!
El efecto patente de las vacunas es el de favorecer la muerte.
Grandes crímenes vacunales:
Tres personalidades eminentes de Francia fueron víctimas de las inyecciones vacunales. El general de Gaulle, muerto fulminado por una crisis cardíaca. El presidente Pompidou, fallecido después de cuatro años de dolorosos martirios. André Malraux quien habiendo tenido fe al efecto milagroso de las vacunas de la gripe, sucumbió de la peste vacunal. Su cuerpo rápidamente se tornó negro (como los de las víctimas de la famosa peste negra que destruyeron dos tercios de la población de Europa), debiendo ser puesto en el ataud con toda urgencia.
Las vacunas reglamentarias fueron puestas a los dos hombres de Estado antes de sus viajes oficiales a América, África y Asia. Sin embargo, les había advertido, en tiempo oportuno, de los desastres de salud que iban a tener por la inoculación de estos venenos vacunales.
No se pudo hacer nada. El inmenso prestigio del impostor de Pouilly-le-Fort, los consejos de Grands-Prêtes vacunales, persuadieron a los más grandes a tirarse al fuego.
EL AGUA. DOS O TRES VECES MÁS MORTALIDAD.
Por otra parte, las curvas de mortalidad de las 30 principales ciudades del Hexágono, pacientemente establecidas por mí a partir de 1.890, revelan entre ellas diferencias enormes, hallando del simple al triple, de 5,5 a 16‰ estos últimos años.
Estas diferencias de la tasa de mortalidad demuestran formalmente:
– La ineficacia total de las vacunas, no aptas para unificar las condiciones de salud entre los grupos humanos; además no poseen ningún poder de recuperación o atenuación de las enfermedades.
– La incapacidad de la gente a favor de las vacunas de adornar las menores explicaciones válidas sobre las parejas divergentes. Cómo justificar por otra parte, que con ciertas ciudades francesas, uno puede morir de dos a tres veces más que en otras? Estas diferencias, tan indiscutibles como escandalosas, son las cifras oficiales!
– El valor científico de la bioelectrónica que, por las mediciones cuantificadas y cualificadas, explican totalmente estas diferencias, imputables a las naturalezas y muy diferentes de las aguas distribuidas a la población.
– Agua relativamente pura sin minerales solubles.
– Agua de río contaminada, luego clorada; más peligrosa que la mineralizada (por carbonatos o sulfatos), tales como las agua minerales supercancerígenas de Vittel y de Contrexéville, o a un grado menor, otras aguas embotelladas como Perrier, Evian, etc. Una publicidad delirante y engañosa, tolerada por los Poderes públicos indiferentes, impone esta agua a la multitud (masa), ignorantes, víctimas sin parar sacrificadas.
TUBERCULOSIS Y PARÁLISIS DE BORNHOLM
Considerando además, que la epidemia venida a la isla de Bornholm (Dinamarca), de 1.930 a 1.932, fue la consecuencia de los primeros ensayos de tuberculinación (B.C.G.) a los niños de 7 a 12 años. Provocó 8.600 víctimas, y 4.700 parálisis.
Considerando que:
– Los niños, tan contaminados por el test vacunal de la tuberculina, debieron contagiar también a sus padres y entorno: los adultos, algunos de 80 años, fueron súbitamente paralizados.
– La causa real de esta epidemia fulminante resultó de los primeros ensayos efectuados por los promotores de B. C. G. Y debía inmediatamente permanecer en secreto para todo el mundo, bajo la presión de las consignas formales dadas por los impostores vacunantes: institutos y fabricantes de vacunas.
La epidemia de Bornholm y la complicidad de las Facultades de medicina:
Estas consignas y este silencio de infamia perduran todavía hoy, en el mundo entero, ya que no existe ninguna obra en cualquier Facultad de medicina del planeta, que revele el origen verdadero de la epidemia explosiva y trágica de Bornholm!
Si la existencia de esta fulminante epidemia se menciona por todas partes (y causa: 8.600 víctimas y 4.700 paralíticos) no es en vano precisado que se trate de “ensayos del test tuberculínico”.
Se ha pretendido encontrar en presencia “de una infección a partir de cierto semi-virus, un rickettsie (ni microbio, ni virus, sino pura invención del arsenal microbiano de los impostores pasteurianos) de quien ignoramos de dónde venía: lo que constituye una monstruosidad.
La verdad de la causa real del drama no fue descubierta hasta septiembre de 1.968, después de una encuesta hecha en el lugar por mí. Encuesta facilitada por el ministerio danés de la Salud Pública quien, por otra parte, ignoró totalmente la verdadera causa de esta desastrosa epidemia sufrida por su país y creyó que era una epidemia accidental de origen desconocido.
Este hecho es suficiente, por sí solo, para demostrar, a la opinión pública mundial, la buena fe de los Institutos y fabricantes de vacunas, mientras que ellos son los verdaderos responsables de un ejército de paralíticos, después de los ensayos, practicados por los humanos, de inoculaciones de frotis de cultivos de bacilos tuberculosos de origen bovino.
LAS EPIDEMIAS BIDON: PRECIPITADO A LAS VACUNAS DE REBAÑOS DE PANURGE.
Los que defienden las vacunas, a la primera ocasión, no dejan nunca de anunciar las epidemias míticas, a fin de justificar las vacunas y relanzar comercialmente su utilización. A este efecto, crean una psicosis colectiva de miedo ante los peligros que se corre con las enfermedades contagiosas.
Yo afronté directamente estas enfermedades en el Medio Oriente en 1.952-53, en las zonas y en los periodos de violentas epidemias. Ciudades con 1.000 y 2.000 personas amontonadas en tugurios, sin la menor higiene, utilizando aguas ultra-contaminadas, verdaderas emanaciones de fosas de desahogo. Circulando en medio de las fiebres y los moribundos, nunca he sido víctima de la menor indisposición. Mejor dicho, he sabido hacer desaparecer totalmente la epidemia haciendo cavar, entre la aglomeración un punto escogido por él, un pozo de agua sana que fue distribuida higiénicamente a los habitantes. Este éxito rápido se obtuvo sin recurrir a ningún medicamento, con más razón, ni ninguna vacuna o suero, cuando a pesar de todas sus vacunas y antibióticos, los equipos médicos americanos, después de semanas de inyecciones, habían vencido.
Y pudiendo, masas de rebaños, científicamente alborotadas y maniobradas continúan acudiendo en largas colas, a los lugares de vacunación, centros de problemática futura donde serán las infortunadas víctimas.
En esta empresa de contaminación vacunal, ciertas publicaciones están particularmente especializadas en la perturbación de los habitantes. Es fácil denunciar las epidemias bidón. Desde que en los horizontes de África o de Extremo Oriente, se declaran ciertos cólicos, hablamos especialmente de peste, de cólera, de la necesidad de protección urgente. No nos ahorramos las grotescas exposiciones, acompañadas a veces de textos grandilocuentes como el París Match en un artículo del 15 de abril de 1.977 bajo “la amenaza de la Armada bacteriológica”, no dudan en afirmar que “un arma biológica puede afectar irremediablemente 100.000km2 y matar 60 millones de personas”.
REALIDAD DE LAS CONSECUENCIAS DE LAS VACUNAS O LA CARRERA AL CÁNCER:
Si las amenazas son tan ignoradas como ridículas, sin embargo, la realidad de las consecuencias de las vacunas, en todos los estados de la vida y en todas las enfermedades, es por el contrario de una evidencia indiscutible.
Y Pasteur, quien por sus vacunas trucadas con la ayuda de peligrosos productos químicos a intoxicado multitudes en el mundo entero. Actualmente bastantes vacunas reciben sales de mercurio. Ahora bien estas son las sales (venenos potentes) que, en Minamata (Japón) debían provocar espantosas enfermedades, por su presencia a dosis mínimas en las aguas.
Pasteur abrió entonces fabulosamente, la era de las degeneraciones, llamadas “enfermedades de la civilización” siendo las enfermedades irreversibles del pasteurinismo”.
Estas enfermedades agravadas por la falsa higiene de esterilizaciones ultrajantes del agua, tratamientos para del agua de Javel, fluor, ozono, amoníaco, etc. representan, en Estados Unidos, los tres cuartos de las enfermedades solo en trombosis y cáncer. El cuarto restante pertenece a las enfermedades mentales. Los 15 millones de inadaptados mentales representan, por sí mismos, la carga de 20 billones de dólares al año.
TRATAMIENTO MILENARIO DE LA RABIA POR EL AGUA:
Por el contrario, en los numerosos países, curamos eficazmente y rápidamente la rabia sin ninguna secuela, por ciertas aguas acidificadas y reductoras: combatimos la hidrofobia por la obligación de beber un mínimo de 10 litros de agua en tres días.
Esto se practica desde hace 4 milenios, en la región de Alep (Siria) con agua de pozo, llamada “de la rabia”, situada en el camino hacia Bagdad. Nos gustaría haberlo visto en el lugar, aplicar estos cuidados con una recuperación rápida y total. Esta “medicina que elimina” por el agua, es opuesta a la inyección “in intima” de los venenos contaminantes tales como las vacunas del Sr. Pasteur que a menudo matan como en los casos recientes que hemos mostrado.
En las Antillas francesas, la curación de la rabia se obtiene igualmente desde siempre por “la absorción de un zumo de planta donde el efecto es inmediato y definitivo”.
LA MEDICINA ÁCIDA DE LA EDAD DE ORO.
EL RECHAZO DE LA QUÍMICA Y DE LA ANTIMAGNÉTICA.
Existe por todas partes los medios tradicionales, a menudo muy antiguos, naturales y de reacción ácida (asclepias acida: medicina ácida) que curan las enfermedades infecciosas, sin las que no sería necesario recurrir a las culturas mortales microbianas del pasteurismo.
Francia, poseyendo el record de mortalidad, le debe a sus leyes vacunales villanas votadas por los parlamentarios tan ignorantes como inconscientes.
Las múltiples obligaciones vacunales impuestas a los humanos y a los animales, ven al pueblo y a la elevación del Hexágono, cada día más, a las múltiples degeneraciones somáticas y físicas. Conducen nuestro país al desastre y a la ruina: 160.000 nuevos casos de cáncer por año, los cuidados anuales de tratamiento de cada uno de ellos son de 49.000 F (le Carnet du cancer G. Mathe).
Por comparación, en Dinamarca, la mortalidad no es más que de 7,7 ‰ habitantes. En este país, la libertad de las vacunaciones es total para los humanos, mientras que toda vacunación está formalmente prohibida para los animales, a razón del riesgo de contaminación (contagio) que las bestias vacunadas representan para aquellos que las consumen. Esta contaminación es a la imagen de los niños vacunados en Bornholm de 1.930 a 1.932, que contagiaron a sus padres y vecinos, ya que eran los peligrosos portadores del germen.
La libertad de vacunación para aquel que la desee no puede practicarse más que bajo la reserva de su puesta en cuarentena, a fin que sus vacinófilos, llegados a ser contaminantes peligrosos, no pudiendo contaminar a los otros. Lo que se confirmó por numerosas observaciones hechas durante 10 años, por médicos alemanes que practicaban la bioelectrónica.
Para el ganado, por el contrario, todas las vacunas microbianas deben ser rigurosamente prohibidas, como en Dinamarca: su (afán) no podía conducir más que a la ruina de los criadores franceses.
Si los cultivos son auténticamente orgánicos y biológicos, los edificios sanos, el agua pura y ácida, las enfermedades no existirían más, tal como demuestran numerosos explotaciones de Auvergne, que cumpliendo estas condiciones y sin utilizar ninguna vacuna, ignoran la enfermedad.
Desde esta óptica de los problemas, la veterinaria no deberá ser quien vacunara e inyectara los venenos a los animales, sino “el hombre de arte” encargado de mantener y controlar la salud verdadera en los criaderos:
– Eliminando las causas de contaminación.
– Desaconsejando, de acuerdo con el agrónomo, los abonos químicos de síntesis que no tienen ningún papel en los cultivos destinados, directa o indirectamente, a las necesidades humanas.
– Preconizando las técnicas de fermentación blanda de los abonos orgánicos, los únicos capaces de dar el máximo de magnetismo (esto del verdadero sabio Pasteur) y por lo tanto (seguidamente) aportar a los cultivos el mayor potencial vivo necesario para la obtención de un mejor provecho cuantitativo y cualitativo.
El ermitaño de Chazeyras escribió: “…el ganado esta fastidiado. Con todas las vacunas, sus controladores… nos transforman nuestras vacas en paquetes de productos químicos” (Les Auvergnats sont incroyables, Delaigues éd., Source d’Or, 63200 Marsat).
RECHAZO FORMAL DE LAS VACUNAS DE LA MUERTE LENTA.
Desde entonces, la gravedad de la situación en conjunto del estado sanitario francés, así como de la agricultura y del ganado francés. El estado profundo de las degeneraciones cada vez más acentuadas en todos los dominios. Por ejemplo, entre estos desórdenes intensos, la oligoespermia, plaga de la esterilidad francesa en continuo aumento, es provocada por la super-oxidación de las vacunaciones, esterilizaciones y antibióticos en todos géneros, tal como los trabajos de bioelectrónica han demostrado.
Considerando que las peligrosas medidas prescritas, profundamente perturbantes conducen al “terreno orgánico” opuesto a las condiciones que han presidido la creación de la vida, que no ha podido existir y no puede actualmente, contruirse, conservarse y renovarse más que en un medio ácido y reductor (dador de protones y de electrones) creadores juntos de campos electromagnéticos.
Mientras que al contrario, los fundamentos de degeneraciones se encuentran profundamente implantados en los estados alcalinos (antiprotones) y oxidantes (antielectrones); en particular, las vacunas que, de hecho, científicamente revelan ser:
– No los fermentos de la vida.
– Pero sí los agentes superactivos de degradación, de sufrimientos y de muertes. Verdaderos fabricantes de cáncer.
NO A LAS LEYES VIOLADORAS DEL INTERÉS PÚBLICO.
Considerando, así, que las obligaciones vacunales francesas, tan monstruosas como abobinables, traspasan las leyes malvadas y mortuosas en oposición absoluta al interés público superior de nuestro país, comprometiendo gravemente el destino del Capital humano de Francia, que representa, de muy lejos, el más noble y el más preciado de todos.
El interés público constituye en realidad la ley suprema, bien no escrito, de nuestra República: que debe ser respetada, por prioridad absoluta y en toda circunstancia, por todos los ciudadanos del país, por la fuerza y la sangre.
Por otra parte, las leyes obligatorias de contaminación vacunal han sido votadas a la deprisa y corriendo por los parlamentarios tan incompetentes y malinformados de las consecuencias reales y criminales de estas vacunaciones. Que en virtud de una abominable paradoja, se ha hecho creer a los legisladores como a los sometidos que, la inyección de podredumbres microbianas químicas impuestas a toda una nación, deberían asegurar una verdadera salud pública, lo que procede de una increíble lógica de abominación.
En definitiva, los efectos criminales de un pasteurismo demencial siendo, a partir de ahora, conocidos y confirmados, tanto por los hechos precitados como por las innumerables mediciones bioelectrónicas efectuadas.
Es importante sacar concretamente todas las consecuencias prácticas del interés de Francia y también de los países que quieran entender y comprender, después de haber sido engañados por el fraude pasteuriano. Haciendo desaparecer las plagas de trombosis, cáncer y problemas neurocerebrales, prefabricados por las vacunas, esterilizaciones y otras prácticas bacterianas peligrosas, renovadas cada día en la alimentación, se puede contribuir a la buena ejecución del Plan Barre economizando 50 billones de francos por año sobre el monstruoso presupuesto actual de 100 billones en gastos de enfermedades.
EL CULTO A HYGEA O LA VERDADERA SALUD:
Es el culto a Hygea, diosa vestida de blanco inmaculado, en el templo de Epidaure, coronada al lado de Esculapio (dios de la medicina), en calidad de guardián soberano de la verdadera salud, que a partir de ahora nos tiene que consagrar. Así se podrá abrir a “la larga y feliz vejez de los Patriarcas sin enfermedad, que apacibles, dejaron un día este mundo como si durmiera”, según el texto de Hesiodo sobre la Edad de Oro de la humanidad.
Es pues a esta antigua cultura, que practicamos desde hace 40 años y donde la bioelectrónica , después de mucho tiempo, ha demostrado la fabulosa validez, que teníamos que retornar urgentemente, renunciando, para siempre, a las degradaciones y esterilizaciones de un impostor, pero aplicando, por el contrario y sin cesar, el magistral descubrimiento de un gran sabio llamado Pasteur, relevando el “magnetismo” de los seres vivos, ha descubierto la ley suprema de la vida. Entonces el cáncer, que corresponde al “antimagnetismo” y a la desbandada biológica, abre (ante la “muerte-deliverada”), las puertas malditas del sufrimiento.
LA VACUNA ANTIGRIPE O LA INYECCIÓN DE LA PESTE:
Recordemos las palabras de André Malraux: “Lo que hay que temer, no es a la muerte, sino al sufrimiento”. Es por ello que preocupado por querer despedezarlo, el autor de La Condición Humana, se hizo inyectar al principio de sus últimos otoños, la vacuna contra la gripe.
Después de la primera inyección, en seguida se quedó paralítico pronto dado por muerto, después poco a poco vuelto a la vida. Muy desmejorado, escribió su última obra Lázaro, exponiendo a la vez, sus sufrimientos y sus pensamientos durante el periodo de semi-consciencia que había vencido.
Recidivante, en otoño de 1.976, la segunda inyección de la vacuna antigripal, fue fatal. Debió rápidamente gratificarle de la “de los restos mortales acurrucados y todos negros” de un apestado. La desgraciada no comprendió, y sobre todo, no había retenido ninguna de sus reflexiones durante su media muerte, provocada, a la evidencia y sin que su espíritu dudara ni un solo instante, por la vacuna contra la gripe.
Paz en las cenizas de una escritora ilustre que fue víctima, ella también, de su creencia al carácter milagroso de las vacunas del fraude. Con ellas, esperando elogiar el sufrimiento, no podía más que encontrar la muerte!
POST-SCRIPTUM
Basándose en los casos precisos de “asesinos vacunales”, el profesor L. Cl. Vincent denunció, directamente a la Guardia de sellos, ministro de Justicia, en virtud de los artículos 62 y 63 del código penal, los crímenes cometidos por las prácticas de vacunación. Llevando asistencia a personas en peligro de muerte, todos los condenados a las vacunas por las leyes villanas, siguiendo el fraude de Pasteur.
Después el presidente Pompidou y los miles de desconocidos, víctimas inmediatas, como millones de personas, víctimas a largo plazo, destinadas a las trombosis, cáncer y degeneraciones de todo tipo, sin hablar del siniestro cortejo de sufrimientos y desgracias que le acompañan, sin olvidar las masas inmensas “de inadaptados mentales”, fabricados en gran serie por la desolación de las familias.
Louis-Claude Vincent
EL AGUA, ESA DESCONOCIDA.
El agua constituyente fundamental de nuestro globo terrestre, representa el 66%, siendo también elemento indispensable para la existencia de toda forma de vida sobre la tierra.
Toda sustancia comporta una cierta cantidad de agua. Esta cantidad es variable en peso:
– De 83 a 96% para las frutas y legumbres frescas.
– De 75% para las patatas.
– De 35% para el pan.
– De 55% a 80% para la carne.
– De 74% para los huevos.
– De 32 a 57% para el queso.
– De 16 a 20% para la miel.
El cuerpo humano adulto se compone en peso del 70% de agua, repartido de manera desigual por los distintos tejidos:
– 76% en la sangre y los músculos;
– 72% en la piel y el hígado;
– 32% en los huesos;
– 30% en el tejido adiposo.
La deshidratación del organismo es el mayor indicio de su envejecimiento y la base de la tasa global de agua no puede bajar del 22% sin entrañar obligatoriamente la muerte.
LA MÁQUINA HUMANA.
El agua en el cuerpo presenta dos formas de asociaciones diferentes. Por una parte está incorporda a las estructuras moleculares que son los engranajes mismos de la vida; por otra parte, circula fuera de estas estructuras, para aportar los elementos nutritivos necesarios para su funcionamiento y asegurar la eliminación de los deshechos. En el primer caso, tiene el nombre de agua ligada; en el segundo caso, de agua libre o circulante.
Las tasas de agua en el organismo son pues muy diversas: no es solo un soporte pasivo, encargado de vehicular los minerales y las moléculas orgánicas de un punto a otro. El dinamismo del agua condiciona en realidad macromoléculas, para suscitar una división en moléculas más pequeñas, que proceden a la asimilación de sustancias nutritivas (fenómeno de hidrólisis). Se integra a las estructuras coloidales durante la constitución de moléculas nuevas, que aseguran la rigidez y la resistencia, por turgescencia, y gracias a su incomprensibilidad.
El conjunto de estas funciones es asegurado por un volumen de agua más reducido. Alexis Carrel estima, en efecto que, después del volumen líquido nutritivo necesario para conservar intacto un tejido en cultivo, el organismo exigirá en sangre y en linfa un aporte de 200.000 litros por día, por lo que un adulto que pese de 52 a 54 kg no dispone más que de 35 litros de líquido: 5 litros de sangre, 2 litros de linfa y 28 litros de líquido intra y extra celular.
No hace falta decir, en tales condiciones, que el líquido que asegura la vida debe estar dotado de propiedades energéticas particulares, confiriéndole una extrema adaptabilidad, que le permite asegurar la diversidad de papeles que le son dados.
El aspecto más espectacular del agua circulante es manifiestamente dado por el torrente circulatorio: el líquido sanguíneo, pasa en su totalidad dos veces por la aorta y cuatro veces por el espacio de un minuto. El corazón bombea 7.000 litros por día. Un corazón humano de 80 años ha bombeado 200 millones de litros a lo largo de su vida.
La enorme red de capilares, cuya longitud (después de los trabajos de Krogh), puede evaluarse a 100.000km y cuya superficie a 6.000m2, ofrece otro aspecto del problema. Los capilares irrigan el conjunto de las masas coloidales tisulares: la dimensión media de una micela coloidal y de 5 milésimas de milímetros; según Policard la superficie de las micelas de todo el cuerpo representa 2.000.000m2, o sea 200 ha.
Las 200 hectáreas de pantano que constituye el cuerpo humano son irrigadas por 100.000km de canales capilares, encargados a la vez de aportar las sustancias nutritivas y de eliminar las toxinas y deshechos, de presencia indeseable si se mantienen entrañando, por acumulación, una contaminación del pantano, doblando las repercusiones nefastas de la salud humana.
La expulsión de los deshechos comporta un trabajo enorme. El organismo posee 25.000billones de glóbulos rojos, que se fabrican en la médula ósea. La vida de un glóbulo dura de 42 a 127 días. En el espacio de 2 meses, todos son renovados. Cada día nacen y mueren 200 billones de glóbulos rojos. Cada día 1.300.000 glomérulos renales, se encargan de filtrar 137 litros de líquido, del que la mayor parte es reabsorbida en los tubos contorneados de los riñones. El excedente, que constituye la orina, se encarga de expulsar 200 billones de cadáveres, además de los más diversos deshechos.
La integración del agua a las estructuras moleculares vivas, posee de manera todavía más aguda, el carácter energético fundamental de adaptabilidad del elemento líquido.
El agua ligada, intra-molecular y extra-molecular, disminuye con la edad, resulta de un enlentecimiento de la actividad vital. La modificación de las estructuras coloidales, llevadas a la deshidratación, aparece netamente a nivel de la piel, que pierde su frescura y tiende a arrugarse. El agua que asegura a la vez las fases de degradación y de recosntrucción de las moléculas, intervienen en la biosínteisis de unas 100.000 proteínas y enzimas que constituyen los seres vivos.
Cada macromolécula está constituída por un conjunto normalmente heterogeneo de pequeñas moléculas, que siguen un orden determinado. Este orden difiere según las especies vivas; constituye una información de la macromolécula, y esta información es específica de una especie, los elementos de base pueden ser identificados de una especie a otra, solo el orden es diferente.
La síntesis de las proteínas y las enzimas es regulada por las ordenes de un ácido nucleico: el A.D.N. La molécula A.D.N. (o ácido desoxiribonucleico) se presenta bajo la forma de una escalera con dos rampas helicoidales. Cada rampa está constituída por un terrón de azúcar, entrecortado de ácido fosfórico. Las marcas se componen de bases diferentes, ligadas entre ellas por un puente de hidrógeno.
Según la teoría de Monod, las enzimas, catalizadoras de todas las reacciones orgánicas, reciben e integran diferentes informaciones al mismo tiempo. Estas informaciones se memorizan como en un ordenador, y las enzimas responden a las modificaciones del ambiente (al rededores) restituyendo ciertas de las informaciones recibidas, o creando las informaciones nuevas, que se traducen por modificaciones inmediatas de estructura molecular.
El agua, solvente natural por excelencia, sistema de intercambio y elemento de constitución, asegura simultáneamente en todos los puntos del organismo, los aspectos más diversos del funcionamiento del conjunto de engranajes de la máquina humana.
LOS ENIGMAS DEL AGUA.
¿Qué sabemos en realidad del agua, elemento esencial de la Tierra y de la Vida?
¿Qué sabemos de esta energía potencial incluida en el elemento líquido, energía variable en todo memento, típicamente adaptable a cada circunstancia?
El líquido simple por excelencia, incoloro, inodoro y sin sabor derrota, en adelante por su complejidad, la totalidad de nuestros conocimientos. El banal H2O de los químicos no ha explicado jamás las anomalías ni las propiedades físicas del agua y los más recientes trabajos concernientes a esta cuestión no hacen más que subrayar el aspecto fundamental de nuestra ignorancia.
Hoy en día conocemos 34 formas diferentes de agua y 9 formas de hielo, correspondientes a 9 estructuras diferentes.
El estado del agua en los tejidos está mal definido: ciertos autores han distinguido hasta 7 formas de agua en la célula viva.
Por otra parte, el agua en gotitas, es susceptible de existir en las células o en los espacios intercelulares, presenta unas propiedades particulares, totalmente diferentes de las propiedades clásicas. Estas propiedades están en función del agua utilizada al principio y del volumen de las gotas. La congelación del agua que sigue normalmente a la temperatura de cero grados para una masa líquida, baja a veces a – 10, -20 o – 41ºC. Este estado de sobre fusión del agua es idéntico para las soluciones salinas tomadas enl as mismas condiciones.
El agua que normalmente se dilata en la congelación es igualmente susceptible de contraerse en ciertas condiciones y es posible que esta agua intervenga en la constitución celular.
Mejor todavía, en 1.966, Derjaguine, haciendo pasar el agua destilada por unos minúsculos tubos de cuarzo (silice puro) descubrió el agua polimerizada, llamada también agua normal. Esta agua incolora y espesa, de densidad 1,4, congelada a – 40ºC, mientras que su punto de ebullición es de 400ºC.
Según el químico Duval, el agua es un líquido “que se acuerda de la forma cristalina de la que proviene”. Bernal, Fowler y Frank, emitieron la hipótesis de que el agua posee, como un sólido, una estructura pseudo-cristalina, sujeta a continuas deformaciones; a cada cambio de estructura responde una modificación de las propiedades físicas del agua.
Piccardi puso en evidencia el papel del agua en tanto que tenía resonancia de las fuerzas exteriores ligadas a los ciclos cósmicos, fuerzas que activan a la vez en las soluciones salinas y ven las masas coloidales los tejidos vivos. El agua se revela, en todas las circunstancias, como un elemento esencialmente variable, no definible por un estado estático, como un análisis químico clásico. La cualidad biológica fundamental del agua está incluida en su facultad de adaptación a las variaciones incesantes de los medios vivos, sometidos ellos mismos a las variaciones ambientales de origen cósmico.
El estado de salud está condicionado por una armonía potencial entre el ser vivo y su entorno y el factor de relación de esta armonía no es otro que el agua, elemento con múltiples posibilidades energéticas, agente de captación, de transformación y de restitución de la energía recibida del cosmos: el agua es un resonador.
La energía del agua como hemos explicado antes, es igualmente tributaria de un factor térmico y del estado dinámico del elemento líquido.
El agua es un tejido alveolar y su estado fisiológico está en función de la dimensión de los alveolos que la constituyen. La membrana tubular que delimita los alveolos, formada por un gel de silicio hidratado (como en los tubos de cuarzo de Derjaguine), juega el papel capital de amortiguador de las variaciones continuas de los potenciales ambientales. Por sus facultades de adaptabilidad a las circunstancias, el sistema tampón del agua asegura una duración del funcionamiento integral de los engranajes de la máquina humana.
El envejecimiento, la deshidratación orgánica, no se limitan obligatoriamente al aspecto clásico retenido de una concentración excesiva en minerales. Resultan ante todo de la alteración o de la destrucción de los alveolos del agua, de la disposición de un sistema aislante.
Como la molécula de A.D.N., el agua recibe del medio ambiente las informaciones que memoriza. A todo impulso exterior, responden las variaciones energéticas que hacen variar la estructura arquitectónica de las moléculas. Bajo sus diversas formas, esta estructura, idéntica a aquella que condiciona la vida, explica las misteriosas variaciones del agua. A estas variaciones responden las modificaciones de la estructura de las proteínas, de la que el agua, elemento dinámico, es entonces ordenador.
EL AGUA QUE BEBEMOS.
El análisis clásico se hace sobre un estado estático del agua: da ciertos datos generales que no hay que ignorar, pero si perfeccionar ya que se revela no apta sobre el punto esencial: esta facultad dinámica de adaptabilidad a las múltiples modalidades de la vida celular.
Esta cualidad se encuentra solo en las aguas vivas, no contaminadas y no tratadas. El agua, válida según el plan biológico está a punto de ser un mito en la naturaleza.
Las aguas minerales indiscutiblemente válidas en la fuente, en tanto que terapéuticas, no son aceptables como agua corriente. Pierden rápidamente las características energéticas que le confieren sus propiedades. Después de ser embotelladas, no son más que aguas muertas, sobrecargadas de minerales.
Las aguas aminerales guardan un cierto poder solvente, pero sus características biofísicas (notable resistencia eléctrica) varía profundamente una vez embotelladas. Fuera de toda contaminación, fuera de toda adición química nefasta, pierden, por simple estancamiento, su elemento fisiológico vital. Su valor inicial no es más que un mal menor.
El agua de los servicios de distribución, captada, canalizada, debidamente purificada (por que siempre está contaminada), difiere totalmente de las aguas de fuente. Otra de las diversas experiencias comparativas que es posible realizar es la imagen más impresionante de las modificaciones de las estructuras y sin duda alguna realizada por los trabajos de Schwenk. Estudió particularmente las formas de gotas de una solución hidroglicerinada de composición constante, cambiando regularmente, gracias a un dispositivo especial, a aguas de diferente naturaleza.
La primera fue tomada de un agua no lejos de la rivera de un gran río, en un lugar donde este río no está contaminado.
La segunda es agua tomada del mismo río, pero con contaminación y depuración. El agua es purificada biológica y mecánicamente. A la salida de la estación de depuración, allí donde se efectúa la extracción, el agua es incolora e inodora.
La tercera figura representa el agua del río, después de la recepción del agua clara de la estación de depuración.
No podemos más que constatar la estructura masiva, bien diferente de la estructura inicial, igualmente recortada. La adaptabilidad del agua, en las estructuras vivas, no será la misma: no sabrá responder con la misma flexibilidad a las informaciones que reciba.
El estudio del agua conlleva en sí misma una lección de humildad: todos los problemas de nuestros conocimientos tienen que revisarse, repensarse en función de las realidades del elemento líquido, constituyente esencial de la Tierra y de la Vida.
EL AGUA: ELEMENTO DINÁMICO.
Los aspectos de las propiedades dinámicas del agua son actualmente desconocidos. Los primeros elementos que condujeron a este estudio fueron revelados en 1.944, de manera esporádica. Parecían muy curiosos pero desprovistos de sentido de interpretación posible. La acumulación de anomalías, aparentemente inexplicables, y la repetición de coincidencias, incitó a reprender el estudio de manera regular, de 1.952 a 1.956. Se trataba en la época de simples mediciones de pH, que a pesar de la insuficiencia de la técnica empleada, permitieron sin embargo desprender del conjunto las primeras nociones precisas. En 1.957, el estudio se reprendió de nuevo, sistemáticamente esta vez, por la técnica de la bioelectrónica de Vincent, que acabó de desprender empíricamente todos los datos acumulados hasta el momento.
El agua, cuyas las propiedades están definidas por factores físicos y dosis de elementos químicos, es en realidad un medio infinitamente más complejo. Elemento biológico por experiencia, sin el que ninguna vida sería posible, y del que las leyes depasan los aspectos clásicamente conocidos.
La propiedad fundamental del agua es el estado dinámico de su equilibrio. El agua es un intermediario, un enlace energético entre el medio ambiente y los medios vivos. Esta característica esencial es su adaptabilidad al medio exterior. Se presenta como un sistema permanente de captación y de resonancia de energía, de origen cósmico y de naturaleza electromagnética. Esta energía es transformada en energía iónica y electrónica, donde los potenciales imprimen sus propias variaciones a toda molécula dotada de vida. Estas variaciones no son otras que los mecanismos biológicos naturales de las células vivas, en las que condicionan la morfo-fisiología.
Toda variación del agua, todo cambio de estado o de medio, toda polución, repercute de manera tangible y medible sobre los potenciales en causa: estas modificaciones repercuten en su entorno sobre la microflora capaz de vivir y proliferar en medio acuoso. Toda microflora no puede subsistir más que entre estrechos límites de potenciales y toda variación de estos límites entraña automáticamente destrucción de especies, o su evolución en especies nuevas, morfológicamente diferentes de aquellas de las que derivan. Es en suma, una latencia de vida que se incluye en el dinamismo del agua: según las condiciones ambientales, esta latencia se manifiesta o no se manifiesta y las manifestaciones posibles evolucionan a medida que el agua evolucione ella misma. Es entonces fácil, en múlpiles casos, establecer una relación entre esta evolución y los incidentes de acción del agua sobre la salud humana.
A la luz de los hechos, la biología del agua hizo aparecer bien irrisorios nuestros conocimientos de la naturaleza y de la vida, y bien fiables los argumentos que actualmente validan la noción de potabilidad. Si esta es actualmente puesta en replanteamiento por la voz autorizada del profesor Boyer, nos permitimos ajuntar la nuestra, aportando, para este estudio, una piedra del edificio necesaria de una reconstrucción fundamental.
Presentamos una serie de documentos comentados, más aptas que las frases a hacer captan toda la complejidad de los fenómenos en causa: examinamos sucesivamente:
– Las aguas vivas, reflejo fiel de los fenómenos cósmicos.
– Las aguas pluviales, comparadas con las aguas de resistencia eléctrica muy diferente.
– La evolución súbita por un agua viva, hasta que llega a estar estancada.
– La evolución súbita por un agua canalizada, de la toma de agua en las extremidades de la red de distribución.
– La polución, con sus incidentes sobre la microflora en los ríos y en los pozos.
– Agua termal, degenerando desde la salida de su medio natural.
Aspectos de pH, rH2 y resistencia eléctrica de una fuente de agua viva. Las extracciones se efectúan en la emergencia de la roca (suelo granítico de Cerdeña), cada mañana a las 8. Las mediciones bioelectrónicas son practicadas inmediatamente.
El rH2 presenta una bella variación con neta localización de las fases lunares y potenciales diferentes. La variación del 22, 23, 24 y 25 de junio es una variación solar correspondiente al solsticio de verano. Hay que tener en cuenta el desajuste existente entre la fecha real, 21 de junio y la variación. Este desajuste es más o menos importante en la totalidad de los fenómenos naturales (mareas especialmente).
Hay que tener en cuenta también que las influencias lunares y solares están superpuestas, y que una se manifiesta con una amplitud mayor cuando la otra es más débil, a menos que las polaridades no sean del mismo sentido, en cuyo caso las variaciones toman una amplitud desmedida. La máxima actividad solar se traduce prácticamente por una imposibilidad de descubrir claramente las fases lunares y que, por el contrario, la intensidad de las variaciones lunares es tanto más grande cuanto la influencia lunar sea más débil.
Todo tipo de variación resulta de una superposición de ciclos y es por ello que no existe una uniformidad absoluta de un año a otro, lo que no significa la negación de los fenómenos.
Toda variación exacerbada corresponde a un cataclismo natural. Este tipo de variación es pues un fenómeno general, pero el cataclismo correspondiente permanece local, allí donde las condiciones ambientales intervienen para conferirle un máximo de amplitud, las masa de agua móviles de las barreras y las pendientes montañosas taladas son aquí los elementos de predilección (ruptura de la barrera de Malpasset, catástrofe de Longarone).
El solsticio de verano 1.957 corresponde a un periodo de violentas tormentas en toda Francia e Italia, violentas inundaciones. La variación aquí mencionada no fue efecto al azahar, ya que el estudio se llevó a cabo, en este mismo periodo, sobre cuatro fuentes diferentes: el conjunto presenta una rigurosa identidad.
Tipos de variación del rH2 de las fuentes estudiadas en el curso de 24 horas: las extracciones se efectúan cada dos horas a la emergencia de la roca. Las mediciones son inmediatas.
Los días intercalados entre las fechas mencionadas comportan regularmente los aspectos de transición entre los tipos de curvas: no hay pues en estas variaciones ningún efecto de azahar ni de polución (la emergencia se sitúa a 1.850 metros de altitud, sin que haya rastro de plomo de ninguna ciudad).
El agua se revela como un sistema de transmisión de una energía potencial ambiente. Los resultados son prácticamente idénticos para el mismo periodo sobre las cuatro fuentes estudiadas.
Variación del pH y resistencia eléctrica correspondiente a la variación de rH2 del 24 de junio. De un conjunto de estudios resultó la siguiente conclusión:
– Que para un agua no polucionada, la resistencia eléctrica es más elevada.
– Que el pH y el rH2 son más elevados en sí mismos.
Este mecanismo de evolución se sitúa de forma opuesta a los procesos de polución de las aguas, que, por un pH más elevado, ven bajar ligeramente el rH2, mientras que la resistencia se hunde. Se opone al proceso de purificación de las aguas, que en conjunto ven aumentar el pH y rH2, mientras que la resistencia disminuye. Un agua polucionada y una químicamente purificada, no se comportan jamás, desde el punto de vista de los mecanismos evolutivos, al igual que las aguas muy puras
Hay que señalar la imposibilidad de referirse a un tipo uniforme y absoluto, pero también la necesidad de admitir la existencia de una energía ambiente, ligada a los ciclos cósmicos y imprimiendo al agua sus propias variaciones de energía potencial.
Prácticamente y en su conjunto , las aguas termales son aguas vivas, estables en el medio donde ellas evolucionan. Rica al aire libre, al término de su curso, se transforman totalmente perdiendo su poder reductor que constituye lo esencial de su actividad. Es entonces vano continuar atribuyéndole las propiedades curativas idénticas a las que poseen en la fuente; son solamente aguas degeneradas y muertas, donde los pretendidos beneficios no son más que un mito.
Tales son, en conjunto, los diversos aspectos del dinamismo del agua, elemento biológico móvil y vivo, cuyas propiedades energéticas repercuten, punto por punto, sobre la morfofisiología celular.